学年科粤版九年级化学第二单元第三节难度偏大尖子生题word有答案.docx
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学年科粤版九年级化学第二单元第三节难度偏大尖子生题word有答案
2017-2018学年科粤版九年级化学第二单元第三节尖子生题
一．选择题（共20小题）
1．下列叙述中，不正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了
2．某种核原料的原子，原子核内含有1个质子和2个中子，下列关于该原子的说法正确的是（）
A．核电荷数为3B．电子总数为2
C．属于氢元素D．相对原子质量为1
3．下列叙述正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．物质都是由分子构成的
C．带电的微粒都是离子
D．最外层电子数决定元素的化学性质
4．下列说法中错误的是（）A．原子都由质子、中子和电子构成B．化学变化中原子不能再分
C．分子和原子都在不断运动
D．原子的质量主要集中在原子核上
5．有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和Bn﹣的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（）
A．a+3﹣nB．a﹣3+nC．a+3+nD．a﹣3﹣n
6．某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的（）
A．元素种类B．核外电子数
C．中子数D．该微粒在化合物中的化合价
7．我国首颗天文卫星﹣暗物质粒子探测卫星“悟空”在指定轨道运行已一年多，
频繁记录到超大质量黑洞CTA102的伽马射线爆发，“悟空”每天传送回500万个粒子信息，粒子包括原子、电子、中子等．下列关于粒子的说法中正确的是（）A．带电的粒子都是离子
B．原子变成离子后，元素的种类发生了变化C．原子是化学变化中最小的微粒，故它不可再分D．“丹桂飘香”说明分子是不断运动的
+
8．科学家已研究出高能微粒N5，关于它的说法正确的是（）
+
A．N5是由氮元素组成的单质
+
+
+
B．N5中只有质子，没有中子和电子C．每个N5中含有35个质子和34个电子D．每个N5中含有35个质子和36个电子
9．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）
A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数
10．决定元素化学性质的是原子的（）
A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数
11．在下列结构示意图中与
化学性质相似的是（）
A．
B．
C．
D．
12．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数
13．如图是氯原子的结构示意图．下列说法不正确的是（）
A．氯原子的原子核内质子数为17
B．氯原子的原子核内中子数为17
C．氯原子的核外有三个电子层
D．氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质
14．下列粒子中，属于阴离子的是（）
A．
B．
C．
D．
15．如图关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号是Mg+2
C．②表示的元素在化合物中通常显+1价
D．②③的化学性质相似
16．R元素的一种粒子的结构示意图为
，则下列说法的正确的是（）
A．该粒子是阴离子B．该粒子的核内有11个中子
C．R元素为金属元素D．R元素的原子有10个电子
17．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（）A．80B．45C．35D．5
18．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，关于碳14原子的说法错误的是（）
A．质子数和中子数之和为14B．电子数为6
C．质子数为6D．中子数为6
19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、
抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（）A．70B．26C．48D．22
20．核能的合理利用一直是国际关注热点．已知某种核原料的原子，其原子核内含有1个质子和2个中子．下列说法正确的是（）
A．该原子的核电荷数为3B．该原子属于氢元素
C．该原子的核外电子数为2D．该原子的相对原子质量为1
二．填空题（共10小题）
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）化学变化中的最小粒子是．
（2）带正电荷的粒子是．
（3）不显电性的粒子是．
（4）决定原子质量大小的粒子主要是．
22．学习了原子的结构的知识后，王乐知道：
原子核是由和构成的；这两个组成部分中，不带电的是．
23．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来．请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
；
（2）现象②：
；
（3）现象③：
．
24．有Mg2+和Mg两种粒子，回答：
Mg2+中的“2”表示；Mg2+和Mg的质子数（填相同或不同）；Mg2+核外共有个电子．
25．如图表示某物质微观形成过程。
请仔细观察并回答下列问题：
（1）图示形成的物质化学式为；
（2）该过程说明原子通过电子形成离子。
26．如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
①在化学反应中容易失去电子的是（填序号）；
②图中两种元素组成的化合物的化学式是．
27．微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于种元素的粒子；
（2）D原子中x=；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是．
28．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阴离子的有，属于阳离子的有，属于同种元素的有，达到稳定结构的有，具有相同的电子层结构的是．
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）．
（2）．
（3）．
29．根据下列五种粒子的结构示意图回答问题：
（1）写出各结构示意图表示的粒子符号：
ABDE
（2）图中表示阳离子是（用序号表示，下同），表示的阴离子是，表示原子的是；
（3）图E表示元素，在化学反应中，易电子变成离子；
（4）图中属于同一种元素的是和．
30．2014年3月11日，日本强烈地震三周年，当时海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（131I原子中含有53个质子，78个中子）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：
（1）131I原子的相对原子质量为．
（2）自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I
原子的中子数为．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列叙述中，不正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了
【解答】解：
A、原子的质量主要集中在原子核上，正确；B、直接构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；C、在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，正确；D、给篮球打气时气体被压缩，是因为分子间隔变小了，而不是分子变小了，错误；
