化学必修一基础实验操作.docx

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化学必修一基础实验操作

学生姓名原就读学校年级授课时间2016年月日星期教师姓名

教学内容

基础化学实验

教学目标

掌握基础化学实验和基础实验操作

教学重、难点

基础实验操作

1、意外事故处理：

酒精洒在桌面上燃烧，应立即用扑盖。

酸洒在皮肤上，应立即用冲洗，再涂上3%－5%的。

碱洒在皮肤上，用冲洗，再涂上溶液。

酸溅到眼中，应立即用冲洗，边洗边，不要用手揉眼。

2．常见仪器的使用方法：

试在下列仪器旁边写出其名称，你知道它们各有什么用途吗？

哪些可以直接加热呢？

3．确保实验安全的注意事项：

（1）实验安全

防失火：

K、Na、白磷、酒精等

防爆炸：

氢气等可燃性气体（需验纯）、KClO3、KNO3、S粉

防倒吸：

氢气还原氧化铜、HCl、NH3防暴沸：

液体加热，如石油蒸馏等

防中毒、防污染：

有刺激性气味+有毒气体—通风橱或尾气吸收

（2）常见意外事故的处理方法：

金属钠、钾起火

黄砂（不可用水）

酒精灯不慎碰倒起火

用湿抹布

浓碱沾到皮肤上

浓硫酸沾到皮肤上

有毒有机物洒沾到皮肤上

酒精擦洗

不慎将酸或碱溅入眼中

立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗

重金属盐中毒

豆浆、牛奶、鸡蛋清

水银洒在桌面上

S粉

酸或碱流到实验桌上

先中和（NaHCO3或HAc），后用水冲

4．常用危险化学品的标志

例题：

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体

练一练：

1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管　B．坩埚　C．蒸发皿　D．烧杯

2、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

3、下列化学实验操作中，正确的是（）

A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰

B．手持试管，给试管里的物质加热

C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

D．将固体氢氧化钠直接放在天平托盘上称量

4*、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

5、下列事故处理不正确的是（）

A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B．将CO中毒者移到通风处抢救

C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．误服醋酸时，应立即口服食用醋、大量橘子汁、柠檬汁等

6、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

7、下列操作中，不正确的是（）

A．使用酒精灯前，先向灯里添加酒精至灯嘴处

B．给试管里的液体加热，液体的体积不超过试管容积的1/3

C．用灯帽盖2次，熄灭酒精灯

D．试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上

8、学习化学我们要经常做实验。

下列实验操作正确的是（）

ABCD

混合物的检验、分离和提纯的方法

初中知识回顾：

（一）混合物的分离和提纯

物质的分离：

混合物各种成分分开，分别得到纯净物质。

物质的提纯：

把混合物中的杂质除去，已得到纯净物质。

分离和提纯的方法基本相似。

（二）常用的分离和提纯方法

物理分离提纯方法：

过滤、结晶、蒸馏

化学分离提纯方法：

沉淀、加热、分解、置换、洗气。

提纯所加试剂应注意以下问题：

1.所加试剂不与被提纯的物质反应。

2.不减少被提纯的物质。

3.不引入新的杂质。

4.加入试剂后生成的物质要易于被提纯的分离

1、过滤：

利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。

注意事项：

一贴二低三靠，具体为：

仪器：

2、蒸发：

将溶液倒入中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用

不断搅动液体，防止因过高而造成。

当蒸发皿中出现时，停止加热，再利用蒸发皿的将水分蒸干。

注意：

1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3.当加热至（大量）固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。

