高中历史知识点总结全民族的抗战.docx
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高中历史知识点总结全民族的抗战
高中历史知识点总结：
全民族的抗战
高中历史知识点总结：
全民族的抗战
3、抗日战争始终存在着两个战场和两条路线，即国民党领导的正面战场和片面抗战路线;由共产党领导的敌后战场和全面抗战路线。
两个战场相互配合、相互支援。
4、国民党在抗战初期认真抗日先后组织了：
淞沪会战、太原会战、徐州会战、武汉会战;
5、太原会战中的平型关大捷（1937年9月25日）是抗战以来的首次大捷，典型地说明了国共两党军队的合作抗日。
6、日本侵略者制造的惨绝人寰的“南京大屠杀”，30多万同胞被日本鬼子杀害。
南京大屠杀是日军对中国军民犯下的滔天罪行，史实确凿，铁证如山。
7、1940年百团大战是抗日战争中，中国军队主动出击日军的一次大规模战役。
8、抗日战争的胜利是：
中国人民一百多年来第一次取得反对帝国主义侵略的完全胜利，增强了全国人民的民族自尊心和自信心。
9、抗日战争胜利的根本原因是全民族的抗战。
10、全民族抗战的表现——国民党正面战场和中共敌后战场的配合抗日。
高中历史知识点总结：
近代中国的民主革命
第一课考点
重点：
太平天国的兴起和发展、《天朝田亩制度》
难点：
《天朝田亩制度》的评价、太平天国运动的作用
1、太平天国运动：
1851年--1864年;
2、太平天国领袖洪秀全等创立的拜上帝教结合了：
西方基督教教义、中国儒家思想、农民平均主义;
3、1851年，金田起义标志着太平天国运动的兴起。
4、永安建制（永安分封诸王）标志着太平天国初步建立政权。
5、1853年定都天京，太平天国形成和清朝对峙的局面。
6、定都天京后，太平天国组织了北伐、西征、东征
8、太平天国运动失败标志的是：
1864年7月天京的陷落;
9、太平天国运动的性质：
太平天国运动是中国近代历史上第一次反封建反侵略的农民运动。
10、太平天国运动的历史作用：
太平天国运动是中国几千年农民战争的最高峰;沉重打击了中外反动势力;是中国人向西方学习资本主义的最早的探索;对后来的民主革命有重要影响。
高中历史必修2第11课知识点填空
1.国民经济的恢复
（1）背景：
新中国成立时，国民经济全面崩溃。
（2）完成：
_____年，完成了国民经济的恢复工作。
（3）作用：
为国家开展________________创造了必要的条件。
2.“一五”计划建设
（1）背景：
我国是一个落后的________，重工业无从发展。
（2）任务：
优先发展_______，建立国家工业化的初步基础，有步骤的对农业、手工业和资本主义工商业进行改造。
（3）成就：
鞍山钢铁公司三大工厂、________、沈阳机床厂和飞机制造厂等建成投产。
（4）意义：
我国开始改变工业落后的面貌，为社会主义工业化奠定了________。
3.三大改造
（1）内容：
对农业、手工业、________进行改造。
（2）基本途径和方式：
广大农民参加农业生产合作社，走集体化道路;手工业者加入_______;资本主义工商业掀起全行业公私合营高潮。
（3）意义：
三大改造的完成标志着生产资料私有制变为社会主义公有制，________在中国基本建立起来。
1.成功探索
（1）中共八大：
①内容：
正确分析了国内________：
是人民对于建立先进的工业国的要求，同落后的农业国的现实之间矛盾;人民对于经济文化迅速发展的需要，同当前经济文化不能满足人民需要之间的矛盾。
主要任务：
是集中力量把我国尽快的从落后的________变为先进的工业国。
②意义：
分析正确、成功探索、未能坚持。
（2）“八字方针”：
①背景：
“大跃进”、人民公社化运动造成国民经济比例严重失调，生产力遭到严重破坏。
②内容：
________、________、________、________。
③意义：
从1962年起，经济逐步得到恢复和发展。
到______年，国民经济调整任务基本完成，并在一些领域取得重大成就。
2.探索失误
（1）社会主义建设总路线的制定：
①内容：
________，力争上游，________地建设社会主义。
②评价：
全国掀起“________”和人民公社化运动。
（2）“大跃进”和人民公社化运动：
①“大跃进”：
片面要求大办________、大办农业。
②人民公社化运动：
人民公社一切财产由公社统一核算，统一分配;大办_______。
（3）影响：
为背景及发展的客观规律和超越了_______，导致国民经济出现混乱。
1959～1961年，我国出现了建国以来最严重的经济困难。
1.原因：
1966年，中国爆发了“________”，动乱由思想文化领域、政治领域扩展到______。
2.表现
（1）许多行之有效的政策、规章制度被废除。
（2）工人、干部停产“______”。
3.调整
（1）______着手恢复调整国民经济，1973年出现复苏局面。
（2）______全面整顿，1975年国民经济呈现回升状态。
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高中生物实验知识总结
高中生物实验知识总结
实验一
观察线粒体和叶绿体
1、实验原理
①叶绿体呈绿色的椭球形或球形，不需染色，制片后直接观察。
②线粒体呈无色棒状、圆球状等，用健那绿染成蓝绿色后制片观察。
2、实验步骤
①观察叶绿体：
