浙江省杭州市建人高复届高三上学期第一次月考试题 化学Word版 含答案.docx
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浙江省杭州市建人高复届高三上学期第一次月考试题化学Word版含答案
浙江建人高复2022级第一学期第一次月考
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Mg24 S32 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
单选）
1．下列物质中属于盐的是
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3
2．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．D．
3．下列物质属于电解质且能导电的是
Ａ．石墨Ｂ．液态HClＣ．葡萄糖Ｄ．熔融的Na2CO3
4．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．SO2
6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗
上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属
7．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
Ｃ．过氧化氢的电子式：
D．H2O分子的比例模型
8．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
9．下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
10．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
11．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
12．下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
13．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：
H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：
2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：
Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
14．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，
则下列不正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应
生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
15．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，
下列不可以作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构
16．下列说法不正确的是
A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
17．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
18．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH=—akJ/mol，
在5L密闭容器中进行，
10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时
6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012mol·Lˉ1·sˉ1
19．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：
①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
20．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
21．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A．物质的量浓度：
C甲=2C乙
B．水电离出的OH—浓度：
c（OH—）甲＝c（OH—）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
23．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，
其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是
A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：
n（Na+）+n（H+）—n（OH—）+n（HA）=0.002mol
D．滴定到d点时：
c（OH—）＞c（Na+）＞c（A—）＞c（H+）
24．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol
的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：
2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：
2Fe2+＋4I-+13Cl2+12H2O=4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1，则反应中转移电子3.5bmol
25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，
所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，
得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（4分）甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。
（1）B的分子式是。
（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）。
（3）写出B→C的化学方程式。
27．（6分）固体D是一种红色氧化物。
（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有。
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为。
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为。
28．（6分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图
所示的装置。
（1）装置A的名称是。
（2）该实验装置检查气密性的方法是。
（3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，
充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有
a．加热使浓盐酸挥发出大量HClb．盐酸变稀后不发生该反应
c．烧瓶中残留有氯气d．装置B中液面高于A
29．（4分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，
完全分解产生CO2112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液
中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生
CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比；
（2）盐酸物质的量浓度为。
（保留2位有效数字）
30．【加试题】（10分）为迎接G20峰会的到来，浙江
加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理
是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：
N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量
变化情况如下
①2NO（g）
N2（g）+O2（g）△H=
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）科学家利用2NO（g）
N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物
亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应
。
（2）电化学处理：
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为（填A或B），
阴极反应式为。
31．【加试题】（10分）以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如下表：
名称
分子量
性状
相对密度
（g·cm-3）
沸点
（℃）
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤：
（1）仪器A的作用是。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是。
32．【加试题】（10分）有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，
其他无机试剂任选）
化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
D
C
C
B
D
D
B
D
B
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
D
D
C
A
D
C
D
D
B
二．非选择题
26．（4分）
（1）C6H12O61分
（2）砖红色沉淀1分
（3）C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO22分
27．（6分）
（1）Na2SO3Na2SO42分（两种物质各1分）
（2）产生气泡，沉淀部分溶解2分（两个现象各1分）
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2分（物质和配平各1分，写化学方程式不得分）
28．（6分）
（1）（球形）干燥管1分
（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。
2分（3）abd3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）
29．（4分）
（1）1:
12分
（2）0.10mol/L2分（不保留2位有效数字的答案得1分）
30．【加试题】（10分）Ⅰ.
（1）①—180kJ/mol1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。
2分（分△S＞0和△S＜0讨论，各1分）
（2）2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）
Ⅱ.
（1）2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A1分2NO2—+6e—+4H2O=N2↑+8OH—2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2—+6e—+8H+=N2↑+4H2O不得分）
31．【加试题】（10分）
（1）冷凝回流1分
（2）205℃1分
抽滤（过滤、减压过滤）1分
（3）①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分（4）67.9%2分
32．【加试题】（10分）
（1）4分
（2）CD2分
（3）2分
（4）2分
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