质量守恒定律典型题练习Word文档下载推荐.docx
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原子的质量不变
两个可能变
分子的总数可能变
元素的化合价可能变
两个一定变
物质的种类一定变
构成物质的分子种类一定变
常考题型：
1、表格型
2、求化学式
（1）根据原子种类、原子数目不变
（2）依据质量比
3、燃烧法测定物质组成：
依据元素种类、元素质量不变
典型习题：
1、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A.充分反应后，乙+丙=甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
2、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
x
24
A.该反应为分解反应
B.B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：
4
D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7：
解题技巧：
（1）依据反应前后总质量不变，求得x=5
（2）反应前后质量的变化有几种情况：
反应物：
质量减少生成物：
质量增加催化剂：
质量不变
杂质：
质量不变，故可推测知道：
质量减少的是反应物、增加的是生成物质量不变的要么是催化剂，要么是杂质（所以一定是催化剂是错误的）
（3）写出反应表达式
若为A+B=C化合反应，C为化合物，A、B无法确定
若为A=B+C分解反应，A为化合物，B、C无法确定
3、化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4克CO2和3.6克H2O外，没有其他物质生成．则该有机物中（ ）
A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D.只含碳、氢，不含氧元素
点拨：
（1）根据元素种类不变：
定性分析
（2）根据元素质量不变：
定量分析
4、1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O，关于该物质的组成有以下论断：
①一定含C、H；
②一定不含O；
③可能含O；
④一定含O；
⑤分子中C、H的原子数之比为1∶2；
⑥分子中C、H的原子数之比为1∶4。
其中正确的是
A．①④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．①②⑥
（1）先确定元素质量比
（2）根据原子个数比求元素质量比，选择题常用代入法
5、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为
2：
1
C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为
22：
3
6、工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁．根据下图得出的结论中，不正确的是（ ）
A.甲的化学式为NH3B.乙和丁属于氧化物
C.丙中氮元素质量分数约为23.3%D.反应中的甲和乙分子个数比为2：
7、电石（主要成分为CaC2）和水反应可制取乙炔（C2H2），同时生成X，反应表示为：
CaC2+2H2O═X+C2H2↑，X的化学式是（ ）
A.CaCO3B.Ca（HCO3）2C.CaOD.Ca（OH）2
求化学式的该种题型依据
（1）原子种类不变：
（2）原子数目不变：
8、如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是
A.丁可能是催化剂
B.乙和丙是生成物
C.该反应属于分解反应
D.ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
9、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应可能是分解反应
B.丁一定是化合物
C.丙一定是这个反应的催化剂
D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
10、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧B.电解水
C.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体D.氢气还原一定量氧化铜
11、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成．则此物质肯定含有的元素是（ ）
A.碳、氢、氧B.氧、氢、硫C.碳、氧、硫D.碳、氢、硫
12、下列关于化学反应3X+2Y=4Z的说法中，正确的是（ ）
A.3克X和2克Y恰好完全反应，生成4克Z
B.反应中XYZ三种物质的质量比为3：
C.若XY的相对分子质量比为2：
6，则1克X与2克Y反应会生成3克Z
D.XY中至少有一种物质是单质
13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C.5g蔗糖溶于95g水中，溶液总质量为100g
D.高锰酸钾受热后，固体质量减少
14、在化学反应A+B→C中，6gA跟足量的B反应，生成17gC，则参加反应的B的质量是（ ）
A.5gB.3gC.8gD.11g
15、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C.镁在空气中灼烧后，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
16、已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：
2Mg+X==2MgO+C，则X的化学式为____；
该反应属于四种基本反应类型中的____反应．标出氧化镁中镁元素的化合价____．
17、纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160gB按图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．
（1）参加反应的A物质的质量是____．
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是____．（3）B、C、D中属于化合物的是____．（4）说出C粒子的微观含义____．
中考真题：
2011年（3分）
一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质/g
待测
6.6
2.7
（1）则反应后A的质量为；
该反应所属的基本反应类型是；
（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
2012年（2分）
2.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
2.3
反应后质量/g
A．
反应后X的质量为1.5g
B．
X中一定含有碳元素和氧元素
C．
X中一定含有碳元素和氢元素
D．
X中两种元素的质量比是1：
2.电解食盐水可制烧碱：
2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为
2013年（2分）
1.下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）
A．氧气约占空气体积的1/5
B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
2、Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：
MnO2＋4HCl（浓）△X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为。
2014年（2分）
一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为 g；
该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 ．
2015年（4分）
1、在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。
则x=__________；
化学方程式为_________。
2、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的？
请说明理由。
2016年（3分）
1、偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是（）
A.
X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:
9
2.葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是___.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为___.
知识小结
课堂作业
1、化学反应前后发生改变的是（ ）
A.物质的种类B.物质的总质量C.元素的种类D.原子的数目
2、如图装置不能用作证明质量守恒定律实验的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3、现将A、B两种物质各20g置于密闭容器中混合加热，A完全反应，生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1：
1B.2：
1C.5：
1D.4：
4、在下列各项：
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A.①②⑥⑦B.②③④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③⑥⑦
5、甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物，乙一定是单质
D.该反应可能是分解反应
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