计算型选择题练习及答案.docx

计算型选择题练习及答案.docx

《计算型选择题练习及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《计算型选择题练习及答案.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

计算型选择题练习及答案

计算型选择题练习及答案

　一．选择题（共18小题）

1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（　　）

A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g

2．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3

CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（　　）

A．3.7gB．7.4gC．14.8gD．22.2g

3．现有20g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1：

9，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（　　）

A．1gB．2gC．3.2gD．4g

4．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

5．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（　　）

A．48gB．56gC．59gD．64g

6．取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．0.8gB．1.2gC．1.6gD．3.2g

7．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（　　）

A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g

8．由Mg和MgO组成的混合物，测得其中含氧元素的质量分数为20%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，得到100g溶液，则其中溶质的质量为（　　）

A．40gB．24gC．20gD．10g

9．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）

A．1.6gB．2.56gC．3.2gD．4.8g

10．有CaC03与CaO混合物20g测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物，经高温煅烧充分反应后，将得到的固体投入足量的稀盐酸中，固体溶解全部生成CaCl2，则生成的CaCl2质量为（　　）

A．11．lgB．22.2gC．44.4gD．33.3g

11．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生氢气的质量是下列的（　　）

A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g

12．将一定质量的铁粉加入盛有100g质量分数为16%硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为99.6g．则该反应过程中，参加反应的铁的质量是（　　）

A．5.6gB．2.8gC．0.4gD．无法计算

13．把质量为100g的铁棒伸入盛有一定量CuSO4溶液烧杯中，充分反应后，取出干燥称量102g，则参加反应的铁的质量为（　　）

A．14gB．8gC．28gD．4g

14．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　）

A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g

15．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（　　）

A．37%B．47%C．53%D．63%

16．2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　）

A．镁B．铝C．碳D．钠

17．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）

A．Al和FeB．Zn和FeC．Mg和CuD．Mg和Zn

18．镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2，则x可能为（　　）

A．0.8B．1C．1.5D．无法确定

　二．填空题（共1小题）

19．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为　　；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数　　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为　　g．

2018年04月17日丢丢的初中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共18小题）

1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（　　）

A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g

【解答】解：

由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，则可知铁元素质量为：

7.0g×80%=5.6g，

用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数便可算出硫酸亚铁的质量：

5.6g÷

=15.2g。

故选：

B。

2．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO3

CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（　　）

A．3.7gB．7.4gC．14.8gD．22.2g

【解答】解：

混合物中钙元素质量为：

16g×50%=8g；

Ca（OH）2中钙元素质量分数为：

×100%；

由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，

所以生成的Ca（OH）2质量为：

8g÷（

×100%）=14.8g。

故选：

C。

3．现有20g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1：

9，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（　　）

A．1gB．2gC．3.2gD．4g

【解答】解：

20g某H2O2溶液中氢元素的质量为：

20g×

=2g，

反应后含有2g氢元素的水的质量为：

2g÷

=18g，

生成氧气的质量为：

20g﹣18g=2g，

故选：

B。

4．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

【解答】解：

假设恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为a，则此时生成沉淀的质量为a，

设参加反应硝酸银的质量为x，反应生成硝酸的质量为y

AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

170143.563

xay

，

x=

，y=

则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

=6.3%；

故选：

A。

5．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（　　）

A．48gB．56gC．59gD．64g

【解答】解：

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：

（1×4）=3：

1，则甲烷中氢元素的质量为4g

，即生成的混合气体中氢元素的质量为4g；则混合气体氧元素的质量为75g﹣12g﹣4g=59g，即参加反应的氧气的质量为59g。

故选：

C。

6．取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．0.8gB．1.2gC．1.6gD．3.2g

【解答】解：

Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于Fe2O3与Al2O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O

100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g

设生成水的质量为x，则

H2SO4～H2O～O

9816

9.8gx

=

解得：

x=1.6g

分析所给的选项可以知道选项C正确。

故选：

C。

7．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（　　）

A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g

【解答】解：

根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：

96=1：

48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷

=9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为：

9.6g+3.8g=13.4g；

故选：

B。

8．由Mg和MgO组成的混合物，测得其中含氧元素的质量分数为20%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，得到100g溶液，则其中溶质的质量为（　　）

A．40gB．24gC．20gD．10g

【解答】解：

由Mg和MgO组成的混合物，测得其中含氧元素的质量分数为20%，则镁元素的质量分数为80%，该混合物10g中含镁元素的质量为10g×80%=8g。

将Mg和MgO组成的混合物投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和水，所得溶液中溶质是硫酸镁；由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，则生成的硫酸镁的质量为8g÷（