制作藓类叶片的临时装片→先低倍镜后高倍镜观察叶绿体②观察线粒体：
制作人的口腔上皮细胞临时装片（健那绿染液染色）→先低倍镜后高倍镜观察观察线粒体
3、注意问题
①实验过程中的临时装片要始终保持有水状态。
②要漱净口腔，防止杂质对观察物像的干扰。
③用菠菜叶带叶肉的下表皮的原因：
靠近下表皮的叶为海绵组织，叶绿体大而排列疏松，便于观察；带叶肉是因为表皮细胞不含叶绿体。
④叶绿体在弱光下以椭球形的正面朝向光源，便于接受较多的光照；在强光下则以侧面朝向光源以避免被灼伤。
实验二
叶绿体色素的提取和分离
1、提取色素原理：
色素能溶解在酒精或丙酮等有机溶剂中，所以可用无水酒精等提取色素。
2、分离色素原理：
各色素随层析液在滤纸上扩散速度不同，从而分离色素。
溶解度大，扩散速度快；溶解度小，扩散速度慢。
3、各物质作用：
无水乙醇或丙酮：
提取色素；层析液：
分离色素；二氧化硅：
使研磨得充分；碳酸钙：
防止研磨中色素被破坏。
4、结果：
滤纸条从上到下依次是：
胡萝卜素（最窄）、叶黄素、叶绿素a（最宽）、叶绿素b（第2宽），色素带的宽窄与色素含量相关。
5、注意事项：
（1）画滤液细线：
均匀，直，细，重复若干次
（2）分离色素：
不能让滤液细线触及层析液
实验三
探究酵母菌的呼吸方式
1、原理:
酵母菌在有氧条件下进行有氧呼吸,产生二氧化碳和水：
C6H12O6＋6O2＋6H2O6→CO2＋12H2O＋能量在无氧条件下进行无氧呼吸,产生酒精和少量二氧化碳：
C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2＋少量能量
2、检测：
（1）检测CO2的产生：
使澄清石灰水变浑浊，或使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。
（2）检测酒精的产生：
橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与酒精发生反应，变成灰绿色。
实验四
观察细胞的有丝分裂
1、材料：
洋葱根尖（葱，蒜）
2、步骤：
（1）洋葱根尖的培养
（2）装片的制作流程：
解离→漂洗→染色→制片
3、观察：
（1）先在低倍镜下找到根尖分生区细胞：
细胞呈正方形，排列紧密,有的细胞正在分裂。
（2）换高倍镜下观察：
处于分裂间期的细胞数目最多。
考点提示
（1）培养根尖时，为何要经常换水？
答：
增加水中的氧气，防止根进行无氧呼吸造成根的腐烂。
（2）培养根尖时，应选用老洋葱还是新洋葱？
为什么？
答：
应选用旧洋葱，因为新洋葱尚在休眠，不易生根。
（3）为何每条根只能用根尖？
取根尖的最佳时间是何时？
为何？
答：
因为根尖分生区的细胞能进行有丝分裂；上午10时到下午2时；因为此时细胞分裂活跃。
（4）解离和压片的目的分别是什么？
压片时为何要再加一块载玻片？
答：
解离是为了使细胞相互分离开来，压片是为了使细胞相互分散开来；再加一块载玻片是为了受力均匀，防止盖玻片被压破。
（5）若所观察的组织细胞大多是破碎而不完整的，其原因是什么？
答：
压片时用力过大。
（6）解离过程中盐酸的.作用是什么？
丙酮可代替吗？
答：
分解和溶解细胞间质；不能，而硝酸可代替。
（7）为何要漂洗？
答：
洗去盐酸便于染色。
（8）细胞中染色最深的结构是什么？
答：
染色最深的结构是染色质或染色体。
（9）若所观察的细胞各部分全是紫色，其原因是什么？
答：
染液浓度过大或染色时间过长。
（10）为何要找分生区？
分生区的特点是什么？
能用高倍物镜找分生区吗？
为什么？
答：
因为在根尖只有分生区的细胞能够进行细胞分裂；分生区的特点是：
细胞呈正方形，排列紧密，有的细胞处于分裂状态；不能用高倍镜找分生区，因为高倍镜所观察的实际范围很小，难以发现分生区。
（11）分生区细胞中，什么时期的细胞最多？
为什么？
答：
间期；因为在细胞周期中，间期时间最长。
（12）所观察的细胞能从中期变化到后期吗？
为什么？
答：
不能，因为所观察的细胞都是停留在某一时期的死细胞。
（13）观察洋葱表皮细胞能否看到染色体？
为什么？
答：
不能，因为洋葱表皮细胞一般不分裂。
（14）若观察时不能看到染色体，其原因是什么？
答：
没有找到分生区细胞；没有找到处于分裂期的细胞；染液过稀；染色时间过短。
高中的有机化学知识点
高中必备的有机化学知识点
1.羟基官能团可能发生反应类型：
取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚）
2.最简式为CH2O的有机物：
甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的104倍
错误,应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:
（HCO）2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代（卤代烃）,加成（烯烃）,还原（醛基）,氧化（醛基到酸也是引入-OH）
16.由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确,1,21,43,4三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）
1、硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