故选：
D。
2．某种核原料的原子，原子核内含有1个质子和2个中子，下列关于该原子的说法正确的是（）
A．核电荷数为3B．电子总数为2
C．属于氢元素D．相对原子质量为1
【解答】解：
A、根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”核电荷数应为1，故A错误；
B、电子总数应为1，故B错误；
C、该原子的质子数是1，质子数决定元素种类，质子数为1的为氢元素，故说法正确D、根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知该原子的相对原子质量为3，故D错误。
故选：
C。
3．下列叙述正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．物质都是由分子构成的C．带电的微粒都是离子D．最外层电子数决定元素的化学性质
【解答】解：
A、原子是化学变化中最小的粒子，但用物理办法还可以分为原子核和电子，故错误；B、有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，还有的是由离子构成的，故错误；C、带电的微粒不一定都是离子，如原子核、电子都是带电微粒，但不是离子，故错误；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，故正确；故选：
D。
4．下列说法中错误的是（）A．原子都由质子、中子和电子构成B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动D．原子的质量主要集中在原子核上
【解答】解：
A、氢原子核中没有中子，故A说法错误；B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中原子不能再分，故B说法正确；
C、分子和原子都在不断运动，故C说法正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确。
故选：
A。
5．有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和Bn﹣的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（）
A．a+3﹣nB．a﹣3+nC．a+3+nD．a﹣3﹣n
【解答】解：
原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知A原子的核电荷数为a，则A原子的核外电子数为a；A3+与Bn﹣的核外电子排布相同，A3+是A原子失去3个电子得到的，Bn﹣是B得到n个电子得到的，设B原子的核外电子数为x，则a﹣3=x+n，x=a﹣3﹣n。
故选：
D。
6．某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的（）
A．元素种类B．核外电子数
C．中子数D．该微粒在化合物中的化合价
【解答】解：
A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），某微粒X2+所含的质子数是2，能题意能确定微粒的元素种类，故选项错误。
B、某微粒X2+所含的质子数是2，X2+是X原子（质子数是2、核外电子数为2）失去2个电子得到的，则X2+的核外电子数为0，能确定微粒的元素种类，故选项错误。
C、某微粒X2+所含的质子数是2，无法确定其中子数，故选项正确。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由X2+可以确定该微粒在化合物中的化合价为+2价，故选项错误。
故选：
C。
7．我国首颗天文卫星﹣暗物质粒子探测卫星“悟空”在指定轨道运行已一年多，频繁记录到超大质量黑洞CTA102的伽马射线爆发，“悟空”每天传送回500万个粒子信息，粒子包括原子、电子、中子等．下列关于粒子的说法中正确的是（）A．带电的粒子都是离子
B．原子变成离子后，元素的种类发生了变化C．原子是化学变化中最小的微粒，故它不可再分D．“丹桂飘香”说明分子是不断运动的
【解答】解：
A、质子带正电，电子带负电，所以带电的粒子不一定是离子，故错误；
B、原子得失电子变成离子，原子中的质子数不变，而元素的种类由质子数决定，
所以原子变成离子后，元素的种类不变，故错误；C、原子是化学变化中的最小粒子，原子是用化学方法不能再分，原子可以再分为原子核和核外电子，故错误；D、由于分子是运动的，丹桂香味的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以，能闻到丹桂散发出的香味，故正确；
故选：
D。
+
8．科学家已研究出高能微粒N5，关于它的说法正确的是（）
+
A．N5是由氮元素组成的单质
+
+
+
B．N5中只有质子，没有中子和电子C．每个N5中含有35个质子和34个电子D．每个N5中含有35个质子和36个电子
5
【解答】解：
从N+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子；每
个氮原子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，
++
而N5带有一个单位的正电荷，所以N5中含有35个质子和34个电子；
所以只有选项C正确。
故选：
C。
9．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）
A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数
【解答】解：
元素的原子在化学变化中只是最外层上的电子发生变化了，原子核并没有发生变化，故选D。
10．决定元素化学性质的是原子的（）
A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数
【解答】解：
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子。
最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。
故选：
A。
11．在下列结构示意图中与
化学性质相似的是（）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；由氧原子的结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6．由常见元素的最外层电子数可知，Na原子最外层电子数为1；钠离子最外层电子数为8；氖原子最外层电子数为8；硫原子最外层电子数为6；故硫原子的化学性质与氧原子的化学性质最相似。
故选：
D。
12．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数
【解答】解：
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确。
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误。
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误。
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误。
故选：
A。
13．如图是氯原子的结构示意图．下列说法不正确的是（）
A．氯原子的原子核内质子数为17
B．氯原子的原子核内中子数为17
C．氯原子的核外有三个电子层
D．氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质
【解答】解：
A、由氯原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则氯原子的原子核内质子数为17，故选项说法正确。
