高三化学题型训练基本实验操作与事故处理.docx
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高三化学题型训练基本实验操作与事故处理
高三化学题型训练7 基本实验操作与事故处理
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选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
1．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
3．下列说法中正确的是
A．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
4．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.85mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
5．下列实验方案合理的是
A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：
将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：
用右图所示的实验装置
C．鉴定SO42－：
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少
量环己烯和苯中
6．下列实验操作与安全事故处理错误的是
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
7．化学是以实验为基础自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
8．下列有关试纸的叙述正确的是
A．用干燥洁净玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较测定该溶液的pH
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气
9．下列实验操作能够获得成功的是
A．用托盘天平称取5.85gNaCl固体
B．用加热的方法除去混在KNO3溶液中的Fe3＋
C．用分液的方法分离苯和苯酚的混合物
D．用浓硫酸做乙酸乙酯水解的催化剂
10．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列有关说法合理的是
A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别处理
D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
11．下列有关说法正确的是
A．浓硫酸不小心沾上皮肤时应立即用大量水冲洗
B．实验剩余的药品应放入废液缸
C．水银洒在地面上应立即用浓硝酸将其反应掉
D．称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠放在滤纸上
12．下列实验操作的先后顺序合理的是
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞
13．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
14．下列保存物质方法正确的是
A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中
C．保存液溴时向其中加入少量酒精D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化
15．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
ABCD
16．下列实验操作与安全事故处理正确的是
A．金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭
B．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次
C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
17．下列实验方案设计正确的是
A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂
C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物
18．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_____________（填序号）
A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D．实验室中进行的下列实验需水浴加热：
①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的制备
E．配制1mol/L的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：
①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水
F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
20．下列实验操作能达到的预期效果的是______________。
A．用pH试纸测定某液体是否为酸。
B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。
C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。
D．向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。
E．向20mL沸水中滴加数滴饱和FeCl3的溶液，加热片刻，可制得Fe（OH）3胶体。
F．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
高三化学题型训练8 氧化还原反应基本概念
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选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．缓释剂
2．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：
Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：
Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：
Fe2+＜Sn2+D．还原能力：
Fe＜Sn
3．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．氮化铝晶体属于分子晶体
5．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
6．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）==NH4I+AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
7．在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是
A．FeCl2、Br2、I2B．FeCl3、I2C．Fe（OH）3、I2D．Fe2O3
8．某溶液含有相同浓度的Cl—和I—，为了氧化I—，但不使C1—氧化，下列氧化剂中不可选用的是
A．FeCl3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓HNO3D．C12
9．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2；
③K1O3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有
A．Br—、I2B．Br2、Br—、I2C．Br2、I2、IO3—D．Br2、IO3—
10．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
11．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:
1，该广谱消毒剂的化学式为
A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O
12．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。
现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．被还原的硝酸为0.16molB．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH＝1D．CuS未全部参加反应
13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是
A．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
D．该混盐溶液不能使淀粉KI试纸变蓝
14．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
下列关于该反应的说法正确的是
A．CuSO4发生了氧化反应
B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D．白磷只作还原剂
15．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。
其原理是：
用FeSO4把废水中 Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
·
O）。
处理含1mol Cr2O72－的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是
A．x=1 a＝5B．x＝0.5a＝8C．x＝2 a＝10D．x＝0.5 a＝10
16．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．11．2g B．16．8g C．19．6g D．22．4g
17．使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状
况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A．b＞0.3aB．b＜0.2aC．0.2a＜b＜0.3aD．无法确定
18．已知：
2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+。
现有含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。
若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1︰1︰1
B．1︰3︰1
C．3︰3︰8
D．1︰1︰4
19．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg及0.05molCu。
下列结论错误的是
A．加入铁粉的物质的是为0.15mol
B．Fe3＋的氧化性小于Cu2＋
C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2
D．反应后溶液的质量比原溶液质量减轻了5.6g
20．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
请根据你的化学知识做出如下推断（这一推断的正确性有待证明）：
（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO—和Cl—或者ClO3—和Cl—，则当另一种具有（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
（2）该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是。
（3）写出ClO—和Cl—可能发生的反应的离子方程式。
（4）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3—和Cl—可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为。
（1）酸性
（2）Cl—→Cl2（3）ClO—+Cl—+2H+→Cl2↑+H2O（4）6.72L
21．将9.6g铜加入50mL12mol/LHNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的pH=0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（含NO、NO2、N2O4）折算成标准状况下的体积为4.48L。
试回答下列问题：
⑴被还原的硝酸的物质的量。
0.25mol
⑵所得气体中各成分的物质的量。
n（NO）＝0.025mol（2分）n（NO2）＝0.125mol（2分）n（N2O4）＝0.05mol
22．已知：
Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。
加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。
试回答下列问题：
⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。
⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式。
⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为
；其物质的量之比为。
⑴Pb2O3＋6HCl（浓）＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O
⑵根据题意：
分解所得混合物中n（Pb2＋）=axmol、n（Pb4＋）=a（1－x）mol
根据电子守恒：
n（O2）=ax/2mol、n（Cl2）＝a（1－x）mol
y＝n（O2）＋n（Cl2）＝ax/2mol＋a（1－x）mol＝a（1－x/2）mol
⑶Pb3O4、PbO3:
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高三化学题型训练9 电化学原理初步应用
选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
2．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：
4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
3．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向）。
充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2+6C
Li1－xCoO2+LixC6
下列说法正确的是
A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B．充电时阴极电极反应：
LixC6－xe-＝6C＋xLi+
C．放电时负极电极反应：
LiCoO2－xe-＝Li1－xCoO2＋xLi+
D．外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7
4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
①2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；②电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4＋2H2O
2KMnO4＋H2↑＋2KOH。
下列叙述正确的是
A．氧化性：
KMnO4＞K2MnO4＞O2
B．每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
D．第②步电解时，阴极周围pH减小
5．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
下列说法正确的是
A．用多孔碳作电极是为了增大气体与溶液的接触面积
B．若b处通人的气体为氧气，则B极为正极
C．若有2mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6L（标准状况）
D．放电一段时间后正极附近溶液的c（H+）增大
6．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通
电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池
B．D电极与E电极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阳极
D．B池中E极质量增加25.6g
7．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，
电极均为惰性电极。
下列判断正确的是
A．x极为阴极，y极为阳极
B．电解过程中，氢离子浓度不变
C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红
D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝
8．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3）,碘酸钾以工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。
下列有关说法不正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：
I－－6e－ ＋3H2O=IO3－＋6H+
C．当电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g
D．电解前后溶液的pH几乎不变
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
10．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。
下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
11．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。
有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
12．当电解质溶液为氢氧化钾水溶
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