最新全国通用高一上学期第一次阶段联考化学试题.docx
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最新全国通用高一上学期第一次阶段联考化学试题
高一上学期第一次阶段联考化学试题
可能用到的相对愿子质量：
H：
lC：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32Mg：
24
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项，每小题3分）
1.胶体区别于其它分散系的本质是（）
A.胶体的分散质粒子直径在1nm～lOOnm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
【答案】A
【解析】试题分析：
A．分散质粒子直径在1～100nm之间，这是胶体区别于溶液和浊液的微观本质，A正确；B．有些胶体中分散质粒子吸附带正（或负）电的离子，因此胶体粒子正（或负）电，如氢氧化铁胶体（或土壤胶体），但也有的胶体中分散质粒子不能吸附带电离子，因此这种胶体粒子不带电，如淀粉胶体等，无论胶体粒子是否带电，都不是胶体的本质特征，B错误；C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙，这种宏观现象不是其本质，C错误；D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这种宏观、肉眼看得见的现象不是其本质，D错误；答案选A。
【考点定位】考查胶体的本质和性质。
2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】根据物质的分类标准，KOH是碱，所以应与NaOH放在一起，所以答案选D
点睛：
本题考查物质的基本分类方法，解决此类问题时要求能够熟记常见物质的类别和基本的物质分类方法，抓住物质分类的关键，理清概念间的从属关系，如单质的分类、化合物的分类及混合物的分类等。
3.下列实验操作中正确的是（）
A，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
..................
考点：
考查实验操作正误判断的知识。
4.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。
下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）
A.氯化钠溶液（氯化钡）：
加硫酸钠溶液，过滤
B.硝酸钾溶液（硝酸银）：
加氯化钠溶液，过滤
C.氯化钠溶液（单质碘）：
加酒精，分液
D.硝酸钾溶液（单质碘）：
加四氯化碳，分液
【答案】D
【解析】根据除杂的原则，在加入除杂试剂时，不能引入新的杂质。
A项，加入过量的硫酸钠，会引入Na2SO4杂质，所以A错误；B项，加入过量的氯化钠，会引入氯化钠杂质，所以B错误；C项，因为酒精易溶于水，所以不能用作萃取剂，所以C错误；D项正确。
所以答案选D
5.下列说法正确的是（）
A.SO2的摩尔质量为64g
B.气体的摩尔体积约为22.4L/mol
C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】C
6.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）
A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol
【答案】D
【解析】试题分析：
M=
＝
=
=
=71g/mol，故选D。
考点：
考查了摩尔质量的计算的相关知识。
7.将5mol/L的Mg（N03）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中，c（NO3－）=10mol/L。
将amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
mol/L，B正确。
本题选B。
点睛：
稀释过程中，溶质及其完全电离的离子的物质的量不变。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1molCl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
个
D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA
【答案】C
【解析】A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；B项，Cl2是双原子分子，所以1molCl2中应含有原子数2NA，故B错误；C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4mol，故C正确；D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；所以答案选C。
点睛：
对于阿伏伽德罗常数的命题，要重点关注一些常见的命题陷阱1、在标准状况下某些物质的状态：
如H2O、HF、SO3等在标准状况下都不是气体；2、物质的结构：
一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、离子、质子等），如Na2O2中阴阳离子的个数比等；3、单质的组成：
看清楚单质是单原子分子、双原子分子还是三原子分子等。
9.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】试题分析：
设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：
cmol/L×VL×63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：
，解得x=
，答案选C
考点：
物质的量浓度的相关计算
10.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶；蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
萃取：
液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】试题分析：
A、因将溶液蒸干，蒸发皿过热破裂；酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部有水分接触导致蒸发皿破裂，故A正确；B、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；D、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故D错误；
考点：
考查了常见的实验操作的相关知识。
11.等体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为l：
2：
3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A.1:
2:
3B.l:
6:
9C.1:
3:
3D.1:
3:
6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。
根据硫酸根守恒可知3Vx：
Vy：
Vz＝1：
2：
3，解得x：
y：
z＝1：
6：
9，答案选B。
12.下列说法正确的是（）
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：
1
B.lg甲烷和lg氧气的原子数之比为5：
1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：
l
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:
2
【答案】B
【解析】试题解析：
同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：
32=1：
2；错误；B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×5：
1/32×2=5:
1，正确；C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：
32=1：
2，错误；D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:
1/32=2：
1，错误；
考点:
有关物质的量相关计算。
13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A.原予数B.分子数C.体积D.物质的量
【答案】A
【解析】试题分析：
等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。
考点：
考查物质的量相关计算
点评：
熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用
14.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）
A.29：
8：
13B.22：
1：
14C.13:
8:
29D.44:
2:
28
【答案】C
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=
g/mol=28g/mol，故x：
y=13：
8。
根据V=
知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以CO2、H2和CO三种气体的体积之比可以是13：
8：
29。
答案选C。
15.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用NaCl配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A项缺少酒精灯，所以A错误；B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；D项正确。
所以答案选D。
点睛：
本题主要考查基本的实验操作和仪器，要注意正确选择物质分离、提纯的方法，重点关注过滤、蒸发结晶、萃取分液和蒸馏的基本操作步骤以及原理和所用仪器。
16.已知一个SO2分子的质量是a克，一个SO3分子的质量是b克，若以硫1/100作为标准，则SO2的摩尔质量是（）g／mol
A.100a/（b—a）B.l00a/（3a-2b）C.l00b/（3a-2b）D.l00a/（3b-2a）
【答案】B
【解析】1个氧原子的质量为：
（b-a）g；1个硫原子的质量为：
a-2（b-a）g=（3a-2b）g；硫原子的相对原子质量=
=100；氧原子的相对原子质量=
=
；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：
100+2×
=
，答案选B。
点睛：
本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
第II卷非选择题（共52分）
二、填空题（本大题包括5小题，共52分）
17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d。
加热；e．分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：
__________。
②除去CaO中混有的CaCO3:
________。
③分离酒精和水的混合物：
________。
④分离水和CCl4的混合物：
______________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：
________。
【答案】
（1）.AEF
（2）.a（3）.d（4）.c（5）.e（6）.b
【解析】
（1）、A项，酒精着火，应用湿抹布盖灭，所以A正确；B项，因NaOH具有强腐蚀性，所以B错误；C项，因NaOH具有吸水性，表面潮解进入纸中，所以不能放在纸上称量，故C错误；D项，已经倒出的Na2CO3溶液，可能会接触到其它物质而受到污染，所以不能再倒入原试剂瓶，故D错误；E项，根据分液的原则，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以E正确；F项，使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验，所以F正确；G项，在采用加热蒸发的方法析出晶体时，应在剩余少量水时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，所以G错误。
故答案为AEF。
（2）、①，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒时，因CaCO3不溶于水，可以用过滤的方法除去，所以选a；②，除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO而除去CaCO3，所以选d；③，分离酒精和水的混合物，利用二者的沸点不同，采用蒸馏的方法而分离酒精和水的混合物，所以选c；④，分离水和CCl4的混合物时，利用二者互不相溶，采用分液的方法进行分离，所以选e；⑤，分离NaCl和KNO3的混合物，可以利用二者在溶液中随温度的变化，溶解度差异较大而采用结晶的方法进行分离，所以选b。
18.填写下列空白：
（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。
（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。
（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。
（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。
【答案】
（1）.0.5mol
（2）.3mol（3）.3（4）.17:
16（5）.4:
3（6）.8.4（7）.5（a+b-d）g/mol
【解析】
（1）、因每个水分子中含有2个H原子，所以含有6.02×l023个H原子的H2O分子个数是3.01×l023个，根据n=N÷NA，则水的物质的量是n（H2O）=