B、由氯原子的结构示意图，无法确定核内中子数，故选项说法错误。
C、由氯原子的结构示意图，弧线表示电子层，氯原子的核外有三个电子层，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质，故选项说法正确。
故选：
B。
14．下列粒子中，属于阴离子的是（）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误。
B、质子数=11=核外电子数=11，为原子，故选项错误。
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
故选：
D。
15．如图关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号是Mg+2
C．②表示的元素在化合物中通常显+1价
D．②③的化学性质相似
【解答】解：
A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；故A说法不正确；B、由④粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12，属于镁元素，核外电子数为10，所以为镁离子，离子符号为Mg2+，故B说法不正确；C、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数为1，所以容易失去1个电子，故化合价通常为+1价，故C说法正确；D、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，由于②③的最外层电子数分别是1、7，化学性质不会相似；故D说法不正确。
故选：
C。
16．R元素的一种粒子的结构示意图为
，则下列说法的正确的是（）
A．该粒子是阴离子B．该粒子的核内有11个中子
C．R元素为金属元素D．R元素的原子有10个电子
【解答】解：
A、根据微粒的结构示意图，质子数为11、核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子；故A不正确；B、结构示意图中，圆圈内的数字表示微粒的质子数；在结构示意图中，不表示微粒的中子数；故B不正确；C、根据阳离子结构示意图可判断，该元素的原子最外层有1个电子，最外层电子数小于4，属于金属元素；故C正确；
D、微粒为阳离子，核外有10个电子，则该元素的原子中核外电子数一定大于
10个；故D不正确；故选：
C。
17．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（）A．80B．45C．35D．5
【解答】解：
因为原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35。
故选：
C。
18．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，关于碳14原子的说法错误的是（）
A．质子数和中子数之和为14B．电子数为6
C．质子数为6D．中子数为6
【解答】解：
A、相对原子质量=质子数+中子数，碳14原子的相对原子质量为
14，因此质子数和中子数之和为14，说法正确。
B、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确。
C、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确。
D、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14﹣6=8，说法错误。
故选：
D。
19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（）A．70B．26C．48D．22
【解答】解：
已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，钛原子的中子数为48﹣22=26。
故选：
B。
20．核能的合理利用一直是国际关注热点．已知某种核原料的原子，其原子核内含有1个质子和2个中子．下列说法正确的是（）
A．该原子的核电荷数为3B．该原子属于氢元素
C．该原子的核外电子数为2D．该原子的相对原子质量为1
【解答】解：
A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，核电荷数为1，所以错误。
B、具有相同的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素，氢原子的质子数均为
1，核原料的原子核内含有1个质子，为氢元素，所以正确。
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，核外电子数为1，所以错误。
D、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，即1+2=3，所以错误。
故选：
B。
二．填空题（共10小题）
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）化学变化中的最小粒子是原子．
（2）带正电荷的粒子是原子核、质子．
（3）不显电性的粒子是分子、原子、中子．
（4）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子．
【解答】解：
（1）化学变化中的最小粒子是原子．故填：
原子．
（2）带正电荷的粒子是原子核、质子．故填：
原子核、质子．
（3）不显电性的粒子是分子、原子、中子．故填：
分子、原子、中子．
（4）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子．故填：
质子和中子．
22．学习了原子的结构的知识后，王乐知道：
原子核是由质子和中子构成的；这两个组成部分中，不带电的是中子．
【解答】解：
原子核是由质子和中子构成的；这两个组成部分中，不带电的是中
子，质子带正电．故答为：
质子，中子，中子．
23．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来．请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
原子核很小，原子内部有很大空间；
（2）现象②：
原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）现象③：
金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来．．
【解答】解：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间．
故填：
原子核很小，原子内部有很大空间．
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电．故填：
原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向．
（3）有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子的质量比α粒子大很多；被弹回的很少，说明原子核体积很小．故填：
金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来．故答案为：
（1）原子核很小，原子内部有很大空间；
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹
回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来．
24．有Mg2+和Mg两种粒子，回答：
Mg2+中的“2”表示一个镁离子带
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