初中化学酸碱盐知识点总结.docx

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初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：

1．单质：

1）金属：

2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

3）水：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：

（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=

⑵单质+化合物→化合物C+CO2=

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=

2）分解反应：

（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O=HgO=

⑵酸分解H2CO3=

⑶盐分解KMnO4=KClO3=

CaCO3=CuSO4·5H2O=

3）置换反应：

（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HCl=Al+H2SO4=

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=

⑶金属氧化物+H2（或C）→金属+水（或CO2）

CuO+H2=C+Fe2O3=

4）复分解反应：

（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4=Fe（OH）3+HCl=

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3=Ba（NO3）2+Na2SO4=

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2=

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：

在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。

+1-1-2-2-1

NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

☆常见的原子团及其化合价：

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

———————————————————————→ 

金属活动性由强逐渐减弱 

1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；

2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；

3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

⑴判断金属与酸反应时：

金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：

必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

被检物质或离子

可选用的试剂

CO2

Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸

NH3

湿润的红色石蕊试纸

H+

石蕊试液；Na2CO3

OH-

石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+

Cl-

AgNO3+HNO3

SO42-

Ba2+{BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2}+HNO3

CO32-

Ca2+{Ca（OH）2、CaCl2、Ca（NO3）2}；HCl

六、气体的干燥：

注意：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）

⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2（OH）2CO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：

C；石油：

C、H、O元素天然气：

CH4

水煤气：

H2、CO石灰石、大理石：

CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：

Ca（OH）2

3．常见物质的颜色：

△白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4

△银白色：

镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△蓝色晶体：

CuSO4·5H2O

△KMnO4为紫黑色

△硫：

淡黄色

△Cu2（OH）2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

△含Fe2+的溶液呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.溶于水放热的物质：

CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6.刺激性气味的气体：

NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7.有毒的物质：

CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）

初中化学知识点总结-----酸碱盐

提要：

酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？

------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电？

---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸？

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表示为：

酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）

2、什么是碱？

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

可表示为：

碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）

如：

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氨水（NH3·H2O）

3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：

盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：

氯化钠NaCl、碳酸钠（Na2CO3）、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）

三、常见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性、脱水性

氧化性、腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸溶液中都有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）

条件:

（1）金属:

在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；

（2）酸:

无氧化性酸。

如盐酸、稀硫酸（除外：

浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。

[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）

（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）

（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）

条件：

生成物中沉淀、气体或水。

练习：

利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检验

离子

试剂

现象

Cl-

AgNO3溶液及稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42-

①Ba（NO3）2溶液及稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

CO32-

稀盐酸及澄清的石灰水

产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解时放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（难溶于水的碱不能使指示剂变色）

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱

条件：

反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：

常见沉淀：

白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg（OH）2↓、BaCO3↓、CaCO3↓

蓝色---Cu（OH）2↓

红褐色----Fe（OH）3↓

 四、复分解反应

　1、定义：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：

AB＋CD=AD＋CB

3、本质：

是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。

（可简记为:

碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。

）

4、反应发生的条件：

复分解反应

对反应物的要求

反应发生的条件

酸+碱--→盐+水

反应物之一可溶

生成物满足下列条件之一：

有气体放出；

有沉淀生成；

有水生成。

酸+盐--→酸+盐

反应物之一可溶

盐+碱--→盐+碱

反应物均应可溶

盐+盐--→盐+盐

反应物均应可溶

注：

在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：

小7酸，大7碱，是7中性显）

0７　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