生活中常见的盐专题.docx
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生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题
一、盐
（1）盐的定义
由金属阳离子或铵根离子（
）和酸根离子组成的化合物称为盐。
常见的金属阳离子有：
常见的酸根离子有：
常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2）盐的分类
盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。
一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：
①正盐：
电离时生成的阳离子全是金属离子（包括
），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：
酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐：
碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含
，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含
的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含
的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含
的盐，我们称为钾盐，含
的盐叫钠盐，含
的我们称之为铵盐，等等。
那么这些盐的溶解性如何呢？
（3）盐的溶解性
盐的溶解性特点归纳如下：
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶。
二、氯化钠及粗盐的提纯
（1）氯化钠（
）
氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
氯化钠生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等；氯化钠可加速钢铁腐蚀。
氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。
自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。
粗盐中因含有MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解。
粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。
例：
今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
（2）蒸发
我们知道，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐？
除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。
除去泥沙可用前面学过的过滤法（一贴、二低、三靠）。
除去溶液中的水则需采用蒸发法。
蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，蒸发时常用的装置有蒸发皿、铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒。
操作时应注意：
①蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
①蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
③加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
（3）粗盐的提纯
粗盐的提纯步骤如下：
①溶解：
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐：
称取粗盐/g
溶解粗盐/g
剩余粗盐/g
②过滤：
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，可能原因有：
。
③蒸发：
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
⑤实验可能出现误差的原因有哪些？
。
在溶解、过滤、蒸发、称量操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
。
例：
生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）
A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精
三、几种重要的盐
（1）碳酸钙（
）
碳酸钙是大理石、石灰石等的主要成分，主要用于建筑工业，鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙。
实验室利用碳酸钙与石灰石反应制取二氧化碳：
碳酸不稳定，易分解：
故其总反应式为：
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上都含
或
。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？
（2）碳酸钠（
）
碳酸钠俗称纯碱、苏打。
由于碳酸钠的水溶液具有弱碱性，能使酚酞试液变红，所以人们把它称为“纯碱”。
这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。
比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。
在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。
类似于碳酸钙一样，碳酸钠能和稀盐酸发生如下反应：
（3）碳酸氢钠（
）
碳酸氢钠俗称小苏打。
在医疗上可以用于治疗胃酸过多，但是胃穿孔的病人不能用，因为：
油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为发面时加入了小苏打。
油炸过程中NaHCO3遇热不稳定，发生了分解反应，产生了许多气泡：
碳酸氢钠是一种酸式盐，它还可以与碱反应：
通过上述三个反应的学习，我们可以知道，含有碳酸根离子（
）或碳酸氢根离子（
）的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。
那么，这两种离子怎么检验呢？
（4）
和
的检验
①
的检验：
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，试管里出现白色沉淀，可利用此检验碳酸根离子：
②
的检验：
可取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
观察上述几个反应（碳酸钠的分解反应除外），可以看出，四个反应都是两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。
这种反应称为复分解反应。
上述复分解反应，它们的生成物中有气体或沉淀或水。
由此不难得出复分解反应的条件。
四、复分解反应
（1）复分解反应的定义及条件
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。
酸和碱的中和反应也属于复分解反应。
其通式为：
要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：
①生成易挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。
要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。
复分解反应中的气体通常是由不稳定的产物分解得到：
所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。
盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其它都难溶。
例：
下列物质间能否发生复分解反应？
能的写出化学方程式：
①硫酸和硝酸钠：
。
②氢氧化钾溶液和硝酸：
。
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
。
④硝酸和碳酸钾：
。
⑤硝酸钾溶液和NaOH溶液：
。
（2）复分解反应的分类
按照生成产物的不同，复分解反应可以分为以下四大类：
①酸+碱→盐+水
条件：
参加反应的酸和碱其中之一必须可溶，若两者都难溶，则反应就不能发生。
如：
②酸+盐→新盐+新酸
条件：
反应物都必须可溶；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。
如：
③碱+盐→新盐+新碱
条件：
反应物必须都必须可溶，如：
④盐+盐→新盐+新盐
条件：
反应物必须都必须可溶，如：
结论：
酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种可溶；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须可溶，复分解反应才可能发生。
五、其它常见的盐
（1）高锰酸钾
具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。
其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。
（2）硫酸亚铁
亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
（3）氯化铁
手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。
原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
氯化铁等含铁离子的盐能够与碱反应生成红褐色的沉淀：
（4）硫酸铜（
）
纯净的硫酸铜为无色粉末，硫酸铜吸水后成为蓝色的五水硫酸铜晶体（
），俗名胆矾或者蓝矾。
利用此性质可以鉴别水蒸气：
硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液。
硫酸铜等含铜离子的化合物能够与碱反应生成蓝色絮状沉淀：
（5）硝酸银
硝酸银常用于
的检验：
综上所述，盐能与碱、盐、酸发生复分解反应，还能够与金属发生置换反应。
七、典型习题
（1）离子的鉴别
在鉴别的物质中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。
如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。
但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。
例：
现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（ ）
A．BaCl2溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．稀盐酸
解析：
一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。