mol=0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以离子总数为3mol。
（2）、因1molCO2中含有2mol氧原子，所以1.5molCO2中的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子对应3molH2O。
（3）、设NH3和CH4的物质的量均为1mol，则根据m=n×M，所以NH3与CH4的质量比为：
=
。
（4）、设NH3的物质的量是xmol，则NH3中H原子是3xmol；设CH4的物质的量是ymol，则CH4中H原子是4ymol，根据题意则3x=4y，所以x：
y=4：
3。
（5）、根据ρ=
，则NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是：
0.75g·L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，所以该混合气体对氢气的相对密度是：
16.8g/mol÷2g/mol=8.4。
（6）、根据质量守恒定律，C的质量是（a＋b－d）g，则由M＝m÷n得C的摩尔质量是
＝5（a+b-d）g/mol
点睛：
解决物质的量、气体摩尔体积等相关量的计算，要求我们要能够熟记如下万能公式：
n=
=
=
=C×V，以物质的量为中心进行计算。
19.有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。
【答案】
（1）.CuSO4
（2）.CaCO3（3）.NaOH、BaCl2（4）.NaCl
【解析】
（1）、因所得滤液为无色滤液，而Cu2＋让溶液呈蓝色，所以无CuSO4。
（2）、实验中生成的白色沉淀可能是CaCO3，也可能是硫酸钠和氯化钡生成的硫酸钡沉淀，因白色沉淀在稀盐酸中全部溶解并产生无色气体，而硫酸钡不溶于稀盐酸，则氯化钡和硫酸钠最多只能含有一种，沉淀不是硫酸钡，所以根据CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，则一定含有CaCO3。
（3）、向无色滤液C中通入二氧化碳能够得到白色沉淀D，说明滤液C中含有BaCl2和NaOH，如果含有BaCl2，则一定不含有硫酸钠；NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，所以原白色粉末中还一定含有BaCl2和NaOH。
（4）、因NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，所以若无色滤液E中只含有一种溶质，则E应为NaCl。
20.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：
A.10mL量筒B．50mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．胶头滴管I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
【答案】
（1）.14.0
（2）.8.9（3）.A（4）.F、H（5）.①③（6）.B
【解析】
（1）由公式C=
，则浓硝酸的物质的量浓度为：
C（HNO3）=
=14.0mol/L。
（2）、因无240mL的容量瓶，则根据容量瓶的规格，应配制250mL0.50mol/L稀HNO3，根据溶液稀释定律，C（浓硝酸）×V（浓硝酸）=C（稀硝酸）×V（稀硝酸），则V（浓硝酸）=0.25L×0.50mol/L÷14.0mol/L=0.0089L，即8.9mL；为了减小称量误差，根据“大而近”的原则，应选择10mL的量筒。
（3）、根据溶液配制的步骤，此时还缺少250mL的容量瓶和胶头滴管，所以选F、H。
（4）、①.量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶中，会造成溶质的物质的量偏高，则物质的量浓度偏高，所以①正确；
②.容量瓶使用时未干燥，因后续还要加水定容，所以对配制溶液无影响，②错误；
③.溶解后未经冷却就移液，则冷却至室温时溶液体积会减小，则配制的溶液浓度偏高，所以③正确；
④.定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，因损失的是蒸馏水，而不是溶质，根据定容的原则，可以继续加水至刻度线，所以对配制溶液的浓度无影响，所以④错误；
⑤.因为是定容以后振荡摇匀，静置，此时发现液面低于刻度线，是因为有部分溶液可能在瓶塞和瓶口结合处未能滴下，这属于正常情况，此时再加水会导致溶剂偏多，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误。
所以此题答案为①③
（5）容量瓶上标有容积、温度和刻度线三种标识，没有压强，所以A错误；B项正确；用欲配制的溶液对容量瓶进行润洗，会造成所配制的溶液浓度偏高，故C错误；因容量瓶中含有少量水，对所配制的溶液无影响，所以D错误；此题答案为B
21.某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。
（2）试剂a是________（填化学式，下同），试剂b是________。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________。
（4）加入试剂b所发牛反应的化学方程式为________。
（5）该方案能否达到实验目的：
________（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？
（若能，此问不用回答）___________。
【答案】
（1）.溶解
（2）.过滤（3）.K2CO3（4）.HCl（5）.K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl（6）.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（7）.不能（8）.应在操作②的溶液中加
【解析】
（1）、将固体混合物配成溶液，应加水溶解，所以操作①的名称是：
溶解；将固体和液体分离，应为过滤。
所以此题的答案是：
溶解；过滤。
（2）、因SO42－和Ba2＋反应生成的BaSO4不能溶于盐酸，所以试剂a应为K2CO3溶液，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，加入盐酸可以发生BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O，经过蒸发结晶和干燥后得到BaCl2，所以试剂b是HCl。
（3）、加入K2CO3溶液后发生的反应方程式为：
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl。
（4）、加入盐酸后发生的反应方程式为：
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
（5）、该方案不能达到实验目的。
因操作②中加入过量的K2CO3试剂，所以所得滤液中会混有K2CO3杂质，因此应在操作②的滤液中加入过量的盐酸后再加热蒸发，以除去K2CO3杂质。
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