学年高三宝安区调研考试化学卷.docx
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学年高三宝安区调研考试化学卷
2016-2017学年第一学期宝安区调研测试卷
高三化学
2016.09
说明：
1．本试卷共三大题，共22小题，试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．第1～15题为单项选择题，请将你所选的答案填写对应的选择题答案卡中。
3．第16～22题为非选择题，第16～19题为必做题，第20～22题为选做题，从第20～22题只选择一个题目作答。
4．请考生在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
答题结束时，请将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12；N—14；O—16；Cl—35.5；Na—23
Mg—24；Cu—64；S—32
一、选择题（下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题45分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是
A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅
B．核电站泄漏的放射性碘-131
、铯-137
互称同位素
C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA
B．标准况状下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
4．向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，会发生如下反应（未配平）：
Mn2＋＋S2O
＋H2O―→MnO
＋SO
＋H＋。
下列说法正确的是
A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B．反应后溶液的pH降低
C．反应中有1mol还原剂参加反应，则转移的电子为4mol
D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
5．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
D．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
6．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：
H2CO3
H+＋HCO3ˉ
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：
H+＋OHˉ
H2O
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3＝Na++H++CO32ˉ
D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：
Cu2+＋H2O
Cu（OH）2＋2H+
7．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的
工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：
Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
8．有关如图所示有机化合物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C15H18O4
B．1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与
NaHCO3溶液反应放出CO2气体
9．乙二酸（HOOC—COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有
A．4种B．6种C．8种D．10种
10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物能相互反应
C．非金属性：
Z＜W
D．X、Z、W形成的化合物均为强酸
11．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g），当反应达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变
B．将体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
C．保持容器体积不变，若升温，CO2的浓度增大，则该反应的ΔH＜0
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明CH3COOH与HClO的酸性强弱
相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入
几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
14．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
15．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）
前者是后者的10倍
二、必做题（本题包括4小题，共41分）
16．（7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（l）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为（填化学式）。
（2）KClO3是助氧化剂，其中含有化学键的类型为。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为____。
（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。
取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为。
17．（12分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
按要求回答下列问题：
Ⅰ．【查阅资料】
2当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液工业上可作为脱氯剂 。
Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）
（1）检查装置气密性，在装置A中加入高锰酸钾固体并滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，写出反应的化学方程式。
（2）仪器a的名称是；装置B的作用有。
装置C中Ⅱ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）。
A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙
（3）装置F中始终保持澄清状态，写出F中发生反应的离子方程式：
。
Ⅲ．【探究与反思】
上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。
实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④。
（4）设计步骤③的实验目的是。
（5）步骤④的操作是：
打开活塞d，将少量b中溶液滴入试管c中，关闭活塞d，，静置，试管c中出现的现象是。
18．（10分）粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式________________________。
（2）滤渣B的主要成分________（填化学式），加入的试剂D是。
（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、_____________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。
第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为___________。
19.（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，科学家一直致力于合成氨的新方法研究。
请回答下列问题：
（1）合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应的ΔH＝-92kJ·mol－1，1molH2（g）、1molNH3（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量分别为436kJ、1173kJ，则1molN2（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
（2）①在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡状态时，若混合气体中氨的体积分数为25％，则N2的浓度为mol/L，平衡常数K=（填写代入数值的计算式，不要求化简）；
②在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下：
浓度
时间
c（N2）mol•L—1
c（H2）mol•L—1
c（NH3）mol•L—1
0
0.6
1.8
0
第3min
0.52
x
0.16
第6min
0.36
1.08
0.48
第9min
0.36
1.08
0.48
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂b．降低温度
c．增加H2的浓度d．充入Ne增大压强
（3）最新“人工固氮”的研究报道：
常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 （g）+6H2O （l）
4NH3（g）+3O2 （g）
在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入催化剂后，分别充入相同的4amolNH3和3amolO2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到相同tmin时NH3的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是（填“I、II、III”）。
（4）工业合成氨需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：
N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为。
（5）已知常温下反应：
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9，计算Cu（OH）2的
Ksp=
三、选做题（14分，本题包括3小题，从第20.21.21.题三个题只选择一题作答。
）
20．[化学—选修2：
化学与技术]（14分）
（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。
（2）生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生主要反应的化学方程式为________________。
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。
（6）在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。
21．[化学——选修3：
物质结构与性质]（14分）
现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。
X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。
取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，G2E是红色固体。
请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：
；
Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是（用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。
M分子的结构式为。
1molM含
键数目为。
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：
ZE2-的立体构型为，YE32-的中心原子杂化类型为。
（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。
（5）G晶胞结构如图所示。
已知立方体的棱长为acm，G晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=
（用含a、b的代数式表示）。
22．[化学——选修5：
有机化学基础]（14分）
以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅰ．
（R和R＇可以是烃基或H原子）。
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题：
（1）B的名称为。
（2）X中的含氧官能团名称为，反应③的条件为，反应④的反应类型是。
（3）关于药物Y（
）的说法正确的是。
A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇到氯化铁溶液可以发生显色反应
B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（4）写出反应E→F的化学方程式。
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
（6）设计一条以CH3CHO和CH3OH为起始原料合成Z的路线。
宝安区2016-2017学年第一学期高三化学调研测试参考答案
一、选择题：
（15题，每小题3分共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
A
B
D
A
D
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
C
C
C
二、非选择题：
（共55分）
（方程式书写的评分标准：
缺漏物质、化学式错误、没有配平得0分，缺反应条件、气体符号、沉淀符号等共扣1分。
）
16、（7分）
（l）Fe（1分）
（2）离子键、共价键（2分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（4）58.0℅（2分）
17（12分）
（1）2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）长颈漏斗（1分）；除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（2分）BD（2分）
（3）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+（2分）
（4）排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰。
.
或“证明b中Cl2已完全反应”也给分。
（1分）
（5）取下试管c，振荡（1分）
溶液分层，上层溶液几乎无色，下层溶液呈紫红色（1分）
18．（10分）
（1）Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O（2分）
（2）SiO2（1分），NaOH溶液或KOH溶液（1分）
（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）
（4）蒸发皿（1分）（NH4）2SO4（1分）
[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
19．（12分）
（1）946（2分）
（2）①0.06（1分）
（1分）
②0.08mol·L－1·min－1（1分）；a（1分）
（3）III（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－===2NH3（2分）（5）2×10-20（2分）
20、（14分）
（1）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。
（2分）
（2）NH3＋CO2＋H2O+NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（必答，如果还写Ca（OH）2与NaHCO3的反应方程式不扣分，但只写了后者，不给分。
）
（3）二氧化碳和氨气（2分）（还答了碳酸钙、氯化钠不扣分，但二氧化碳和氨气两种中每少一种就扣一分，扣完为止）
（4）CO2,NaCl（2分）
（5）取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（2分）
（6）95.0%（2分）
21．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）N（2分）
（2）
（2分）2×6.02×1023或2NA（2分，答“2mol”不得分）
（3）V形或角形（1分）sp2（1分）
（4）H2O、NH3之间易形成氢键（2分）
（5）
mol-1（2分，漏写单位扣1分）
22．（14分）
（1）苯乙烯 （1分）
（2）酯基 （1分）NaOH水溶液、加热 （1分） 消去反应（1分）
（3）AD（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）（4分）
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