青海省平安县第一高级中学届高三上学期期末考试化学试题 Word版无答案.docx
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青海省平安县第一高级中学届高三上学期期末考试化学试题Word版无答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：
H—1N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题2.5分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯
2．下列实验操作或记录正确的是
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
3．下列说法正确的是
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA
4．下列离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量SO2：
ClOˉ+H2O+SO2=HSO3－+HClO
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2++OHˉ+HCO3－=CaCO3↓+H2O
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A．强酸溶液中：
K+、Fe2+、MnO4－、SO42－
B．Kw/c（OH－）=0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、SiO32－、NO3－
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：
Na+、CO32－、SO32－、NO3－
D．在含有大量HCO3－的溶液中：
K+、Na+、AlO2－、Br－
6．下列实验装置能达到实验目的的是
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是
①标准状况下，2.24LCl2中含有的共价键数
②常温下，2LpH=13的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数
③100mL1.0mo1·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数
A．②③⑥B．②⑤C．③⑤⑥D．④⑥
8．从植物中分离出的化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A．该化合物可以发生水解反应
B．该化合物能发生银镜反应
C．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该化合物共含有四种官能团
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤
10．下列反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：
6
②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：
3
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：
2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：
1．
A．①③B．②③C．②④D．①④
11．下列叙述正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O═2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
13．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是
A．由2Cu+O2
2CuO可推出同族的硫也有Cu+S
CuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也生成Na2SO3和O2
14．在水溶液中，YO3n－和S2－发生如下反应：
YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5
15．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）
Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH1
SiCl4（g）+2Zn（g）
Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH2
下列说法正确的是
A．Zn（l）=Zn（g）ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn（g）的量，ΔH2变大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变。
16．在密闭容器中进行反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0,测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
17．在五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3中，分别通入足量的CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是
A．②③④B．①③④C．②③④D．③④⑤
18．一定量的镁铝合金与足量氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。
若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48LNO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．11.4gB．16.5gC．8.7gD．9.7g
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、必考题：
（本题共3个小题，共40分）
19．（10分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式______________________________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_________________。
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________________。
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式___________。
（5）若A是一种化肥。
实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是____________。
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有__________________离子。
20．（10分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________________（用化学方程式表示）。
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4==3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO2+2H2O==3MnOOH+Zn（OH）2，其负极电极反应式为________________。
（4）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________。
21．（10分）乳酸亚铁{2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁：
装置如图所示。
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_______________________________________
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是___________________________
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（1）加入少量铁粉的作用是__________________________
（2）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是___________、__________、洗涤、干燥。
（3）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：
______________________________________。
22．（10分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：
aA（g）+bB（g）
pC（g）△H=？
，反应情况记录如表：
时间（min）
n（A）（mol）
n（B）（mol）
n（C）（mol）
0
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_________mol•L﹣1•min﹣1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min_______________；②第6min___________________；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。
（4）判断第9min时_____（是/否）达平衡，说明理由_________________。
选考题：
共15分。
请考生从给出的3道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号的方框涂黑。
若多做或漏图，按第一题计分。
23．【化学—选修2：
化学与技术】
Ⅰ、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法_____________，_____________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为_______________________________________；
（3）设备B的名称_____________；
（4）设备C的作用_______________________________________；
24．【化学——选修3：
物质结构与性质】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_____________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
（填名称）。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：
HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）试分析ClO2－中心氯原子的杂化类型___________，试写出一个ClO3－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
25．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3－苯基－1－丙醇。
F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。
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