D．MFe2Oy是还原产物
17．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：
，下列说法正确的是（）
A．Q一定含三种元素B．Q一定含有金属元素
C．Q一定不是碱D．R与T中一定有一种盐
18．下列操作不能达到实验目的的是（）
目的
操作
A
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
B
除去CO2中少量SO2
将混合气体通入酸性KMnO4溶液中
C
配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
D
测定中和热
中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度
19．科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应．总反应可表示为2Li+O2
Li2O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole﹣从电池负极流出
C．放电时，Li+从负极向正极移动
D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
20．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
21.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO2）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
22．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是（ ）
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：
2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：
AgCl（s）+Cu+（aq）
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
23.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（ ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
24．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
25．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1（在相同条件下），则a可能为（）
A.0.80B.0.70C.0.60D.0.40
二、填空题（共计50分）
26．（10分）工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．
A．该反应生成了难溶物质B．该反应生成了难电离物质
C．KClO3溶解度较小D．NaClO3氧化性强于KClO3
（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：
该反应中的还原产物为 ，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1molHC1被氧化，转移的电子数目为 ．
27．（14分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。
随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。
下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为。
（2）酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。
图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。
（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式。
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是。
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是。
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72—形式存在）时，以铁板和石墨作电极，
处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
则阳极的电极反应式为，当有1molCr2O72—被还原时，电路中转移的电子为
mol。
28．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 ．
（2）装置a和c的作用分别是_ 和 （填标号，可以多选）．
a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是 ．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 ．
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：
用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 （填序号）．
（7）方法二：
将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 ．
29．（11分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为 ．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物
有 （写出其中两种的化学式）．
（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子 ．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ，F原子配位数之比为 ．
化学答案
1-5BABDD6-10ACDCB11-15DBDBD16-20CCDCC21-25BBACD
26.（10分）
（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2分）
（2）C；（2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．（各1分）
27.（14分）
（1）+6（1分）
（2）2CrO42—+3SO32—+10H+=2Cr3++3SO42—+5H2O（2分）
（3）N2、CO32—（或答N2、Na2CO3）（2分）；CN—+ClO—+H2O=CNCl+2OH—（2分）
（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。
（2分）
（5）①2CN—+12OH——10e—=2CO32—+N2↑+6H2O（2分）
②Fe—2e—=Fe2+（1分）12（2分）
28．（15分）
（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）
（2）bd （2分）； e （1分）
（3）锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色（2分）
（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 （2分）
（5） 50%（2分）（6） ② （2分）
（7） 空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4（2分）
29.（11分）
（1） 3d64s2（1分）
（2） C＜O＜N （1分）
（3）
（1分）；H2O2、N2H4 （1分）
（4） σ键、π键（1分） ；sp（1分） ； CO2、N2O （1分）．
（5） 2b3：
a3（2分） ， 3：
2 （2分）．
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