学年广东省湛江市高一上期末化学化学试题及答案.docx
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学年广东省湛江市高一上期末化学化学试题及答案
2015-2016学年广东省湛江市高一(上)期末化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A.AB.BC.CD.D
2.下列关于
和
的说法正确的是( )
A.
和
不是同一种元素
B.
和
互为同位素
C.
和
分别含有44和46个质子
D.
和
都含有34个中子
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D.Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
4.下列电离方程式不正确的是( )
A.NH4NO3=NH4++NO3﹣B.CH3COOH=H++CH3COO﹣
C.NH3H2O⇌NH4++OH﹣D.NaHCO3=Na++HCO3﹣
5.下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42﹣
C.加入稀硝酸无明显现象,再加入硝酸银有白色沉淀产生,则一定有Cl﹣
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
6.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.过滤时,应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D.称量时,称量物放在称量纸(或称量器皿)上,置于托盘天平的左盘;砝码放在托盘天平的右盘中
7.下列正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.做光导纤维的材料是单质硅晶体
D.将SO2通入溴水溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C.钠与水反应:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.硫酸铝溶液与氨水反应:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
9.将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是(已知氧化性:
Fe3+>Cu2+)( )
A.剩余固体中一定含FeB.剩余固体中一定含Fe和Cu
C.剩余固体中一定不含CuD.剩余固体中一定含Cu
10.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2克氢气所含原子数目为NA
B.在标准状况下,O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4L
C.在常温常压下,22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
11.下列说法正确的是( )
A.电解MgCl2溶液可获得金属镁
B.溶液与胶体:
本质区别是能否发生丁达尔效应
C.常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D.用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
12.下列说法不正确的是( )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,证明存在Fe3+
B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C.漂白粉常作环境消毒剂
D.工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
13.根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是( )
A.I2具有还原性
B.该反应属于置换反应
C.氧化剂是KClO3
D.当生成1molCl2时,转移2mol电子
14.元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法不正确的是( )
A.除去FeCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入足量铁粉,反应后过滤
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D.将浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑了,说明浓硫酸具有吸水性
15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
A.AB.BC.CD.D
16.实验室需要480mL0.1molL﹣1硫酸铜溶液,以下操作中正确的是( )
A.称取7.86g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0gCuSO45H2O,配制480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5gCuSO45H2O,配制500mL溶液
二、填空题(本题包括4小题,共48分)
17.按要求填空:
(1)0.6molNH3中所氢原子数与 gH2O中所含氢原子数相等.
(2)以下物质:
①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu
属于电解质的有 (填序号).
(3)标出下列反应中电子转移的方向和数目:
4NH3+5O2
4NO+6H2O.
18.某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉.实验装置如下图:
回答下列问题
(1)装置的分液漏斗所盛的药品是(写名称) ;漂白粉的有效成分是(写化学式) .
(2)装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 .
(3)用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合,在常温下也能产生Cl2,试写出该反应的化学方程式 .
19.某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3.操作讨程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 .
(2)写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 .
(3)沉淀A中主要含有 ,固体B是 .
(4)滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外,还有 (写离子符号).
(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀,洗涤沉淀的具体操作为:
.
20.Ⅰ.实验室用氢氧化钠固体配制100mL2molL﹣1的NaOH溶液,回答下列问题:
(1)下列操作的顺序是(每项限选一次) .
A.称量B.溶解C.洗涤D.定容E.转移F.摇匀G.冷却
(2)若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液的浓度将 .配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和 .
Ⅱ.冰水与Na2O2反应生成H2O2,写出该反应的化学方程式 .
(6)H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾的产物为Mn2+,此时H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”).该反应的离子方程式为 .
21.某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分.
【实验探究】
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
.
(2)A装置中品红溶液颜色 (填“褪色”或“不褪色”),证明含有 气体.
(3)装置C的作用 .
【实验讨论】
(4)有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义.你认为应该在B、C装置之间连接如图中的 装置,以确认SO2是否除尽.
三、计算题(1小题,共4分)
22.将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止,冷却,称得固体质量为26.5g.问:
(1)原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少?
(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少?
参考答案与试题解析
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A.AB.BC.CD.D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【专题】物质的分类专题.
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子,酸电离出的阳离子全部是氢离子,盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子,能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析.
【解答】解:
A、NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物,故A错误;
B、CO属于不成盐氧化物,故B错误;
C、CO属于不成盐氧化物,故C错误;
D、根据物质的分类,KOH属于碱,HNO3属于酸,CaCO3属于盐,CaO属于碱性氧化物,SO2属于酸性氧化物,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查物质的分类,题目难度不大,注意物质的分类角度的总结.
2.下列关于
和
的说法正确的是( )
A.
和
不是同一种元素
B.
和
互为同位素
C.
和
分别含有44和46个质子
D.
和
都含有34个中子
【考点】同位素及其应用.
【专题】物质的组成专题.
【分析】A.元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称;
B.质子数相同中子数不同的原子互称同位素;
C.元素符号的左下角为质子数;
D.中子数=质量数﹣质子数.
【解答】解:
A.3478Se和3480Se质子数相同,是同种元素,故A错误;
B.3478Se和3480Se是原子,属同位素,故B正确;
C.Se的两种同位素的质子数都为34,故C错误;
D.3478Se和3480Se的中子数分别为44和46,故D错误;
故选B.
【点评】本题以3478Se和3480Se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念,侧重考查学生的辨别能力,题目难度不大.
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D.Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】离子之间不满足离子反应发生的条件(生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等),在溶液中就能够大量共存,据此进行判断.
