课堂用 氧化还原练习题1详细解答.docx

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课堂用氧化还原练习题1详细解答

氧化还原反应练习题

一.写出以下反应的离子方程式，判断是否是氧化还原反应，是的指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，标出电子转移的方向和数目。

1.钠与CuSO4溶液反应：

是

失2×e-

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

得1×2e-

还原剂氧化剂氧化产物还原产物

2.氯气与氢氧化钠溶液反应：

是

得e-

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

失e-

氧化剂还原剂还原产物氧化产物

3．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸

CO32-+H+ = HCO3－

4．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

5．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

HCO3－＋OH-＝CO32-＋H2O

二．选择题

1．下列说法正确的是（C）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子

D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同

2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　B）。

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂

3.氧化还原反应的实质是（C）

A.化合价的升降

B.分子中各原子重新组合

C.电子的得失或偏移

D.氧原子的得失

4．下列叙述中正确的是（C、）

A、阳离子一定含金属元素（NH4+）

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原（Cl－→Cl2被氧化）

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

（Fe3＋→2Fe2＋）

5．下列说法中错误的是（B）A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（D．）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应（O2+O→O3化学反应）

B．氧化还原的特征是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

7．下列表格中各项分类都正确的一组是（C）

类别

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

生理盐水

明矾

液态

蔗糖

B

海水

铜

乙醇

C

胆矾

铝合金

D

氢氧化钠

空气

溶液

食醋

胆矾CuSO4·5H2O是纯净物

8．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（C）

A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NA（0.3NA）

B．100mLlmol·L－1Na2SO4溶液中含Na+数为0.1NA（0.2NA）

C．1.8gNH4+中含电子数为NA

（1.8g÷18g·mol-1）×10=NA

NH4+→10e-

lmoll0mol

0.1mollmol

D．2.24L（STP）O2完全反应得到电子数一定0.4NA

O2→2O2-（H2O）0.4NA

O2→2O-（H2O2）0.2NA

9．以下变化中，需要加入还原剂才能实现的是（D）。

（价低）

A．Cl－→Cl2　B．SO42－→BaSO4

C．I－→I2　D．MnO4－→Mn2+

10.盐酸能发生下列反应：

①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

②2HCl+CuO===CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（D．）。

A．只有酸性　　B．只有氧化性

C．只有还原性　D．以上三种均具有

11．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

则二氧化氯（A．）

A．是强氧化剂B．分子中氯为－1价

C．分子中氯为＋1价D．是强还原剂

12.根据以下反应：

①Fe＋ＣuCl2===Cu+FeCl2（Ｃu2+＞Fe2＋）

②2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

（Fe３＋＞Ｃu2+　）

判断：

Fe３＋、Fe2＋、Ｃu２＋的氧化性强弱顺序是（　Ｄ.）。

Ａ.Fe３＋＞Fe2＋＞Ｃu2+　

Ｂ.Fe2＋＞Ｃu2+＞Fe３＋

Ｃ.Ｃu2+＞Fe2＋＞Fe３＋　

　Ｄ.Fe３＋＞Ｃu2+＞Fe2＋

三．填空题：

13．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_H+_Mg2+_Fe3+_，只有还原性的是_I-_S2-______，既有氧化性又有还原性的是__15_。

14．在下列反应中，

A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O==Ca（OH）2

D．2H2O==2H2↑+O2↑

其中水是氧化剂的是_B_，水是还原剂的是__A_，水既是氧化剂，又是还原剂的是___D__，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_C。

（填序号）

15．工业废水含有Cu2+、Ba2＋、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式Ag+＋Cl-＝AgCl↓

（加SO42－则BaSO4↓Ag2SO4↓）

（加S2－则CuS↓Ag2S↓）

16．按要求写出离子方程式为

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓的化学方程式：

（1）盐和酸反应

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（2）盐和盐反应

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

四．发展题

+3

1．亚硝酸（HNO2）在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。

当它做还原剂时，其氧化产物可能是（C）（价高）

A．NH3　　　B．N2　　　

C．NO2　　　D．NO

2．今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 （I-＞Fe2＋）

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 （Fe2＋＞Cl-）

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

（Cl-＞Mn2＋）

（I-＞Fe2＋＞Cl-＞Mn2＋）

若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（C）

A．Cl2（氧化Fe2＋）

B．KMnO4 （氧化Cl-）

C．FeCl3（氧化I-）

D．HCl（不氧化I-）

3．黑火药发生爆炸的反应中：

S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（D）（价低）

A．只有NB．只有S

C．只有CD．N和S

4．已知还原性Cl－

A.2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+4H++2Fe2+（SO2＞Fe2+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI（SO2＞I-）

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O（H2O2＞SO2）D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2（I-＞Fe2+）

5．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是_KClO3_，还原产物是_Cl2_，氧化产物与还原产物的质量比5：

1

得1×5e-

+5-10

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

失5×e-

6．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2，则n的值为（）

A．1B．2C．3D．4

+2+7

2Mn2+→2MnO4－失e-数：

2×5=10

+6

5R2O8n－→10为RO42－得e-数：

5×a=10

解a=2即每molR2O8n－得2mole-，

每molR得1mole-

所以R2O8n－中R为+7价n=2

五．补时练习：

写出常见的：

电解质

非电解质

强电解质

弱电解质

能拆的电解质

不能拆的物质

离子化合熔化

共价化合物熔化