则下列反应不能发生的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4
SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HID.2Fe3++2I-
2Fe2++I2
13．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C
2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是（ ）
A.反应中SnO2被还原B.a的值为3
C.反应后有两种氧化产物D.每生成1molCO2转移电子8mol
14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A．
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B．
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C．
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
15．下列实验能达到预期目的的是（）
A．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KCl
C．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2
16．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋
18．已知在温度低于5700C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于5700C时，生成Fe3O4。
老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②
向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现血红色
根据上述实验，下列说法不正确的是（）
A、试管内的固体一定含有铁粉
B、试管内的固体一定不含有Fe3O4
C、不能确定试管内的固体一定含有FeO
D、可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
19．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:
3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）
A.1:
4B.11:
3C.3:
1D.4:
1
20．有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为（）
A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21.（10分）
（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，所含的原子总数目之比为 ，质量比为 ，密度之比为 。
（2）在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
① 元素被氧化， 是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为_______________。
（NA表示阿伏加德罗常数的值）
22．（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．
（2）B装置的作用是_______________________________________________________．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．
上述实验现象说明________________________________________________________．
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________．
23.（16分）铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题:
（1）写出沉淀物的化学式:
a ;f 。
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:
、 。
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式:
、 。
（4）铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe（OH）2转化成Fe（OH）3的现象为 。
同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。
现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72-）进行处理。
在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
24.（12分）现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
阳离子
Na+ H+ Ba2+
阴离子
OH- CO32- SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
（1）写出物质的化学式:
A X 。
（2）B溶于水后的电离方程式为 。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是 。
（3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:
。
（4）D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体bL,则D在混合物中的质量分数为 。
（列出算式即可）
2017-2018学年第一学期2019期末考试
高一化学
姓名
准考证号
条形码粘贴区（居中）
缺考
违纪
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。
3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。
严禁使用涂改液,胶带纸、修正液
填涂样例
正确填涂
错误填涂
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）
1abcd
2abcd
3abcd
4abcd
5abcd
6abcd
7abcd
8abcd
9abcd
10abcd
11abcd
12abcd
13abcd
14abcd
15abcd
16abcd
17abcd
18abcd
19abcd
20abcd
第二卷（共50分）
21.（10分）
（1） ， ， ， 。
（2）① ， 。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
③ g， L， 。
22.（共12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
21.（共16分）
（1）a f
（2） 、 。
（3） 、 。
（4）
_______________________________________________________________________________
22．（共12分）
（1）A ;X
（2） 。
________。
（3） 。
（4）
2019学年度第一学期2019期末考试
高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分）
1-5DCCCB6-10ADBCC11-15BBBDC16-20DBBDA
二、填空题（共有4小题，共50分）
21.（10分）
答案：
（1）1:
1 2:
3 7:
11 7:
11
（2）①铜元素，浓硫酸 ②
③117.6g 26.88L2.4NA（或者1.4448×1024）
22.（12分）
答案：
（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
23.（16分）
【答案】
（1）SiO2;Al（OH）3
（2）Al3++4OH-
Al
+2H2O;Fe3++3OH-
Fe（OH）3↓
（3）CO2+Al
+2H2O
Al（OH）3↓+HC
;CO2+OH-
HC
（4）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
（5）略
24.（12分）A为Na2CO3，X、CO2
NaHSO4=Na++H++SO42-；取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
w（BaSO4）=
×100%=1-
，故答案为：
1-
．
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