全国备战中考化学推断题的综合备战中考真题汇总.docx

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全国备战中考化学推断题的综合备战中考真题汇总

一、中考初中化学推断题

1．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是_________。

（2）B→D的反应类型是_______________。

（3）D的一种用途是_________。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。

【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B（氧化钙）能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A的化学式是CaCO3；

（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；

（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；

（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。

（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。

（2）C的化学式是_____。

（3）F的一种用途是_____。

（4）写出D与E反应的化学方程式_____。

【答案】酸H2O灭火

【解析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：

酸；

（2）C的化学式是：

H2O；

（3）F的一种用途是：

灭火；

（4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。

请回答：

（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____；

（2）C﹣D的化学方程式是_____。

【答案】

（或

）C

【解析】

【分析】

A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如

、

等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳。

【详解】

（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式

或

；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C。

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为

。

4．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出）。

物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。

试回答：

（1）D物质的化学式___；

（2）反应②所属的基本反应类型___；

（3）物质B的一种用途是___；

（4）反应③的化学方程式为___。

【答案】NaCl复分解反应除锈Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁。

【详解】

（1）由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。

（2）反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。

（3）物质B是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。

（4）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：

。

5．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E的化学式____；

（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；

（3）写出②对应的基本反应类型____。

【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2H2或C；置换反应

【解析】

【分析】

A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。

【详解】

（1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；

（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

6．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：

碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

[或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]

【解析】

【分析】

通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。

【详解】

（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；

（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。

7．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。

（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“

”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题。

（1）分别写出A、C、E、F物质的化学式A______C_______E______F_______。

（2）写出B与C发生反应的化学方程式_______。

（3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。

【答案】FeCaCO3CO2CCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出

【解析】

A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。

B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3

E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca（OH）2，F是C。

（1）A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。

（2）HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

点睛：

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。

8．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）B的化学式，H中溶质的化学式。

（2）反应③的化学反应方程式为。

（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。

（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。

【答案】

（1）Fe2O3CuO

（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（3）①、③

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

试题分析：

根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；

（1）根据分析，B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4。

（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

（3）根据

（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应①～③中为置换反应的是①、③。

（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

考点：

物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

9．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：

（1）D物质是；

（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；

（3）写出A和B反应的化学方程式。

【答案】

（1）水

（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

【解析】

试题分析：

A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。

把推断出的物质代入，推断正确。

考点：

物质的推断

10．（6分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。

（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于___________（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。

（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为______________。

（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：

_______，B的名称：

_____________。

【答案】

（1）置换反应，H2+CuO△Cu+H2O（答案不唯一）

（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁

【解析】

试题分析：

（1）由题意知，该反应为置换反应，H2+CuO△Cu+H2O（答案不唯一）

（2）该物质为C6H12O6（3）A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，则A可用来冶炼金属。

考点：

框图式推断题。

11．下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“－”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。

其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物。

请回答下列问题：

（1）C的化学式是_______。

（2）写出物质E的一种用途_________________________________。

（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式__________________________________。

（4）写出D与H反应的化学方程式_____________________________________________。

【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（写其他对也可以）

【解析】

【分析】

【详解】

根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。

（1）C的化学式是：

CO2；

（2）写出物质E的一种用途：

中和酸性土壤；

（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

（4）写出D与H反应的化学方程式为：

。

12．下列物质A—H，X、Y、Z时初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同。

X、Y是两种氧化物，而且X是黑色固体，Y是常用的食品干燥剂，z是红色固体，G是一种蓝色难溶固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____________；

（2）写出反应①的化学方程式_________________________；其中X其____________作用；

（3）写出反应②的化学方程式______________________________________；

【答案】Cu（OH）2；

催化CaO+H2O=Ca（OH）2。

【解析】

【分析】

由题干可知，A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B，因此，A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰；Y时常用的食品干燥剂，且与水反应，故Y为氧化钙，F为氢氧化钙；z是红色固体，且与氧气反应，z为铜，D为氧化铜，与稀盐酸反应，得到E为氯化铜；G是一种蓝色难溶固体，它是氢氧化钙和氯化铜反应的产物之一，故为氢氧化铜，H为氯化钙，据此思路解答。

【详解】

（1）由分析可知，G是氢氧化铜，化学式为：

Cu（OH）2；

（2）由分析可知，反应①是过氧化氢和二氧化锰混合得到氧气和水，故化学方程式为：

，二氧化锰在此反应中的作用是催化作用，故答案为

，催化；

（3）由分析可知，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

【点睛】

该题为图形推断题，解题关键是：

认真审题，寻找突破点，该题突破点是A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B，因此，A为过氧化氢，B为水，由此突破点深入联系文字和图形，得出问题答案。

二、中考初中化学流程图

13．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。

三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素；

（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式：

______________________；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属SiO2（其他答案合理均可）SiHCl3＋H2

Si＋3HCl置换爆炸HCl

【解析】

（1）根据元素的名称分析解答；

（2）根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；

（3）分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；

（4）根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；

（5）根据流程分析可循环利用的物质。

解：

（1）

（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；

（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：

SiO2；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

14．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入（NH4）2CO3后，应该控制的条件是______。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____

（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。

【答案】漏斗3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或FeO+CO

Fe+CO2）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。

（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，FeO+CO

Fe+CO2。

（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。

（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。

（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

故答案为：

（1）漏斗；

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或FeO+CO

Fe+CO2）；

（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；

（4）氮肥或肥料；

（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

15．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，

（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：

_____。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。

（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m1，加热后为m2）：

_______。

【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：

搅拌加速溶解；过滤时：

引流；蒸发时：

搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；

（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl；

（4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；

（5）设：

样品中碳酸氢钠的质量为x，

x=

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为

。

16．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验