高级化学检验员考试试题和答案Word文档格式.doc
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12.反应式5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI的的基本单元是KI;
KIO3的基本单元是1/5KIO3。
13.R—SO3H属于强酸性阳离子交换树脂。
14.空心阴极灯的阴极是用待测元素制做，灯内充有低压惰性气体。
15.用HCl滴NaOH，使用甲基橙为指示剂，其终点颜色变化为黄色变橙色。
16.用NaOH滴HCl使用酚酞为指示剂，其终点颜色变化为无色变浅红色。
17.某测定四次结果分别为0.1023、0.1020、0.1024、0.1038，用Q检验法判断第四次测定的数据是否应保留。
计算得Q0=0.78，已知n=4时，Q0.90=0.76，则第四次测定的数据应舍去。
Q0=（检测x1）
Q0=（检测x5）
18.化学试剂的酸度是以酚酞为指示剂、氢氧化钠标准溶液为滴定剂进行测定的。
19.基准物质标签的颜色为深绿色，主要用于标定标准溶液。
20.用一次蒸馏水制备二级水时，应在一次蒸馏水中加入少量的高锰酸钾碱性溶液，其目的是破坏水中的有机物（不包括芳烃）。
21.软水的硬度是：
4~8°
。
22.薄层色谱法中，若斑点是无色的，可以在紫外灯下观察，也可以喷洒适当的显色剂。
23.石油密度计是用于测定比水轻的液体的相对密度。
24.滴定管按其容积不同可分为常量滴定管、微量滴定管和半微量滴定管。
常量滴定管:
50、25mL：
最小刻度0.1mL可估到0.01mL。
半微量滴定管：
10mL0.5mL0.01mL。
微量滴定管：
1、2、3、5、10mL0.05mL0.001mL
25.色谱法按固定相的使用形式不同可分为柱色谱、纸色谱和薄层色谱法。
26.化学试剂的酸度是以每100g样品中含有氢离子的物质的量，通常用mol来表示的。
27.用重铬酸钾法测定水中化学需氧量时，水中的芳香族有机物（或芳烃）不能被氧化，因此，实际上测得的不是全部有机物。
28.25℃时从滴定管中放出12.10mL的水，称得其质量为12.04g，查表得25℃时每1mL水的质量为0.99617g，则此段滴定管容积之误差为+0.01mL。
12.10-（12.04/0.99617）=+0.1
29.燃烧有四种类型分别是闪燃、着火、自燃、爆炸。
二、选择题（每空1.5分）
1.遇水燃烧的金属物有钾、（B）。
A.铜B.锂C.锌D.钡
2.为防止废水中氰化物在放置时挥发损失，必须在取样后立即加入（B）。
A.适量氢氧化钠B.适量盐酸
C.氯化铵D.适量氨水
3.杂质标准液在常温下的保质期一般为（B）个月。
A.1B.2C.3D.4
4.用0.1000mol·
L-1NaOH测定铵盐中含氮量，选择的滴定方式是：
（B）
A.直接滴定B.间接滴定
C.返滴定D.络合滴定
5.变色硅胶受潮时的颜色为（C）。
A.蓝色B.黄色C.粉红色D.乳白色
6.用薄层色谱法分离Fe3+、Cu2+、Co2+时，溶剂渗透至前沿离开原点的距离为13.0cm，其中Co2+斑点中心离开原点距离为5.2cm，则Co2+的比移值为（C）。
A.0.63B.0.54C.0.40D.0.47
Rf=5.2/13.0=
7.优级纯试剂瓶签的颜色为（B）。
A.金光红色B.深绿色C.酒红色D.中蓝色
8.原子吸收点火前，应（B）
A.先开乙炔气，再开空气;
B.先开空气，再开乙炔气;
C.二者无先后顺序;
D.二者同时打开;
9.酸度计的参比电极一般用（B）。
A.标准氢电极B.饱和甘汞电极
C.银—氯化银电极D.铂电极
10.紫外分光光度法定量时，有下列步骤：
（1）测量光谱图;
（2）测量标准系列;
（3）测量未知样;
（4）选取使用波长。
次序正确的是：
（C）
A.
（1）
（2）（3）（4）B.（3）
（2）（4）
（1）
C.