仪器：

蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。

粗盐提纯步骤：

溶解、过滤、蒸发。

制得的食盐中可能含含有哪些杂质？

如何检验？

如何除去？

（食盐中可能含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）

3、蒸馏：

蒸馏是利用物质的不同，利用的方法，在不同的温度下使不同沸点的物质先后气化（或不气化），从而使混合物（或溶液中的溶质和溶剂）分离的一种实验方法。

温度计的位置在。

冷凝水的流向：

。

烧瓶中加沸石的目的：

注意事项：

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；

②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口附件；

③冷凝管中冷却水从用下进，上出；

④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片或沸石；

4、结晶法：

热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。

结晶方法：

结晶方法一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶

例.如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。

高中化学实验操作

一、萃取

萃取法：

是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离提纯物质。

如以四氯化碳（CCl4）为萃取剂从碘水中提取碘。

萃取剂的选择原则：

1和原溶液中的溶剂互不相溶

2对溶质的溶解度要远大于原溶剂

3要易于挥发

④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。

分液漏斗萃取常见的萃取剂：

苯，四氯化碳，煤油，汽油等，不能用酒精。

实验步骤：

装液、振荡、静置、分液

二、分液：

是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离。

如分离油与水的混合物。

1、分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

2、萃取和分液结合的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。

振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

3、常见物质分离提纯的方法：

　　固——液混合物分离型：

过滤、蒸发、蒸馏

　　液——液混合物分离型：

萃取（分液）、蒸馏、

小结：

萃取是将目标物质从转移到的方法。

萃取剂选用原则：

分液是用（填仪器名称）将两种互不相溶的分开的一种实验操作。

分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从（填上或下）口倒入另一烧杯中。

典型例题1、下列混合物的分离方法不可行的是（）

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

变式1：

下列仪器：

①漏斗；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤分液漏斗；⑥长颈漏斗，常用于物质分离的是（）

A．①②③⑤⑥B．①⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②⑤

归纳：

几种分离和提纯方法

分离和提纯的方法

分离的物质

主要仪器

应注意的事项

应用举例

过滤

用于的分离

一贴、二低、三靠

蒸馏

提纯或分离的液体混合物

蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网，铁架台，酒精灯，牛角管，锥形瓶

温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口下沿。

蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防

冷凝管中冷却水从进

，出。

萃取

利用溶质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法

常用分液漏斗

选择的萃取剂应符合下列要求：

①和原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质的溶解度要远大于原溶剂

分液

分离

、烧杯

①检验分液漏斗是否漏水②用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

③打开活塞，使下层液体流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出

蒸发和结晶

用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物

、酒精灯、玻璃棒

①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热（不能加热至干，最后用余热蒸干）

从海水中提取食盐

分离NaCl和KNO3混合物

总结：

化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

（1）“四原则”是：

一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

（2）“三必须”是：

一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。

三、化学方法除杂

化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使生成易溶于水的物质，或转化成难溶的气体，然后再用物理方法分离。

如：

1.沉淀法：

2.气体法：

3.转化法：

除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。

4.置换法：

除去硫酸亚铁中的硫酸铜。

5.吸收法：

一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；

一般用灼热铜网吸收等。

除去氢气中的二氧化碳气体。

四、常见物质的检验与鉴定

经过提纯的粗盐是不是只含NaCl？

如何检验其中是否含有其它的杂质？

1．常见物质的检验方法：

解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。

常见的特殊现象：

生成气体；生成沉淀；显现特殊颜色

练习：

粗盐中硫酸根离子的检验

〖归纳〗几种常见离子的检验方法

离子

所用试剂

实验原理

对应现象

SO42-

Cl-

NH4+

CO32-

H+

OH-

〖思考〗某溶液中同时存在SO42-、Cl-、NH4+三种阴离子，如何进行检验？

典型例题2*、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是：

①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

变式2：

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

【反馈练习】

1、下列各组固体物质能按“溶解－过滤－蒸发”的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）

A．KNO3和NaClB．MnO2和KClC．CaO和CaCO3D．BaSO4和AgCl

2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，下列方法可行的是（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3、有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。

已知地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的（）

A．纯碱B．食盐C．食醋D．食糖

4、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）

A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3

5、用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag＋的干扰

D．排除Ba2＋以外的其它阳离子的干扰

6、下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是（）

A．蒸发：

利用物质颗粒的大小B．萃取：

利用物质的溶解度不同

C．过滤：

利用物质的沸点不同D．蒸馏：

利用物质的沸点不同

7、某实验小组只有下列仪器或用品：

铁架台（含附件）、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是（）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

9、用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

10、将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（）

A．过滤B．蒸发

C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体

11、下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（）

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B．冷凝管内水的流向是下进上出

C．实验中需在自来水中加几片碎瓷片D．蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网

12、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

13、下列实验操作中：

①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是

A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤

14、下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）

A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。

B．用过滤的方法除去碘水中的碘

C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

15、下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

16、看下列仪器装置图，回答下列问题：

（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？

（填字母符号）

（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？

（填字母符号）

①酒精和水：

②食盐和水：

③二氧化锰和蔗糖：

④花生油和水：

17、有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。

课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：

这包粗盐中还有什么杂质？

（1）估计还含有氯化钙和氯化镁。

现用实验验证推测：

取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有离子，接

着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有离子。

实验证明含有的杂质是氯化钙。

探究二：

这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？

接下面步骤继续实验：

①称取一定质量样品；②将样品加水溶解；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是，它在步骤②和⑤的操作方

法相同，但目的不同，在步骤②的目的是，

步骤⑤的目的是。

（3）在步骤③中加入的试剂是

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B，你不选择另一种的理由

是：

。

18、下列有关实验操作错误的是（）

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体     B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热              D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

19、进行分液操作时，下列实验一定不会用到的是（）

A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计

1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）

A.液面下B.液面上C.支管口D.任何位置

2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）

A.CCl4B.汽油C.苯D.酒精

3.下列实验操作中叙述正确的是（）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

4.下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（）

A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等

B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D.做饭洗米时淘去米中的沙

6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A.四氯化碳和水，苯和水B.汽油和水，乙醇和水

C.甘油和水，植物油和水D.醋酸和水，酒精和水

7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须密度比水大D.不溶于水，且必须密度比水小

8.填写仪器名称：

⑴分离酒精和水的受热容器是____________________；

⑵石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；接受馏分的仪器是__________。

用于分液的仪器是_______________。

9.⑴CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求的实验方法鉴别（简要的写出实验过程）。

①只允许使用一种试剂：

②不用任何试剂：

⑵NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是。

10.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：

（用上述各操的编号字母填写）

→→→A→→G→E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的是。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。

⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填能或者不能），其理由是。

11、有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。

ABCDE

（1）可用酒精灯直接加热的有______________

（2）蒸馏石油需用_____________

（3）分离油和水的混合物需用____________

（4）从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用___________

（5）向酒精灯中注入酒精需用___________

12、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是

物质

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g•cm-3）

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A、蒸馏法B、升华法C、萃取法D、过滤法

【课后作业】

1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

２．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为

A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

３．下列离子检验的方法正确的是　　（）

A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

４．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-

５．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）

A、乙醇和水B、苯和食盐水C、黄河水中的泥沙与水D、食盐水中获得食盐