九年级上化学总复习基础知识详细总结.docx
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九年级上化学总复习基础知识详细总结
九年级上化学知识点总结
一、基本概念和基本理论
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征:
生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(2)物质的分类
3、混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4、纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
7.有机物(有机化合物):
含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)
无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
(三)分子、原子、离子、元素和化学式
9.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-
元素、分子和原子的关系
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
10.粒子:
如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
11.分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
12.原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
)
原子的的构成:
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里:
核电荷数=质子数=核外电子数
注意:
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:
13.原子团:
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)
磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:
原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
14.离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:
质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:
阳离子:
Na+Mg2+Al3+H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:
O2-OH-S2-F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-
15.核外电子排布的规律:
核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。
16.稳定结构:
最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数<4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)
最外层电子数>4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:
(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数<4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数>4时,最外层电子数-8=元素的化合价
17.化学式的写法:
①单质的化学式:
大部分单质的化学式只用单个的元素符号,须注意:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:
“倒写倒读”。
化合价与化学式(交叉法确定化学式:
正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价,硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价。
18.元素的化合价:
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
19.相对原子质量:
以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的
质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
×12(相对原子质量是个比,单位为1)
相对原子质量≈质子数+中子数
20.化学反应基本类型
①化合反应:
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu注意:
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
21.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:
造纸术、火药、烧瓷器
22.氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:
缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:
①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:
物质失去氧的反应。
(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等具有还原性。
23.催化剂(触媒):
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用:
催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意:
二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
24书写化学方程式①依据:
质量守恒定律②书写步骤:
化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。
③遵守二原则:
一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
(四)溶液、溶解度
25.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
26.溶质:
被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
27.溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
28.饱和溶液:
在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
29.不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意:
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
30.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
31.固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(关键词:
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量)
32.溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
33.固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>10
1~10
0.01~1
<0.01
常见难溶于水的物质有:
大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
34.混合物的分离:
把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有:
溶解、过滤、结晶等
化学方法是:
通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
35.结晶:
从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:
①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
二、元素及其化合物
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素:
工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)
①水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)
②证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
(三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质:
不易溶于水,密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
与氧气反应的物质
与氧气反应的条件
与氧气反应的现象
反应后生成物质的名称
化学方程式
硫
点燃
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量
二氧化硫
S+O2
SO2
红磷
点燃
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
五氧化二磷
4P+5O2
2P2O5
铁丝
点燃
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体
四氧化三铁
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
镁条
点燃
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体
氧化镁
2Mg+O2
2MgO
石蜡
点燃
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
二氧化碳、水
石蜡+氧气(O2)点燃→二氧化碳(CO2)+水
(H2O)
木炭
点燃
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
二氧化碳
C+O2
CO2
氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O2
2H2O
现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
10.工业制取氧气的方法:
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应。
实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
2KCl+3O2↑
实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)
③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)其他生成氧气的反应:
通电
③水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O=2H2↑+O2↑
④加热氧化汞2HgO
2Hg+O2↑
(五)氢气的性氢气的性质和用途
11.氢气的性质
(1)物理性质:
密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质
①可燃性:
氢气在空气中燃烧2H2+O2
2H2O
现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:
氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
现象:
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:
充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:
锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质:
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体
铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应:
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象:
铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)
(七)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:
木炭在氧气中燃烧C+O2
CO2现象:
发出白光,放出热量
碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2
2CO
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑
现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)
木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2
2CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2
2CO2
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换
(八)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质:
可溶于水,密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰
用途:
灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应:
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:
(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:
有白色沉淀生成(或:
澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(九)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质:
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20.一氧化碳的化学性质
①可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象:
发出蓝色火焰,放出热量2CO+O2
2CO2
②还原性:
一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuO
Cu+CO2
现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理:
一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2△
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
③毒性:
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质:
氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(十)碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3。
大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质:
白色固体,难溶于水。
化学性质:
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的反应)
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
②高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰跟水反应生成熟石灰)
三、化学符号及含义
1.若干个原子:
在元素符号前加数字,“1”省略
S表示1个硫原子,硫元素,硫单质2Ca2个钙原子
2.若干个分子:
化学式前加数字(单个的元素符号除外)
①2H2O2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子
3.若干个离子:
离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)
①2S2-2个硫离子②2Ca2+2个钙离子③2SO42-2个硫酸根离子
④nOH-n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+3个亚铁离子
4.元素的化合价:
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素的化合价+1价
5.“2”的含义
2Ca2+前2:
表示2个钙离子,后2:
每个钙离子带2个单位正电荷
2H2O前2:
表示2个水分子后2:
每个水分子中有2个氢原子
+2
CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数=
×100%
2.化合物中各元素的质量比:
设化学式为AxBy
A元素:
B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:
B原子个数(y)×B的相对原子质量
3.元素的质量分数=
×100%=
×100%
4.物质的质量分数=
×100%=
×100%
5.元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式:
个数关系n个A粒子~m个B粒子
质量比n×A的相对分子质量:
m×B的相对分子质量
五、有关溶液的计算
注意:
溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分
1.基本公式:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.以下公式必须先满足的前提条件:
在一定温度下的饱和溶液里:
①
=
=
②
=
③溶质质量:
溶剂质量:
溶液质量=溶解度:
100克:
(100克+溶解度)
3.溶质质量分数=
×100%=
×100%
在一定温度下的饱和溶液里:
溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系S=
p%=
4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色
大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体:
木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体:
硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色
黄色固体:
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀:
氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀:
氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体:
铜、氧化铁、红磷高锰酸钾:
紫黑色固体
浅绿色:
氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的