【解答】解:
A、K+、OH﹣、Na+、NO3﹣离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B、铁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁,在溶液中不能够大量共存,故B错误;
C、氢离子能够与碳酸根离子发生反应,在溶液中不能够大量共存,故C错误;
D、钡离子能够与硫酸根离子发生反应,在溶液中不能够大量共存,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验.有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等.
4.下列电离方程式不正确的是( )
A.NH4NO3=NH4++NO3﹣B.CH3COOH=H++CH3COO﹣
C.NH3H2O⇌NH4++OH﹣D.NaHCO3=Na++HCO3﹣
【考点】电离方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子,电离方程式写“=”,弱电解质在水溶液里部分电离,电离方程式写“⇌”,书写时要遵循原子守恒、电荷守恒,据此分析解答.
【解答】解:
A.硝酸铵是强电解质,在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子,电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣,故A不选;
B.醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以电离方程式写“⇌”,则醋酸电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,故B选;
C.一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以电离方程式写“⇌”,则一水合氨电离方程式为NH3H2O⇌NH4++OH﹣,故C不选;
D.碳酸氢钠是强电解质,在水溶液中完全电离,所以电离方程式应该写“=”,则其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D不选;
故选B.
【点评】本题考查电解质电离方程式正误判断,为高频考点,明确强弱电解质电离方程式书写区别是解本题关键,知道常见强弱电解质,题目难度不大.
5.下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42﹣
C.加入稀硝酸无明显现象,再加入硝酸银有白色沉淀产生,则一定有Cl﹣
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
【考点】常见离子的检验方法.
【专题】物质的分离提纯和鉴别.
【分析】A、气体可能为二氧化碳或二氧化硫;
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析;
C、加入硝酸,排除了其它离子对氯离子验证的干扰;
D、加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡;
【解答】解:
A、气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32﹣,或SO32﹣,或HCO3﹣、HSO3﹣,故A错误;
B、当溶液中存在大量Ag+时,加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀,所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣,故B错误;
C、加入硝酸,排除了其它离子对氯离子验证的干扰,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,该沉淀一定是AgCl,故一定有Cl﹣,故C正确;
D、溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等,原溶液中不一定含Ba2+,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计,为高频考点,题目难度中等,把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键,侧重离子检验的考查,注意检验应排除干扰离子.
6.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.过滤时,应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D.称量时,称量物放在称量纸(或称量器皿)上,置于托盘天平的左盘;砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】化学实验方案的评价.
【专题】实验评价题.
【分析】A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口倒出,为防止引进杂质,上层液体从上口倒出;
B.蒸馏时,温度计测量馏分温度;
C.过滤时,不能用玻璃棒搅拌;
D.称量时,应该遵循“左物右砝”原则,且要防止腐蚀、潮解或粘上杂质.
【解答】解:
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口倒出,为防止引进杂质,上层液体从上口倒出,故A正确;
B.蒸馏时,温度计测量馏分温度,所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;
C.过滤时,不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,故C错误;
D.称量时,应该遵循“左物右砝”原则,且要防止腐蚀或潮解,所以称量时要将药品放置在称量纸上或称量器皿中,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查化学实验评价方案,为高频考点,涉及分液、蒸馏、过滤、称量等基本操作,明确操作规范性及仪器用途是解本题关键,题目难度不大.
7.下列正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.做光导纤维的材料是单质硅晶体
D.将SO2通入溴水溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
【考点】硅和二氧化硅;二氧化硫的化学性质;碱金属的性质.
【专题】氧族元素;碳族元素.
【分析】A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;
B.氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物不同;
C.二氧化硅用于制造光导纤维;
D.二氧化硫有还原性.
【解答】解:
A.SiO2能和碱氢氧化钠反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故A正确;
B.氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物分别是:
碳酸钠、碳酸钠和氧气,产物不一样,故B错误;
C.二氧化硅用于制造光导纤维,单质硅用作半导体材料,故C错误;
D.水中通入SO2气体后溶液褪色,是因为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr体现了二氧化硫的还原性,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了二氧化硫的性质,题目难度不大,易错项D,容易忽视二氧化硫还原性的性质.
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C.钠与水反应:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.硫酸铝溶液与氨水反应:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
【考点】离子方程式的书写.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】A.反应生成的HClO在离子反应中保留化学式;
B.碳酸钙在离子反应中保留化学式;
C.反应生成氢氧化钠和氢气;
D.一水合氨在离子反应中保留化学式.
【解答】解:
A.氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故A错误;
B.碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故C正确;
D.硫酸铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
9.将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是(已知氧化性:
Fe3+>Cu2+)( )
A.剩余固体中一定含FeB.剩余固体中一定含Fe和Cu
C.剩余固体中一定不含CuD.剩余固体中一定含Cu
【考点】铁的化学性质;氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应,固体有剩余,则反应后的溶液中一定不存在Fe3+;若剩余固体只有Cu,则反应后的溶液中一定Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有Fe剩余,一定有铜生成,Fe3+和Cu2+无剩余,以此来解答.
【解答】解:
①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方程式为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;
②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;
由②可知,剩余的固体为铜,
由①②可知,剩余固体为Cu,或Fe、Cu的混合物,即剩余固体中一定含Cu,可能含Fe,
故选D.
【点评】本题考查铁的化学性质,为高频考点,侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查,注意Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分判断是解本题的关键,熟悉铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式,题目难度不大.
10.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2克氢气所含原子数目为NA
B.在标准状况下,O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4L
C.在常温常压下,22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.氢气是双原子分子,2g氢气物质的量是1mol;
B.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L;
C.标准状况下水的状态不是气体;
D.4.6g钠的物质的量为0.2mol.
【解答】解:
A.2g氢气的物质的量是