新部编版届高三化学复习检测卷八人教版.docx

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新部编版届高三化学复习检测卷八人教版

2019届高三复习检测卷（八）

高三理科综合化学部分

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下,17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D．3molNO2和足量H2O反应,转移NA个电子

2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

3.下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）

A．二者对应的氧化物均为黑色固体

B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

5.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（　　）

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

A．a极为电池的正极　

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极　

C．电池负极的电极反应为：

4H++O2+4e﹣=2H2O　

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

分卷II

二、填空题（共3小题,共43分）

8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列有关描述正确的是________（填字母，下同）

a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b．钠熔化成一个光亮的小球

c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

（2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。

取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。

①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

9.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1：

1，写出Se和浓HNO3的反应方程式　　　　　　．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应　　　　　　出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由　　　　　　．

（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　．

（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的　　　　　　（填“正”或“负”）极，其电极反应为　　　　　　．

②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为　　　　　　（忽略溶液的体积变化）．

10.A，B，C，D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。

已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。

E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F2E2的电子式：

__________________________________________________，

其化学键类型为____________________。

（2）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________________

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是________。

25℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

（3）甲、乙、丙分别是B，C，D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。

回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

35、【化学选修3】非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍，其主要成分是铁。

画出基态铁原子的价电子排布图_____。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_____。

写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1molH3BO3晶体中含有______mol氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：

__________。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为_____。

②H3BO3分子中的O—B—O的键角_____（填“大于”、“等于”或“小于”）BH4－中的H—B—H的键角，判断依据是_____。

③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=_____（用含ρ、NA的代数式表示）；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为_____。

36、【化学选修5】赫克反应（Heckreaction）在有机化学反应中有较广泛的应用，通式可表示为：

R-X+R＇-CH=CH2

R＇-CH=CH-R+HX（R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环，R＇-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）

已知A是最简单，最基本的芳香烃，现A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已省略）：

请回答下列问题。

（1）反应I的反应类型是______，化合物C的名称是______。

（2）写出B催化加氢反应的化学方程式__________。

（3）写出D的结构简式（不考虑立体异构）：

________________，生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH，其目的是_______________。

（4）写出符合限定条件（既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色）的C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

_______________。

（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。

写出由A的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯（

）的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。

（合成路线常用的表示方式为

）__________________________

答案解析

1.【答案】C

【解析】—14CH3所含的中子数14-6=8,17g甲基（—14CH3）是1mol,所以含有8mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1mol过氧化钠参加反应转移1mol电子,C正确;3NO2+H2O

2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3molNO2参加反应转移电子是2mol,D不正确。

2.【答案】D

【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。

X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。

A项，原子半径：

r（H）

O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：

HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：

NH4NO3，正确。

3.【答案】C

【解析】A项，水银易挥发，有毒；B项，试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处；C项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇和乙酸；D项，把用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。

4.【答案】C

【解析】Fe、Cu对应的氧化物FeO和CuO为黑色；而Fe2O3为红棕色固体，故A错误；Fe放置在空气中生成氧化物Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2（OH）2CO3（铜绿），故B错误；制备FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2（Fe3＋生成Fe2＋），故D错误。

5.【答案】C

【解析】CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，25gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol。

将其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液。

将25gCuSO4·5H2O溶在1L水中或将12.5gCuSO4·5H2O溶在500mL水中，溶液的体积都不是1L或500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L。

将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。

6.【答案】C

【解析】A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1-xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1-xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，正确．

7.【答案】B

【解析】A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，错误；

B．放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，正确；

C．负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，正极反应方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，错误；

D．放电时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+知，有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，错误．

8.【答案】

（1）abd　

（2）b

【解析】

（1）钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。

（2）Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。

9.【答案】

（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；

（2）86.6%；

（3）①负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②13．

【解析】

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：

1，即二者计量系数比为1：

1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；

（2）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为

×100%=86.6%；

（3）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O；

②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：

2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以COH﹣=

=0.1mol/L，所以PH=13．

10.【答案】

（1）Na＋[

]2－Na＋　离子键和非极性共价键

（2）Al2（SO4）3　H2SO4（其他合理答案也可）　1014－2a

（3）①AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②先无明显现象，后产生大量无色气泡

【解析】

35、【答案】

C2H63硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解8大于H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4－中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化

Na3Li（BH4）4

【解析】

（1）基态铁原子的价电子排布图为

；

（2）氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，N原子有孤对电子，B原子有空轨道，故形成配位键，所以其结构式为：

；氨硼烷是6原子14价电子分子，与其互为等电子体的分子是：

C2H6；

（3）①根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1molH3BO3晶体中含有3mol氢键；

②由于硼酸（H3BO3）分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水形成的氢键数少，因此在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水形成氢键，溶解度增大；

（4）①根据其晶胞，该晶体中Na+周围最近的BH4－为8个，故Na+的配位数为8；

②H3BO3分子中的B采取sp2杂化，构型为平面三角形，键角为120°，而BH4－中的B采取sp3杂化，构型为正四面体，键角为109°28´，故H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH4－中的H—B—H的键角；

③该晶胞中有4个Na+，4个BH4－，该晶胞的体积=2a3×10-21cm3=

，故a=

m；

④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则晶胞中有1个Li+，3个Na+，4个BH4－，得到的晶体的化学式为Na3Li（BH4）4。

36、【答案】取代反应丙烯酸甲酯CH2=CH-COOH+H2

CH3CH2COOH

消耗HBr，提高反应物的转化率，同时又防止D结构中酯基的水解CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）CO0H

【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。

（1）A是苯，反应I中苯与液溴反应生成溴苯，反应类型是取代反应，B是丙烯酸，C是丙烯酸与甲醇生成的酯，所以C是丙烯酸甲酯。

（2）B催化加氢反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+H2

CH3CH2COOH。

（3）D的结构简式：

，生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH，其目的是消耗HBr，提高反应物的转化率，同时又防止D结构中酯基的水解。

（4）符合“既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色”条件的C的同分异构体含有羧基和碳碳双键，其结构简式（不考虑立体异构）：

CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH。

（5）A的最简单同系物是甲苯，由甲苯形成苯甲酸和苯甲醇，再通过酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，因此，由甲苯制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：

。