元素周期表学案Word下载.docx
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⑵族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：
如:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：
完全由长周期元素构成的族，用B表示：
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：
三个纵行（注意:
第Ⅷ族既不是主族也不是副族）
d、零族：
第___纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素
【各抒己见与互查互助】
1.不看元素周期表，回答下面问题：
（1）已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？
为什么？
（2）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
例1：
已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：
28818183232
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（）
A.18B.32C.50D.64
【合作学习与共同探究】
1.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是
A.磷B.钙C.铁D.碘
2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别
是:
____________________________________________________________________.
3.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）
A12,22,32B5,15,20C6,16,26D11,17,18
5.原子序数为83的元素位于：
①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，
其中正确的组合是（）
A.①④B.②③C.②④D.①⑤
6、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（）
A．ⅢA族B．IB族C．ⅡB族D．ⅢB族
7.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素
（1）填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
8
11
13
元素符号
周期
族
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式
甲与乙_______________________________________
乙与丙_______________________________________
乙与丁_______________________________________
[趣味链接]1、元素周期表口诀
侵害
从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：
彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：
南方多雨，要注意防雷啊。
把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。
侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！
第一周期：
氢氦----侵害
第二周期：
锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：
钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙
第四周期：
钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：
铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老爸银哥印西提
碲碘氙----地点仙
第六周期：
铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：
钫镭锕----防雷啊！
以上是横着按周期背。
下面是竖着按族背：
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！
想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅探归者西迁
氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动
2、化学课上，老师讲解溶剂与溶质的关系；
“一定的溶剂只能溶解一定的溶质。
比如说，你吃了一碗饭，又吃了一碗，第三碗吃下去已经饱了，你还能吃下去吗?
”有个学生问：
“还有菜吗？
”
元素周期表（第2课时）
[知识与技能]:
1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，
[学习重难点]：
同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。
表一：
元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
2.见书P6观察现象，同钠与氧气的反应比较。
请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
表二：
碱金属
现象
与氧气的化学反应方程式（加热）
钠
钾
3.见书P6观察现象。
同钠与水的反应进比较
表三：
方程式
与水的反应的现象
①
②
③
④
3、碱金属的物理性质
[指导阅读]：
P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？
LiNaKRbCs
相
似
点
颜色
熔沸点
硬度
密度
导电、导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
1.从表一可得出碱金属源自结构异同：
同：
异：
核电荷数由→；
电子层数由→；
原子半径越来越
2.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性：
。
递变性：
周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。
3.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？
生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相同点：
碱金属与水反应都生成和。
不同点：
周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的
碱性越来越。
4.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？
生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
5.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子
结构有关系吗？
例1.下列金属与水反应最剧烈的是
A.LiB.KC.RbD.Cs
分析:
在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs
例2钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是
A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱
C.铯的熔沸点比钠的低D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;
它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确;
由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确;
碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。
（尝试总结）:
1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有
个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都
为价。
2、碱金属化学性质的递变性：
从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是
A.RbB.KC.NaD.Li
2.下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是
A．单质都比较软B.单质都能跟氯气发生剧烈反应
C.氢氧化物都能使酚酞试液变红色D.锂和钠一样可以保存在煤油里
3.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）
A.单质的还原性B.阳离子的氧化性
C.原子半径D.单质的熔点
4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化
5.下列叙述中正确的是（）
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于活泼性Na<
K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C、碱金属在自然界中都以化合态存在.
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
6.下列对碱金属铷的性质预测正确的是
A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、它只存在一种氧化物
C、它的碳酸盐易溶于水D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性.某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
8.当铷（相对原子质量85.5）和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g,该种碱金属是
A.钠（23）B.钾（39）C.锂（7）D.铯（133）
9.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）
A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量
D．稀盐酸的量一定是不足量的
10._______、__________、__________、___________、___________等五种元素（填元素符号）的氧化物对应的水化物都是_________,故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________,阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.
【趣味链接】1、你是H我是O
某男向一女求爱，曰：
你是H，我是O，我们结合在一起就是H2O，这是最稳定的结合。
女答：
另一个H在哪？
元素周期表（第3课时）
2、探究
A族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力
1.资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳小结]：
1、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
①颜色：
②状态：
③熔沸点：
④密度：
⑤溶解性：
2.原子结构 相似性：
最外层电子数相同，都为个
从上到下，随着核电核数的，电子层数
3.P8卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。
（1）、卤素单质与氢气反应：
①剧烈程度：
②条件：
；
③生成氢化物稳定性：
（2）、卤素单质间的置换反应
NaBr溶液
滴加氯水
上层：
下层：
滴加CCl4
[实验1]：
溶液由变成
[方程式]：
KI
溶液
[实验2]：
溶液由变成
滴加溴水
[实验3]：
溶液由变成
1.化学性质上的相似性和递变性：
最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。
2.请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：
，
对于阴离子的还原性：
依次
3.主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递变
的趋势。
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核
最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能
力，即非金性逐渐，金属性逐渐。
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强
C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强
例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是
A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2
C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl
解析:
随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱.过量的Cl2将Br2、I2从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为KCl和NaCl
1、下列说法中错误的是（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
3、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示
4、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）
A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2
5、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：
At2＞I2
C．HAt非常稳定D．I2可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。
6、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．I2、Br2、Cl2、F2
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－
D．Li、Na、K、Rb
7、主族元素的次外层电子数（除氢）（）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
8、若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族
9.氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如:
（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<
Br－<
CN－<
SCN－<
I－，试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式
__________________________________________________________________________
10.将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.46g.求原混合物中NaCl的质量分数
[趣味链接]
1.用口诀法记忆化学元素化合价
（1）常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
（2）变价的：
铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。
（3）负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
（4）常见根价口诀
一价铵根硝酸根；
氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；
高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；
氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；
负三有个磷酸根。
2.化合价口诀二
氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅，下面再把变价归。
全部金属是正价，一二铜来二三铁。
锰正二四与六七，碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐，氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五，不同磷三氮二四。
有负二正四六，边记边用就会熟。
3.老师：
复分解反应能产生金吗？
学生：
能。
老师：
请写出化学方程式。
学生写出：
As+Cu=Au+Cs
4.我把水银倒在浓硫酸里,因为浓硫酸有脱水性,所以水银变成银了！
元素周期表（第4课时）
1.明确质量数和AZX的含义
2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系
质量数、同位素、核素的概念
三、核素
1.质量数:
（1）含义:
_________________________________________________________________叫质量数
（2）关系:
质量数（A）=________________（）+_________________（）
思考：
AZX表示的含义是____________________________________________________
2.元素、核素、同位素
（1）元素：
具有相同的_________________________的______________________的总称
（2）核素：
_________________________________________________________叫做核素
填写下表:
氢元素的原子核
原子名称
原子符号（AZX）
质子数（Z）
中子数（N）
氕
氘
_______或______
氚
_______或_______
（3）同位素：
_______________________________________________________叫同位素
例如:
_____________________________________.
◆同位素的几点说明
①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。
②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。
③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。
④天然同位素相互间保持一定的比率
3.元素的相对原子质量:
是按照________________________________算出的平均值.
设某元素有许
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