7.某钠盐溶液中可能含有硝酸根，硫酸根，亚硫酸根，氯酸根，碘离子，碳酸根等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
（）
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
8.用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。
又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为（）
A.It/QVB.32It/mQC.672It/QVD.30MIt/mQ
9.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的负极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大
10.在25℃时,纯水的电离度为
;pH=11的氨水中水的电离度为
;pH=3的盐酸中水的电离度为
;若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电度为
。
则下列关系正确的是（）
A.
<
<
<
B.
<
<
<
C.
<
<
<
D.
<
<
<
11.将下列选项中的溶液，分别加入到
、
、
、
、
、
六种溶液中，产生的现象都不相同的是（）A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液
12.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B=2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A．②③B．②④C．①③D．①④
13.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
A．[（a+b）/5]×100%B．[2（a+b）/5b]×100%
C．[2（a+b）/5]×100%D．[（a+b）/5b]×100%
14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－
A．①②B．①②③C．①③D．②③④
15.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）
16.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法正确的（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-]
D．在Na2A溶液中一定有：
[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH－]
17.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S
TiO2/S*（激发态）
TiO2/S*→TiO2/S*+e－
I3－+2e－→3I－
2TiO2/S*+3I－→2TiO2/S+I3－
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
18.常温下，以下四种溶液pH最小的是
A．0.01moL/L醋酸溶液
B.0.02moL/L醋酸与0.02moL/L氢氧化钠溶液等体积混合
C.0.03moL/L醋酸与0.01moL/L氢氧化钠溶液等体积混合
D.pH=2的盐酸与.pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
19.浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在着水解平衡,若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色
A.颜色变绿B.变得更浅
C.变黄绿色D.不变
20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入
0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和ph.则电解过程中转移的电子数为
A.0.1.molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
21.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）>c（（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）＝c（H＋）
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（OH－）>c（（HCO3－）>c（H＋）
C．Na2CO3溶液：
c（OH－）－c（H＋）＝c（（HCO3－）+2c（H2CO3）
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）22.硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
23.某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判
断错误的是
A.
B.加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C.
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D.
、
分别在
、
两点代表的溶液中达到饱和
24.用两支惰性电极插人500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
25.某溶液中加入氯芬能产生氢气。
在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．A．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ B.Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
26.某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱，硝酸钾，硝酸钡中的一种或两种。
取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液得到沉淀5.0g。
下列对于原样品中所含杂质判断正确的是（）
A一定没有碳酸钠和硝酸呗B．一定有碳酸钠而没有硝酸钡
C．没有硝酸钡但有硝酸钾。
可能还有碳酸钠D．没有碳酸钠但有硝酸钡和硝酸钾
27.下列比较正确的是（）
A.同温度同同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液比NaCN溶液的pH大
B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后。
C（NH4+）>C（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D.同浓度的下列溶液中①NH4AL（SO4）2_②NH4CL③CH3COONH4④NH3.H20C（NH4+）由大到小的顺序是①》②》③》④
28.下列说法正确的是：
（）
A.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度满足C（Na+）>C（OH-）>C（A-）>C（H+）。
B.25℃时，pH=4.75、溶液浓度为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
C（CH3COO-）+C（OH-）C.氯水中：
C（Cl2）=2【C（ClO-）+C（Cl-）+C（HClO）】
D.向硝酸钠溶液中低价稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
C（NO3-）=C（Na+）
29.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列正确的是：
（）
提示BaSO4（g）
Ba2＋（aq）+SO42―（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2＋）·c（SO42―），称为溶度积。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
30.将0.1mol/l醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸溶液10ml混合后溶液显酸性、则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c（AC-）>c（cl-）>c（H+）.>c（HAC）B.c（AC-）>c（cl-）>c（HAC）.>c（H+）
C.c（AC-）=c（cl-）>c（H+）.>c（HAC）D.C（NA+）+C（H+）=C（AC-）+C（CL-）+C（OH-）
31.保持温度压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行入选操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压时，充入NH3B.恒温恒容时充入N2
C.恒温恒压充入HeD.恒温恒容时充入He
32.将PH=8的NAOH溶液与ph=10的NAOH溶液等体积混合，溶液中的氢离子浓度最接近
A.8.3B.8.7C.9D.9.7
33.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O
34.在有Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol\L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标况下），此时溶液中无Fe3+，则下列判断中正确的是（）
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：
1：
3
B.反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比为1:
2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但FeO比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
35.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是 A．锂B．钠C．钾D．铷
36.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为
37.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为
38.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
则此次雨水的pH大约为 A．3 B．4 C．5 D．6
39.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.
氨水与
盐酸混合，
B.
溶液与
溶液混合，
C.
溶液与
溶液混合，
D.
溶液与
盐酸混合，
答案1.BD2.D3.BC4.A5.C6.A7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.B14.D15.BD16.C17.B18.A19.C20.D21.AC22.BC23.B24.B25.A26.C27.D28.D29.C30.BD31.D32.D33.B34.BC35.BC36.A37.C38.B39.B
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