安徽省宣郞广三校学年高一化学下学期期中联考试题含答案 师生通用.docx
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安徽省宣郞广三校学年高一化学下学期期中联考试题含答案师生通用
安徽省宣郞广三校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题
总分：
100分考试时间：
100分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
120:
16Cu:
64
一、单选题（包括16小题，每小题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）
1.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）
A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.氯化钠和水
2.下列说法正确的是（）
A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同的水分子种数为8种
B.H2、D2、T2互为同素异形体
C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3
D.氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化
3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A.原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性：
X＞Z
C.离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：
X＞Y＞Z
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10-10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——-
-3
-2
下列说法正确的是（）
A.元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键
B.X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
C．M、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物所对应水化物的酸性一定强于R的的氧化物所对应水化物的酸性
5.
能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：
如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物（如CO2、H2O、N2等）重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A．化学能B．热能
C．生物能D．电能
6.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）
A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵
C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠
7.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）
A.它是一种共价化合物B.它不可能与NaOH溶液反应
C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解
8.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是（铝条均已
除去了氧化膜）（）
9.
在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，发生下列反应：
2NO2N2O4，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）（mol）
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）（mol）
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法中正确的是（）
A．反应开始20s内NO的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1
B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深
C．80s时向容器内加0.32molHe，容器体积保持不变，化学反应速率加快
D．80s时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快
10.下列说法正确的是（）
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键
D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A.2.24LNH3中含有中子数为NA
B.12gC与足量浓硫酸反应时转移电子数为4NA
C.1.7gH2O2中含共价键数为0.2NA
D.将6.4gCu加入足量稀硝酸中,生成NO的分子数为0.1NA
12.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不．正．确．的是（）
A.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
B.实验室用H2O2分解制O2,加入几滴FeCl3溶液后,反应速率明显加快
C.一定条件下的反应:
2SO2+O2
2SO3中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快
13.关于下列图示的说法中正确的是（）
①②③④
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），该反应为吸热反应
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
15.已知1molN2与3molH2反应生成2molNH3时放出的热量等于92.4kJ。
如果N2、H2各有1mol、3mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列有关说法正确的是（）
A．某时刻达到反应限度时，反应停止了B．完全反应时放出的热量等于92.4kJ
C．反应后，装置中只有NH3D．当v逆（N2）：
v正（NH3）=1:
2，反应达到平衡状态
16.生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为：
2522
CHOH＋3HO－12e－===2CO＋12H＋，
下列有关说法不．正．确．的是：
（）
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．电子由C2极经外电路导线流向C1极
222
C．C极的电极反应式为O＋4H＋＋4e－===2HO
D．该生物燃料电池的总反应式为：
C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O
二、非选择题（包括4小题，共52分）
17（16分）.A、B、W、D、E、Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
（1）W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
。
（2）A2W2的电子式，在酸性条件下AW可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式。
当消耗2molA2W2时，转移的电子数为。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫（S）元素的非金属性强的是；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程。
18（10分）.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，
一定条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）间变化如下图所示。
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时
（1）从3min到9min，v（H2）=mol·L−1·min−1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为。
（4）平衡时混合气体中CH3OH（g）的体积分数是。
（5）一定温度下，第9分钟时v逆（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时v正（CH3OH）。
19（12分）.
（1）A、B、C三个烧杯中均盛有1mol/L稀硫酸
①B中Sn极的电极反应式为；Sn极附近溶液的酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
②C中正极为，总反应离子方程式为。
③比较A、B中铁被腐蚀的速率，较快的是。
（2）某同学为研究电化学原理,设计如图所示装置。
下列叙述不．正．确．的是（）。
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-
H↑
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D.无论a和b是否连接,铁片发生的反应都是Fe-2e-
Fe2+
20（14分）.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式：
。
Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是。
（填字母代号）
Ⅲ．装置③中的现象是。
（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
Ⅰ．B装置的作用是，X是。
Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）实验结论：
。
参考答案
一、单选题（包括16小题，每小题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
C
D
A
B
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
D
D
B
A
A
B
D
B
二、非选择题（包括4小题，共52分）
17（16分，每空2分）
（1）
第三周期第ⅢA族Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（2）
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O4NA
（3）ac
18（共10分，每空2分）
（1）0.125
（2）D（3）75﹪（4）30﹪（5）小于
【解析】
（1）从3min到9min消耗CO2是0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则v（H2）=0.75mol/L÷6min=0.125mol·L−1·min−1。
（2）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）时反应仍然再进行，没有达到平衡状态，A错误；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气总质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C．单位时间内消耗3molH2，同时一定生成1molH2O，不能说明反应达到平衡状态，
C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选
D。
（3）平衡时消耗CO2是0.75mol/L,则CO2的转化率为0.75/1.00*100%=75%
（4）平衡时剩余氢气0.75mol,生成水蒸气0.75mol，则混合气体中CH3OH（g）体积分数是[0.75/（0.75+0.75+0.25+0.75）]*100%=30%
（5）第9分钟时反应达到平衡状态，则CH3OH逆反应速率小于第3分钟时的的正反应速率
19（共12分，每空2分）
（1）2H++2e-=H2↑减弱
（2）FeZn+2H+=Zn2++H2（3）B（4）AB
【解析】
（1）①B中总反应为Fe+2H+=Fe2++H2，故Sn电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，因为H+被消耗，故酸性减弱
②C中Zn更加活泼，故Fe为正极，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2
③形成原电池会加快反应反应速率，故B中铁的腐蚀速率更快一些
（2）a、b不连接，只有铁反应，铁将铜置换出来。
a、b连接，形成原电池，铜在正极铜电极上析出，反应为Cu2++2e-=Cu.无论a、b是否连接，铁都会溶解。
故AB两项错误。
20（共14分，每空2分）
（1）Ⅰ．MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2OⅡ．AⅢ．溶液变蓝色
（2）Ⅰ．吸收CO2中的HCl饱和NaHCO3溶液Ⅱ．C中有白色沉淀产生
（3）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
【解析】
（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成二氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl
（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O。
Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。
（2）Ⅰ．根据题干信息：
方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于氯化氢易挥发，故B装置的作用是除去挥发的氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。
（3）根据以上分析可知实验结论是同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。
点睛：
本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除氯化氢对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。
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