中考复习专题实验探究题.docx
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中考复习专题实验探究题
化学实验探究题：
（一）常用仪器及基本操作：
1.化学实验常用仪器及使用：
分类
名称
图形
主要用途
使用时的注意事项
用
于
加
热
的
仪
器
试管
①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热
①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌
燃烧匙
少量固体燃烧反应器
可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加
热
仪
器
酒精灯
用于加热
①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
盛
放
物
质
的
仪
器
集气瓶
①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应
①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水
胶头滴管（滴瓶）
用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计
量
仪
器
托盘
天平
用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g
①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中
量筒
度量液体体积
①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏
斗
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈
漏斗
用于注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹
持
仪
器
铁架台（含铁夹、铁圈）
固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
试管夹
夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳
夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上
辅
助
仪
器
水槽
排水集气
水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙
取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
装置气密性的检查
如图：
将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
⑦气体的收集（如图）
<1>排水集气法
适用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体。
<2>排空气集气法
a.向上排空气法：
适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。
b.向下排空气法：
适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。
⑧一定溶质质量分数溶液的配制
<1>计算：
固体的质量或浓溶液的体积；
<2>称量和量取：
天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；
<3>溶解：
加快固体溶解的方法是：
研细固体、加热或搅拌。
⑨常见事故的处理
<1>浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；
<2>浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；
<3>酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
（二）物质的制备和性质：
1.氧气、二氧化碳的实验室制法：
（1）制取原理及装置：
氧气
二氧化碳
药品
大理石和稀盐酸
反应原理
仪器装置
固液不加热
固固加热
固液不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
向上排空气法
验纯或验满
带火星木条靠近集气瓶口
燃着木条靠近集气瓶口
注意事项
①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。
③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。
①不能用稀硫酸代替稀盐酸。
因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。
②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
（2）气体的干燥与净化
在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。
①实验装置
常用的干燥及净化装置主要是：
洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。
②气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
如下表中常见气体的干燥剂：
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓硫酸
等
气体
不能干燥的气体，如：
NH3
氢氧化钠固体
等气体
不能干燥的气体，如：
CO2、SO2、HCl、H2S等
（3）气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
原则：
①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。
2.物质与氧气反应
反应物质
反应现象
硫
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体——二氧化硫。
磷
磷在氧气中燃烧生成大量白烟。
碳
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的产物能够使澄清石灰水变浑浊。
铝
铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。
铁
铁丝在氧气中居烈燃烧，火星四射，生成黑色的熔融物——四氧化三铁。
镁
镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的强光，生成白色固体。
氢气
氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
一氧化碳
一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。
甲烷
甲烷在空气中燃烧是火焰明亮并呈蓝色。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
物质与氧气燃烧反应（特别是铁丝、铝在氧气中燃烧）前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止瓶底炸裂。
3.碳、一氧化碳的还原性：
（1）C还原CuO
装置图：
装置特点：
①试管口略向下倾斜；②反应需高温，用酒精喷灯；③为检验氧化产物可连接检验装置。
操作步骤：
①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃酒精灯；④移开导管，熄灭酒精灯。
实验现象：
①黑色固体逐渐减少；②有光亮的红色固体生成；③有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
（2）CO还原氧化铜：
装置图：
装置特点：
因CO有毒，增加对尾气的处理装置（点燃或收集），防止CO污染空气。
操作步骤：
同
（1）。
实验现象：
①黑色CuO变成光亮红色；②有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
（3）CO还原氧化铁：
装置图：
装置特点：
同上
操作步骤：
同上
实验现象：
①红色粉末（
）变成黑色粉末（Fe）。
②同上。
4.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
一、气体的制取、干燥及装置连接
1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：
a；b．图3
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是； 植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．
2、图3所示装置有多种用途。
请回答下列问题：
（1）洗气：
除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。
（2）检验：
证明CO中混有CO2，装置内应盛。
（3）贮气：
若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。
）
若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
3、下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
（1）写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a
4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
掌握：
1、常见方程式：
实验室制二氧化碳。
实验室制氧气、、。
实验室制氢气。
碳还原氧化铜。
2、实验装置的改良：
①注射器代替长颈漏斗的优点：
便于控制反应速率。
②多孔隔板的优点：
可随时控制反应的发生和停止。
③分液漏斗的优点：
可随时控制反应的发生和停止。
3、常见物质的检验和吸收（除去）：
①CO2的检验：
通入澄清石灰水，方程式：
；
CO2的吸收：
NaOH溶液，方程式：
。
②检验水的生成：
无水硫酸铜，现象：
。
吸收水：
浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。
③检验酸：
a、加紫色石蕊溶液，变；b、加活泼金属，现象为，方程式：
c、加入碳酸钠，现象为，方程式：
。
d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式：
。
④检验碱：
a、加无色酚酞，变；b、加入氯化镁（出现）或氯化铜（出现）。
5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是，目的是。
（3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有。
二、催化剂的探究
6、小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，
但是．
反应方程式为：
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快
过氧化氢的分解
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作是将实验三反应前和反应后的二氧化锰进行称量，其目的是：
；
第二方面的实验是．其目的是验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变。
7、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。
于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：
什么物质是该反应催化剂?