解释：
1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性、可燃性，蓝色火焰。
22、硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解释：
1.硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：
"稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。
这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）【联想：
"关闭活塞查密性"】。
2.橱中操作上排气：
"橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想：
因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。
】
3.氧化性酸概不用：
"氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+8HNO3浓=H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O）。
23、硝酸性质口诀
硝酸金属铜，反应不放氢;
稀硝三八无，浓硝一四棕;
铝铁能钝化，光热不稳定;
一硝三王水，能把金铂溶。
解释：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
王水：
HCl:
HNO3体积比=3：
1
4、一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中;
第一计算溶质量，固算克数液毫升;
二是计算称量准，固用天平液量筒;
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;
五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶;
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;
七要加水近刻度，再用滴管来定容;
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：
①要用蒸馏水洗。
5.化学方程式“数字代码”记忆法
3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
1、4、1、2、2——Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
4、1、2、4——4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4、11、2、8——4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑
4、5、4、6——4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、6、5、6——4NH3+6NO=5N2+6H2O
一、化学实验操作七原则
1.“从下往上”原则｡以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶｡
2.“从左到右”原则｡装配复杂装置应遵循从左到右顺序｡如上装置装配顺序为:
发生装置→集气瓶→烧杯｡
3.先“塞”后“定”原则｡带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器｡
4.“固体先放”原则｡上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶｡总之固体试剂应在固定前加入相应容器中｡
5.“液体后加”原则｡液体药品在烧瓶固定后加入｡如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入｡
6.先验气密性（装入药口前进行）原则｡
7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则｡
二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的`温度:
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间｡
（1）测物质溶解度｡
（2）实验室制乙烯｡
2.测蒸气的温度:
这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度｡
（1）实验室蒸馏石油｡
（2）测定乙醇的沸点｡
3.测水浴温度:
这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中｡
（1）温度对反应速率影响的反应｡
（2）苯的硝化反应｡
三、常见的需要塞入棉花的实验
热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3
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