实用参考九年级初中化学溶液第九单元知识点总结含课后练习以及答案标示doc.docx
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实用参考九年级初中化学溶液第九单元知识点总结含课后练习以及答案标示doc
九年级
溶液课堂教学：
（1）知识要点：
知识点1：
溶液的基本概念
（1）由一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液
例如：
蔗糖溶液、生理盐水等；
（2）配置溶液的一般步骤是计算，称量，溶解，贴标签
知识点2：
常见的溶剂
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂（如：
汽油溶解油脂，酒精能溶解碘）
知识点3：
溶液相关概念
①溶质可以是固体、气体、液体，如果两种液体互相溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质（如果其中有一种是水，通常把水看作溶剂）；
②：
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（例如：
植物油和水混合震荡后形成的乳浊状液体）
知识点4：
溶解时的吸热与放热现象
分类：
①吸热：
溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程要吸收热量；
②放热：
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子或者水和离子的过程要放出热量；
注意：
有得溶液溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，所以总体表现为溶液的温度升高，所以吸热和放热这两个过程在同一溶质溶解时是可以同时发生的。
知识点5（重点）：
溶解度概念
①饱和溶液：
在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
②不饱和溶液：
在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，还能继续溶解更多的溶质的叫做不饱和溶液；
③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
（例如：
20℃时，100g水里最多能够溶解36g的氯化钠（达到饱和状态），所以我们说20℃时氯化钠的溶解度是36g）
④溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线；
知识点6：
温度对溶解度的影响
注意：
㈠上式必须指明“在一定温度下”“在一定量溶剂里”饱和与不饱和才有确定意义；
㈡Ca（OH）₂温度升高，溶解度降低，降低温度，溶解度升高。
如图：
①大部分溶质的溶解度受温度的影响如甲所示；
②Ca（OH）₂的溶解度受温度影响曲线如乙所示；
知识点7：
气体溶解度
气体的溶解度是指压强在101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积（例如：
氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体系的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度是0.024g）
知识点8（重点）：
溶质的质量分数
区分溶液浓/稀的方法：
①通过看颜色深浅（比较粗略、准确度不高）；
②计算溶质质量分数（精确）；
溶质质量分数=溶质质量与溶液质量之比
小结：
【配套练习】
例1衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）
A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热
例2将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）
A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖
例3下列物质溶解于水时，溶液的温度无明
显变化的是（）
A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.硝酸钾晶体
例4下列有关溶液的说法不正确的是（）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
例5右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取
100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液
的质量为（）
A.130gB.140gC.160gD.180g
例6下列有关溶液的说法符合实际的是（）
A．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
B．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
例7下列说法正确的是（）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
例8向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％
例9NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（）
A．10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
例10右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放
入100g水中充分溶解，
只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，
A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
例11右图是G、P两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）
A．t1时，G物质和P物质的溶解度相等
B．G物质和P物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将P物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，G溶液的溶质质量分数比P溶液的溶质质量分数大
例12右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下
列叙述错
误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，
可以采取恒温蒸发溶剂的方法
例13下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）
的溶
解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
例14实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
（）
A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL
C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL
例15在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
例16把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是多少？
例17向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
例18已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：
需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：
需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
例19农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
例10右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序是。
⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到00C时，析出溶质最多的是，
无溶质析出的是。
⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
⑷若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是。
▊中考经典例题▊
例1（20PP．广州市）（5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量
是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者
均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
例2（20PP.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g；
水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：
调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：
把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直道
粗盐不再溶解为止。
还需要进行的实验步骤的顺序为：
称量剩
余粗盐、（填编号）
A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
；
；
▊课后习题▊
1.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
2.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）
A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶
液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
3.洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）
A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
4.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
5.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
c．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
6.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙D．溶质质量分数：
甲＞乙
7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请
据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。
8.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲
线。
由图可知：
（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”、
“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯
硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于（填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”）物质。
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