答案：
A
10．（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）
WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。
下列说法正确的是（）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
解析：
该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。
所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。
平衡常数，应为生成物除以反应物：
K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。
答案：
A、D
11．（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A．9B．16C．20D．25
答案：
C。
12．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
答案：
A。
13．（08海南卷）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”“放热”）;
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），
原因是____________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_______________，原因是_________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）。
解析：
由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。
因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。
答案：
（1）放热。
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。
（4）减小、减小。
14．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝___________________。
已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）＝2v正（O2）d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度
c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂
答案：
（1）K＝
；放热。
（2）b1.5×10－3mol/（L·s）。
（3）bc。
（4）c。
15．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
答案：
（1）bc
（2）b
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
16．（08宁夏卷）
已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g）；△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·L-1,c（N）=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=4mol·L-1,c（N）=amol·L-1;达到平衡后，c（P）=2mol·L-1,a=。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=c（N）=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。
解析：
（1）M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1，所以N的转化率为：
×100％＝25％。
（2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。
（3）M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g）
起始：
12.400
平衡：
0.41.80.60.6
起始：
4a00
平衡：
2a－222
＝
，a＝6mol·L-1。
（4）
＝
，x＝0.41b，M的转化率为41％。
答案：
（1）25％。
（2）增大。
（3）6。
（4）41％。
17．（08重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
e（N2O5）/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。
解析：
（2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。
②由v＝
＝
＝0.00296mol·L-1·s-1。
③反应的c（N2O5）=
×c（NO2）=
×4.98mol·L-1=2.475mol·L-1，剩余的c（N2O5）为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。
（3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。
电极反应式见答案。
答案：
（1）
－NO2。
（2）①不变
②0.00296mol·L-1·s-1
③“＜”或“小于”
（3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
化学平衡
（东城）7、2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是
A、铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B、将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C、升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D、增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
（石景山）12．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B．前10min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L·min）
C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
（西城）9．可逆反应：
aA（g）＋bB（s）
cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2ΔH＞0
B．T1＞T2ΔH＜0
C．P1＜P2a=c+d
D．P1＜P2a+b=c+d
（宣武）1．在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3。
若起始时n（N2）=xmol、n（H2）=ymol、n（NH3）=zmol（x、y、z均不为0），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol。
下列有关判断不合理的是：
A．x:
y=1:
3B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:
2D．x的取值范围为0＜x＜0.14
（朝阳）12.在一密闭容器中有如下反应：
L（s）+aG（g）
bR（g）
温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1由此可判断
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a＞b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强，容器内气体质量不变
（崇文）10．已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
A．SO2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．O2的体积分数
（丰台）10．某温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
（海淀零模）11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
（通州）10．一定条件下将2molX和2molY充入2L密闭容器中，发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）＋aQ（g），2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是
A．若增大压强，则物质Y的转化率不变
B．反应速率v（X）＝0.2mol/（L·min）
C．Y的转化率为60％
D．若升高温度，气体Q的体积分数增大，则该反应的△H＞0
（07江苏）13.一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）；△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，
将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达
到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度
是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数
是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速
率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
（07天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／L
B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O
）+c（HC2O
）
C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／L
D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O
）>c（HC2O
）
（07天津理综卷）11．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
（07天津理综卷）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
11．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）
C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O（g）CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2.
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
（07全国II理综）6．已知：
C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和
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