100%）=40g，故100g溶液中溶质的质量为40g。

故选：

A。

9．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）

A．1.6gB．2.56gC．3.2gD．4.8g

【解答】解：

24g硫酸镁中，镁元素的质量为：

24g×

×100%=4.8g，

则原混合物中氧元素的质量为：

6.4g﹣4.8g=1.6g，

故选：

A。

10．有CaC03与CaO混合物20g测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物，经高温煅烧充分反应后，将得到的固体投入足量的稀盐酸中，固体溶解全部生成CaCl2，则生成的CaCl2质量为（　　）

A．11．lgB．22.2gC．44.4gD．33.3g

【解答】解：

混合物中钙元素质量为：

20g×60%=12g；

CaCl2中钙元素质量分数为：

×100%；

由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，

所以生成的CaCl2质量为：

12g÷（

×100%）=33.3g。

故选：

D。

11．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生氢气的质量是下列的（　　）

A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g

【解答】解：

设生成的氢气的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液的质量差量

56256﹣2=54

x92.7g﹣90g=2.7g

=

x=0.1g

故选：

A。

12．将一定质量的铁粉加入盛有100g质量分数为16%硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为99.6g．则该反应过程中，参加反应的铁的质量是（　　）

A．5.6gB．2.8gC．0.4gD．无法计算

【解答】解：

设参加反应铁粉的质量为x，

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液质量减轻

56160152160﹣152=8

x100g﹣99.6g

=

x=2.8g

所以参加反应铁粉的质量为2.8克，故选：

B。

13．把质量为100g的铁棒伸入盛有一定量CuSO4溶液烧杯中，充分反应后，取出干燥称量102g，则参加反应的铁的质量为（　　）

A．14gB．8gC．28gD．4g

【解答】解：

反应后置换出来铜的覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量，铁片质量增加了102g﹣100g=2g。

设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片质量增加

566464﹣56=8

x2g

x=14g

故选：

A。

14．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　）

A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g

【解答】解：

反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例

设生成的铁的质量是x

固体减少的质量是12﹣9.6=2.4g

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2差量

16011248

x2.4g

=

解得x=5.6g

故选：

B。

15．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（　　）

A．37%B．47%C．53%D．63%

【解答】解：

设原混合物中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体质量增加

106117117﹣106=11

x21.1g﹣20g=1.1g

x=10.6g

原混合物中氯化钠的质量分数为

×100%=47%。

故选：

B。

16．2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　）

A．镁B．铝C．碳D．钠

【解答】解：

设生成0.2g氢气需要铁的质量为x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

x0.2g

x=5.6g

由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2g氢气需要M的质量应小于2.3g

A．设生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

y0.2g

y=2.4g＞2.3g，所以不合题意；

B．设生成0.2g氢气需要铝的质量为z，则

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

z0.2g

z=1.8g＜2.3g，符合题意；

C．碳与稀盐酸不反应，不合题意；

D．设生成0.2g氢气需要钠的质量为m，则

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

462

m0.2g

m=4.6g＞2.3g，不合题意。

故选：

B。

17．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）

A．Al和FeB．Zn和FeC．Mg和CuD．Mg和Zn

【解答】解：

设生成1g氢气需要铝的质量为x

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

x1g

=

x=9g

设生成1g氢气需要铁的质量为y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

y1g

=

y=28g

设生成1g氢气需要锌的质量为z

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

z1g

=

z=32.5g

设生成1g氢气需要镁的质量为a

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

a1g

=

a=12g

根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，

A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；

B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；

C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；

D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误。

故选：

A。

18．镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2，则x可能为（　　）

A．0.8B．1C．1.5D．无法确定

【解答】解：

假设氢气全由镁与盐酸反应制取

设需要镁的质量为y，

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

y0.1g

=

y=1.2g

假设氢气全由铝与盐酸反应制取

设需要铝的质量为z

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

z0.1g

=

z=0.9g

因固体是镁与铝的混合物，所以X的取值范围为0.9g＜x＜1.2g

故选：

B。

二．填空题（共1小题）

19．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑　；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数　大于　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为　0.69　g．

【解答】解：

（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；

（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致．

设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）

则有

Na∽∽～NaX～～～～～AgX（沉淀）固体质量增加为

2323+x108+x108﹣23=85

a4.75g﹣2.2g=2.55g

=

a=0.69g

故答案为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于0.69．