化学题集Word文档下载推荐.docx
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②焙烧：
2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：
PbO＋C
Pb＋CO；
PbO＋CO
Pb＋CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
15．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
16．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中：
A．肯定不存在的离子是Ba2＋Fe2＋CO32－I—
B．肯定存在的离子是Al3＋SO42－Cl－NO3－Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+
D．以上判断都不正确
17．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴乙烷（Br2）
Na2CO3溶液
分液
B
苯（甲苯）
溴水
C
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
18．在20℃、1.01×
105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温，气体体积减少了50mL。
剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，则气态烃的分子式为
A.CH4
B.C2H5C.C2H6
D.C4H10
13.对于实验I〜IV的描述正确的是（）
A．实验I：
逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：
从饱和食盐水
中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
14.下列实验的设计不可行的是
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、
Na2CO3、HCl
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
A．XH4的沸点比YH3高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D．X与Y形成的化合物可能是离子晶体
16.下列离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：
HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑
C．过量Na投入AlCl3溶液：
Al3＋+4Na+2H2O=AlO2-+4Na＋+2H2↑
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O
17.将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L
B．当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量
C．将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
D．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml
18.某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是（）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
19.下列说法正确的是
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．原子结构模型的演变经历了：
20.甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。
已知：
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。
②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。
下列推断正确的是
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+
7.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B．在汽车排气管上加装“催化转换器”是为了减少有害气体的排放
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．加碘食盐中主要添加的是碘酸钾
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA
B．1L浓度为0.1mol·
L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lNA
C．0.lmol188O原子中含中子数为NA
D．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.lNA
9．下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是
A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应
D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3。
下列关系或者说法正确的是：
A．c（CO32－）的大小关系为：
②＞⑤＞③＞④＞①
B．c（HCO3－）的大小关系为：
④＞③＞⑤＞②＞①
C．将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
11.下列说法正确的是
A．向盐酸中滴加氨水的离子方程式：
H++OH－=H2O
B．强碱性溶液中大量存在：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．原电池的外电路中，电子由正极流向负极
D．电解池的内电路中，阳离子向阴极移动
12.下列实验事实与所得出的相应结论不相符的是
实验事实
结论
氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝
氧化性：
Cl2>
I2
高压钠灯发出透雾性强的光
金属钠具有强还原性
将CO2通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊
酸性：
碳酸＞苯酚
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
1．上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚（化学式为C2H6O,简称甲醚）为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题。
下列叙述正确的是
A.甲醚与乙醇是同分异构体
B.甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得
C.甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染
D.1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同。
2．下列化学用语或模型图表示正确的是[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
A．乙炔的最简式CH≡CHB．S2—的结构示意图为：
C．羟基的电子式
D．甲烷的球棍模型：
3．某物质有以下性质：
①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
5．大胆、科学的
假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是
A.探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成
B.探究Na与水的反应可能有02生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列排列顺序正确的是
A.还原性：
F－＞Cl－＞Br－＞I－B．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
C．原子半径：
Na＞S＞F＞OD．NaHCO3溶液：
c（HCO3－）>
c（CO32－）>
c（OH－）
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
A．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
B．0.12g石墨烯中含有6.02×
1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯与石墨互为同位素
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1
molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA
C．100mL3mol•L-1盐酸与5.6gFe充分反应转移0.2NA个电子
D．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
10．有关右图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与
Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
11．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程），下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
A．①②③④
B．只有②③④
C．只有①②③
D．只有②③
12．下列装置或操作不能达到实验目的的是
B．制取干燥氢气
13．下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
②氧化性：
MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，
则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
14．右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：
Zn→Cu④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
上述记录中描述正确的是
A．①②③B．①②⑥C．③④⑤D．④⑤⑥
15.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
16.向体积Va的0.05mol·
L-1NH3•H2O溶液中加入体积为Vb的0.05
mol·
L-1HCl溶液，下列关
系错误的是
A.Va>
Vb时：
C（NH3•H2O）+C（NH4+）>
C（Cl—）[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
B.Va=Vb时：
C（NH3•H2O）+C（OH-）=C（H+）
C.Va<
C（NH4+）>
C（Cl-）>
C（H+）>
C（OH-）
D.
Va与Vb任意比时：
C（NH4+）+C（H+）＝C（OH-）+C（Cl-）
17．足量铜与一定量浓
硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL.
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是
A.实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；
B.用浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；
C.接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；
D.工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
19.已知碳酸Ki1=4.3X10-7Ki2=5.6X10-11苯酚Ki=1.28X10-10,下列化学方程式正确的是
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A．反应的正方向放热（t2时升温）B．H2S气体通入氯水中
C．t秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
21.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向
反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋＞I2＞SO2
22.20℃时有ag硫酸铜溶液VmL。
将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成
硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O），则下列关系式错误的是
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D．原硫酸铜溶液的质量分数
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