（2）设猜想与假设：
下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。
【假设一】小芳同学：
铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。
【假设二】小华同学：
铁钉里的是H202溶液分解反应的催化剂。
（3）实验与结论：
实验操作
实验现象
实验结论
实验I：
把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。
反应的化学方程式假设一成立
实验Ⅱ：
取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入,并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。
无现象
假设二
（填“成立”或“不成立”）
（4）讨论交流：
同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：
。
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：
。
掌握：
催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：
在化学反应前后和不变。
设计实验：
验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。
验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中，观察现象（仍可起催化作用）。
三、比较金属活动性强弱
8、如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程．
【作出猜想】1、Mn的金属活动性比Al强．2、Mn的金属活动性比Cu强．
【实验过程】
步骤
现象
结论
1．取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．
没有明显现象
2．
Mn的金属活动性比Cu强
【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是
【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜 ），理由是．
9、小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填空：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是（填写序号）．
（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
实验操作
实验现象
分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是
四、氢氧化钙和氢氧化钠的变质
10、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴____________溶液
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：
（选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质）____________________
该溶液是_______________，
化学方程式：
_____________________
11、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，
并不断振荡．
有气泡冒出．
溶液一定变质了．
【猜想与假设】猜想1：
该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：
该氢氧化钠溶液．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．
有白色沉淀
生成．
说明原溶液中一定
有．
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定
有．
【实验结论】该溶液（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】在上述【实验探究2】中，（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是。
掌握：
1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：
。
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：
①稀盐酸，方程式，现象。
②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式，现象。
③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。
3、检验氢氧化钠部分或完全变质：
①稀盐酸和无色酚酞，现象，说明氢氧化钠变质；②氯化钙和无色酚酞。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液变红
白色固体是氢氧化钠
12、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：
残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：
根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：
“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：
“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：
①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：
；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为。
③以下是乙同学设计的实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量
，观察现象
试管中产生大量气泡
④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
．
（4）讨论交流：
你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
五、粗盐的提纯
13、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）加入试剂B为，其目的是；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．
六、燃烧的条件
14、纸火锅（见右图）在京城悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。
（1）纸火锅烧不着的原因是。
（2）人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。
小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。
服务员利用的灭火原理是__________________。
（3）小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。
【猜想与假设】根据上述现象推测，该气体是_________，该气体所具有的性质是__________________。
【实验验证】将该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
15、阅读材料，回答问题：
材料一：
2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（上图）．
材料二：
2008年北京奥运会的“珠峰火种灯”借助一种特殊的固体炭柱燃料缓慢燃烧，“珠峰火炬”则应用了航天燃烧技术，实现了火炬在世界“第三极”珠穆朗玛峰的传递（下图）．
（1）物质燃烧的三个条件：
（A）；（B）；（C）达到燃烧所需的最低温度．
（2）分析火炬在水中燃烧的情况，回答：
①水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是；
②火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为；
（3）“珠峰火种灯”中固体炭在氧气中燃烧的化学方程式为；
（4）点燃的镁还能在二氧化碳中继续燃烧生成白色的氧化镁和一种黑色固体，回答：
①镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为；
②从这个反应，谈谈你对物质燃烧条件的新认识．
16、某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
[提出问题]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验]
验证
对比实验
假设1
实例：
加热烧杯，烧杯不可燃
假设2
常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧
假设3
点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧
[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足个条件，只要破坏个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
[反思质疑1]氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为叫做燃烧．
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，
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