届徐汇区中考化学一模配答案.docx
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届徐汇区中考化学一模配答案
1拿到试卷：
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：
从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！
不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
2019学年第一学期徐汇区初三化学监控考试卷2020.1
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Mn-55
一、选择题
1.日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是（）
A.玻璃破碎B.蜡烛熔化C.水的蒸发D.酒精燃烧
2.会造成酸雨的物质是（）
A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化碳D.甲烷
3.生活中常用的下列液体，属于纯净物的是（）
A.牛奶B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋
4.下列做法不符合环保理念的是（）
A.工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放B.化工厂废气经处理后排放
C.将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中D.实验室将未反应完的锌粒回收再利用
5.属于描述化学性质的表述是（）
A.液态氧气是淡蓝色液体B.氧气能跟许多物质发生化学反应
C.水加热可变成水蒸气D.高锰酸钾是紫红色固体
6.以下对空气的认识错误的是（）
A.空气是一种宝贵的资源B.空气的成分一般是比较固定的
C.空气是一种混合物D.洁净的空气是纯净物
7.能用来表示元素的符号是（）
A.H2OB.CuC.O2D.C60
8.化学方程式2Mg+O2
2MgO可读作（）
A.镁加氧气等于氧化镁B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气点燃后反应生成氧化镁D.镁加氧气点燃等于氧化镁
9.某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指（）
A.元素B.分子C.化合物D.单质
10.人类离不开氧气，关于氧气的叙述错误的是（）
A.氧气能提供呼吸B.氧气具有可燃性
C.氧气具有助燃性D.氧气性质较活泼
11.实验装置或实验操作中错误的是（）
A.读取液体体积B.蒸发C.倾倒液体D.制取二氧化碳
12.化学方程式书写正确的是（）
A.S+O2
SO2
B.CuO+H2
Cu+H2O
C.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4D.Mg+O2
MgO2
13.含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）
A.H2SO4B.SO2C.SD.H2S
14.属于同素异形体的一组物质是（）
A.水与双氧水B.金刚石与石墨C.液氧与氧气D.冰与干冰
15.有一种火箭燃料的化学式为C2H8N2，对该燃料的说法正确的是（）
A.该燃料由碳、氢、氮三种元素组成B.该燃料的相对分子质量为12
C.该燃料中碳、氢、氮的质量比为1:
4:
1D.该燃料含氢气
16.下列反应属于分解反应的是（）
A.4Al+3O2
2Al2O3B.2HgO
2Hg+O2
C.CuO+H2
Cu+H2OD.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
17.正常人体中几种体液的pH，酸性最强的是（）
A.胆汁（6.8-7.4）B.唾液（6.6-7.1）
C.血液（7.35-7.45）D.胃液（0.8-1.5）
18.古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保持不变色，这是因为单质碳具有（）
A.可燃性B.还原性C.常温下，化学性质不活泼D.吸附性
19.物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是（）
A.甲烷—CH4B.生石灰—Ca（OH）2C.水银—HgD.食盐—NaCl
20.对实验操作的叙述正确的是（）
A.烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网
B.实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C.用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小
D.用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
21.使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是（）
A.一氧化碳B.二氧化碳C.甲烷D.氮气
22.下列常见现象的微观解释正确的是（）
A.酒精挥发—分子大小改变B.硫在氧气中燃烧—分子种类发生变化
C.热胀冷缩—分子不停运动D.金秋十月丹桂飘香—分子变成原子
23.右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是（）
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:
1
C.水分解过程中，元素种类增加
D.水分解过程中，原子的数目不变
24.关于催化剂的说法中正确的是（）
A.催化剂只有二氧化锰一种B.催化剂对所有化学反应的催化效果都一样
C.催化剂只适用于分解反应D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
25.关于溶液的说法正确的是（）
A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.溶液上层的密度小，下层的密度大
C.长期放置不分层的液体就是溶液D.溶液一定是无色、澄清的
26.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）
A.若把t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液
B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
27.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，则根据该实验结论错误的是（）
A.X由四种元素组成B.X是化合物C.X中有水D.X不稳定
28.科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如右图），根据该循环体系说法错误的是（）
A.该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生产体系
B.该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能
C.在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的
D.在此循环中氢气与氧气是中间产物
29.对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法错误的是（）
A.分子数相同B.氧原子数相同C.原子总数相同D.摩尔质量相同
30.相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是（）
A.氧气B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气
二、填空题
31.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
Ⅰ.敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有______。
白糖与红糖主要成分都是蔗糖。
利用活性炭的_____性，可将红糖脱色成白糖。
热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的_____（可选物质：
食盐、食醋、料酒、自来水）除去。
Ⅱ.自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是_________；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：
Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3
+2HClO，则X的化学式为________；生成HClO的摩尔质量是_________，1molHClO中含____个氯原子。
Ⅲ.西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃料
煤气
液化石油气
天然气
价格
1.4元/千克
6.0元/千克
1.8元/千克
热值
1.56×104kJ/kg
4.5×104kJ/kg
3.9×104kJ/kg
综合考虑，你将选择哪种燃料______，理由是__________；燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污
染。
使燃料充分燃烧常用的两种方法是_________、_________。
汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的
催化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气
体。
写出NO和CO反应的化学方程式__________________________。
32.物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由___________构成的，如铁、汞等；有的物质是由________________构成的，如氮气、水等。
水是人类最宝贵的自然资源，右图所示的实验能验证水的组成：
接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生的_________体积_______气体，上述实验说明水是由_________组成的；该反应的化学方程式是____________________________。
33.溶液在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
某同学配制1000g质量分数为16%的氯
化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/mL）。
Ⅱ.利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。
以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题：
操作Ⅰ的原理是_________________________________，此操作中玻璃棒的作用是____________；操作2
的名称是____________，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_______；实验
结束后计算精盐的产率为__________，如果该产率超过100%，可能的原因是________（填序号）。
A.食盐没有全部溶解就进行过滤B.操作2溶液飞溅
C.实验结束后称量的精盐很潮湿D.过滤时滤纸有破损
Ⅲ.已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶解度（克）
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?