①加入一种试剂后产生现象不同：
一个有“↑”，一个有“↓”，一个没有明显现象；
②加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。
例：
能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
A.碳酸钠溶液B.石蕊溶液C.酚酞试液D.硫酸铜溶液
（2）物质的用途
例：
有下列物质①高锰酸钾 ②碳酸钠 ③氯化钠 ④硫酸铜⑤氢氧化钙 ⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
解析：
（1）⑥
（2）③ （3）② （4）④⑤ （5）①
（3）创新题
例：
如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）新课标第一网
序号
①
②
③
④
X
水
氢氧化钙溶液
稀硫酸
硫酸铜溶液
Y
食盐
二氧化碳
镁粉
镁粉
A．②④B．①③C．①②③D．②③④
（4）复分解反应发生的条件
判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。
例：
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3＋BaCl2
CaCl2＋BaCO3↓
B．K2CO3＋2NaOH
2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4
Fe2（SO4）3＋3Cu
D．Cu＋2AgNO3
2Ag＋Cu（NO3）2
解析：
A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件；C选项，Fe在置换反应中应生成Fe2＋，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。
（5）食盐的提纯
例：
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
（1）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。
A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片
B．用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数
C．烧杯中有水 D．氯化钠中混有杂质
------------------------------------------解析----------------------------------------
（1）①过量的BaCl2、Na2CO3；②在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH，Na2CO3溶液；
（2）①量筒、烧杯、玻璃棒；②ABCD（填字母）
（6）推断题
例：
下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A.C.。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
。
（4）指出反应①的基本类型是反应。
-----------------------------------------解析-----------------------------------------
（1）A：
CaCO3，C：
CO2；
（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）化合反应
（7）离子共存问题
例：
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
（8）综合题
例：
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、
、
等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
。
-----------------------------------------解析-----------------------------------------
（1）NO3-
（2）KNO3（3）能 Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
例：
从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题。
（1）若混合后溶液的质量减少，可能的组合是：
_____________________________。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学反应方程式为：
_____________________________、_________________________。
（3）将稀硫酸滴入剩下的几种组合中，若产生的气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是：
___________________________________________。
------------------------------------------解析----------------------------------------
（1）Na2CO3、Ca（OH）2，HCl、Na2CO3
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（3）NaOH、Na2CO3，Na2CO3、Ca（OH）2
（9）实验题
例：
化学小组同学在课外读物中看到：
“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：
C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式____________
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有_______和_______
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有________
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是________________________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：
取D中白色固体于试管中，_______________。
---------------------------------------解析-------------------------------------------
（1）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②CCO③Na2CO3
（2）①排出装置中的空气，防止空气的干扰②水③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。
若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
（10）除杂题
例：
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KCl溶液
CaCl2
适量的Na2C03溶液
过滤，除去滤渣
B
Cu
Fe
足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
活性炭
吸附、过滤
D
CO
CO2
足量的氧化铜
加热
课后习题
一、不定项选择题
1．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是：
（）
A．NaClB．Al（OH）3C．CaOD．NaOH
2．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）
A．Cu与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg（OH）2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
3．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4
C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4
4．以下实验基本操作正确的是：
（）
5．下列实验中，固体质量变化符合右图的是：
（）
A．将铜片放入硝酸银溶液中B．将饱和氢氧化钙溶液加热
C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D．将碳和氧化铜混合在高温下反应
6．不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是：
（）
A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、
C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
7．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是：
（）
物质
杂质
试剂
A
CO2
HCl气体
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4溶液
Ba（OH）2溶液
C
稀盐酸溶液
CuCl2
KOH溶液
D
CaCO3
Na2CO3
H2O
8.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生
的化学反应有（）
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
9．下列图象与对应实验相符合的是：
（）
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
10．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是：
（）
11．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
12．能正确反映对应变化关系的图像是：
（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
二、非选择题
1.已知A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁中的一种，它们之间的关系如图：
一定条件下B可以生成A，其余相互连线的两种物质间能发生化学反应。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B________________E_______________。
（2）写出C、D两种物质发生反应的化学方程式：
___________________________。
（3）图中各反应的类型不含有四种基本反应类型中的________________反应。
-----------------------------------------参考答案-----------
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