（1）（4）
（2）（3）D.（4）（3）
（2）
（1）
11.下列溶液中需要避光保存的是（D）。
A.氢氧化钾B.碘酸钾C.氯化钾D.碘化钾
12.标定KMnO4溶液时，滴定温度是：
（A）
A.75~85℃B.65~75℃
C.85~95℃D.55~65℃
13.分析纯试剂瓶签的颜色为（A）。
14.液相色谱试样机后的流路是：
（D）
A.定量环→泵→分析柱→检测器
B.定量环→检测器→分析柱→流出
C.定量环→检测器→分析柱→泵
D.定量环→分析柱→检测器→流出
15.标定标准溶液时，平行试验的次数不得少于（C）
A.4次B.6次C.8次D.10次
16.液相色谱的紫外光源常用（D）。
A.汞灯B.空心阴极灯C.碘钨灯D.氘灯
17.在沉淀称量法中，过滤时液面高度不应超过滤纸高度的（或离滤纸上沿的距离）为（B）。
A.3/4（或5mm）B.2/3（或5mm）
C.3/4（或3mm）D.2/3（或3mm）
18.用红外光谱测试样品时，样品（D）。
A.只可测试固体B.只可测试固体和液体
C.只可测试液体样品D.可以测试气、液、固体
19.在滴定分析中出现的下列情况哪项导致系统误差（A）。
A.所用试剂含有被测组分B.滴定时有溶液溅出
C.滴定管读数读错D.试样未混匀
20.下列计算结果应取几位有效数字?
[0.312×
（10.25-5.73）×
0.01401]÷
（0.2845×
1000）
A.1位B.2位C.3位D.4位
21.0.023010的有效数字位数是：
A.4位B.5位C.6位D.2位
22.Ca2+、Fe3+、Li+、K+等与阳离子交换树脂进行交换，其亲和力从大到小的顺序（A）。
A.Fe3+、Ca2+、K+、Li+B.Ca2+、Fe3+、Li+、K+
C.Fe3+、Ca2+、Li+、K+D.Li+、K+、Ca2+、Fe3+
离子与树脂之间的亲和性（洗脱相反）（溶液中发生）
阳离子交换树脂（溶液中的阳离子亲和性）
3+>
2+>
1+
Fe3+>
Al3+>
Ca2+>
Mg2+>
K+>
NH4+>
Na+
阴离子交换树脂（溶液中的阴离子亲和性）
有SO42->
HSO4->
ClO3->
NO3->
HSO3->
NO2->
Cl–>
HCO3>
F-
Ba2+→Sr2+→Ca2+→Mg2+
洗脱后先
K+→Na+→Li+
23.下列各条件中哪一条不符合非晶形沉淀要求（D）。
A.沉淀作用应在浓溶液中进行
B.沉淀作用应在热溶液中进行
C.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过夜，使其熟化。
24.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的（B）
A.固态物质中原子的外层电子
B.气态物质中基态原子的外层电子
C.气态物质中激发原子的外层电子
D.气态物质中基态原子的内层电子
三、问答题（每题4分）
1.什么叫偶然误差?
偶然误差有什么统计规律，如何减免?
答：
由一些难以预料和控制的因素造成的误差叫偶然误差。
同样大小的正负误差出现的机会相等。
小误差出现的机会多，大误差出现的机会少。
在平均值附近的测量值出现的机会最大。
通过增加平行测定的次数，可以减免偶然误差。
2.为什么气谱要快速进样，而液谱要匀速进样?
气谱快速进样是为了避免较大的扩散，而液谱匀速进样可以更好地清洗定量环。
3.红外光谱测试聚苯乙烯时，为何使用四氯化碳?
因为四氯化碳可溶解聚苯乙烯，而四氯化碳本身无官能团，少量残留不干扰测试。
4.称装强碱标准溶液瓶塞为什么要用胶塞?
用高锰酸钾或硝酸银滴定时应用什么样的滴定管，为什么?
因为强碱性溶液会腐蚀玻璃磨口。
用高锰酸钾或硝酸银滴定时应用棕色酸式滴定管，因为它们见光易分解，而它们的氧化性会腐蚀碱性滴定管的乳胶管。
5.在测定样品结晶点过程中，如何确定结晶点的温度?
将结晶管连同套管一起至于温度低于样品结晶点5~7℃的冷却浴中，当试样冷却至低于结晶点3~5℃时（液体处于过冷状态），开始搅拌并观察温度。
出现结晶时，停止搅拌。
这时温度突然上升，达到一定最高温度，并在此温度停留一段时间，接着温度又重新下降，此最高温度即为结晶点。
6.简述液液萃取分离原理
用与不相溶的有机溶剂同试液仪器振荡，使一些组分进入有机相，而另一些组分仍留在水相中，从而达到分离的目的。
四、计算题（每题5分）
1.称取1.2508g无水Na2CO3加水溶解后，转移至250mL容量瓶中，定容，再吸取此溶液25.00mL于锥形瓶中，用待标定的HCl溶液滴至终点，消耗HCl溶液体积21.20mL，计算HCl溶液准确浓度。
（）
×
f
2用重铬酸钾测定化学需氧量（COD）。
取废水量50.00mL，准确加入20.00mL重铬酸钾标准溶液，经加热回流后，用C[（NH4）2Fe（SO4）2]=0.1067mol·
L-1标准溶液返滴定，用去11.20mL，另做空白实验，用去硫酸亚铁溶液21.08mL。
试计算水样中的化学耗氧量。
[O2（mg·
L-1）]
ρ[O2（mg·
L-1）]=
ρ[O2（mg·
=168.67mg·
L-1
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