说明理由
__________________________________________________________________________。
化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示：
某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，判断的依据是_______________；再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是__________________；该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?
说出理由____________________________。
34.已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系，请回答下列问题：
Ⅰ.写出X的化学式________；将Y通入澄清石灰水中的观察到的现象是_________，该反应的化学方程
式为_____________________________。
Ⅱ.气体X、Y都含有_____元素，但它们物理性质和化学性质都不同，其原因_______，写出Y转化为X的化学方程式_____________________________。
三、简答题
35.某化学兴趣小组用10.0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳，产生CO2气体的情况如右图所示。
Ⅰ.制取二氧化碳的物质的量为___________mol。
Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
（根据化学方程式列式计算）
_________________________________________________。
Ⅲ.兴趣小组收集4瓶CO2气体，设计了如下图所示实验，探究CO2和NaOH是否发生化学反应?
甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪，乙瓶“吞了鸡蛋”。
有同学认为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应，他们共同原理是_______；还有同学提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是____________。
该同学设计了两种实验改进：
①向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_________，观察到有_________
的现象，从而证明CO2和NaOH已经发生了反应。
②设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶
中盛等量的二氧化碳气体，再用注射器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与
________________，充分反应后观察U型管里红墨水，可看到_____________，则可证明CO2和NaOH
发生了反应。
36.如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
Ⅰ.装置中仪器标号①②的名称是________、________。
Ⅱ.实验室利用C、E组合，可以制取______气体，装置C与B相比优点是____________。
Ⅲ.实验室加热氯酸钾制氧气，化学方程式是______________，选用装置是_______（填序号）。
若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____________。
Ⅳ.G装置具有广泛的用途。
若收集某种气体，需要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?
____________________。
若要将储存在G中的氧气排出，水应从_____（填“a”或“b”）口进入。
若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是__________。
37.几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题：
Ⅰ.拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质
名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
该实验中选用汞的优点是____________。
A.实验过程中没有污染B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.实验仪器易得到D.反应不需要条件
Ⅱ.实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式______________；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是________（写一条即可）。
Ⅲ.兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。
实验前，打开弹簧夹，将体积为25mL的注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_______________________________。
实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为___________；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为____mL（填整数）刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____mL（填整数）刻度处。
对照图2实验，你认为图3实验有何优点?
_____________（回答一点即可）。
Ⅳ.兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。
其中Y表示的是___________变化的曲线；结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因是________________。
徐汇区参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
C
C
B
D
B
C
A
B
A
B
B
B
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
C
B
A
A
B
C
D
A
C
C
C
C
B
二、填空题
31.水（H2O）；吸附；食醋；消毒杀菌；CO2；52.5g/mol；6.02×1023；天然气；单位价格能提供的热量高；增大燃料与空气的接触面积；增加通入空气的量；2CO+2NO
2CO2+N2
32.原子；分子；O2；4；H2；氢、氧（H、O）；2H2O
O2
+2H2
33.160g；840；利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开；引流；蒸发结晶；蒸发皿；60%；C；能，因为根据溶解度计算，常温下10mol可溶解3.6g食盐；氯化钠没有全部溶解；
℃；不同意，也可能是饱和溶液
34.CO；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2===CaCO3
+H2O；碳、氢（C、O）；CO和CO2的分子构成不同；C+O2
2CO
三、简答题
35.0.075mol；75%（步骤略）；二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内气体压强减小；二氧化碳与水也能反应，瓶内气体压强也会减小；足量稀盐酸；气泡；H2O；左红墨水边升高、右边降低（红墨水吸入到A中）
36.锥形瓶；集气瓶；CO2；可控制反应的发生和停止；2KClO3
2KCl+3O2
；AD或AE；防止水的倒吸，试管破裂；密度比空气小；a；量筒
37.N2；B；4P+5O2
2P2O5；红磷量不足，氧气没有完全反应掉（合理即可）；装置的气密性好；红磷燃烧，产生白烟；12；8；误差小，便于读数；氧气浓度；开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高；后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高，气体压强逐渐减小
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