答案:
A
10.(08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:
W(s)+I2(g)
WI2ΔH<0(温度T1<T2)。
下列说法正确的是()
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
解析:
该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动。
所以灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,B错。
平衡常数,应为生成物除以反应物:
K=c(WI2)/c(W)·c(I2)利用该反应,可往钨矿石中,加如I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,D正确。
答案:
A、D
11.(08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9B.16C.20D.25
答案:
C。
12.(08山东卷)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
答案:
A。
13.(08海南卷)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),
原因是____________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_______________,原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
解析:
由图可以知道,由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应进行,所以A的转化率减小;当在反应体系中加入催化剂,能同倍数改变化学反应速率,因此对化学平衡的移动无影响,即对反应热也无影响。
因为化学反应速率增大,所以E1和E2同时降低。
答案:
(1)放热。
(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
14.(08上海卷)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=___________________。
已知:
K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2)d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度
c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂
答案:
(1)K=
;放热。
(2)b1.5×10-3mol/(L·s)。
(3)bc。
(4)c。
15.(08江苏卷)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
答案:
(1)bc
(2)b
(3)消耗的O2物质的量:
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率:
(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
16.(08宁夏卷)
已知可逆反应:
M(g)+N(g)
P(g)+Q(g);△H>0,
请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为。
(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:
c(M)=c(N)=bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为。
解析:
(1)M转化的物质的量为0.6mol·L-1,则N反应的量也是0.6mol·L-1,所以N的转化率为:
×100%=25%。
(2)由于该反应的正反应为吸热反应,所以升高温度,化学平衡正向移动,M的转化率增大。
(3)M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)
起始:
12.400
平衡:
0.41.80.60.6
起始:
4a00
平衡:
2a-222
=
,a=6mol·L-1。
(4)
=
,x=0.41b,M的转化率为41%。
答案:
(1)25%。
(2)增大。
(3)6。
(4)41%。
17.(08重庆卷)N2O2—是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T3温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1,则T2T1。
(3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的区生成,其电极反应式为。
解析:
(2)①反应达到平衡后,通入N2,对化学平衡无影响,所以N2O5的转化率不变。
②由v=
=
=0.00296mol·L-1·s-1。
③反应的c(N2O5)=
×c(NO2)=
×4.98mol·L-1=2.475mol·L-1,剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1>2.48mol·L-1,说明反应速率比T1慢,即T2<T1。
(3)由N2O4制取N2O5需要是去电子,所以N2O5在阳极区生成。
电极反应式见答案。
答案:
(1)
-NO2。
(2)①不变
②0.00296mol·L-1·s-1
③“<”或“小于”
(3)阴极;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
化学平衡
(东城)7、2007年10月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是
A、铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
B、将氨气从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
C、升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
D、增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
(石景山)12.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g);△H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B.前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)
C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
(西城)9.可逆反应:
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是
A.T1<T2ΔH>0
B.T1>T2ΔH<0
C.P1<P2a=c+d
D.P1<P2a+b=c+d
(宣武)1.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3。
若起始时n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不为0),平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。
下列有关判断不合理的是:
A.x:
y=1:
3B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3:
2D.x的取值范围为0<x<0.14
(朝阳)12.在一密闭容器中有如下反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)
温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强P1由此可判断
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变
(崇文)10.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。
下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
A.SO2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.O2的体积分数
(丰台)10.某温度下反应N2O4(g)
2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
(海淀零模)11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
(通州)10.一定条件下将2molX和2molY充入2L密闭容器中,发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g),2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是
A.若增大压强,则物质Y的转化率不变
B.反应速率v(X)=0.2mol/(L·min)
C.Y的转化率为60%
D.若升高温度,气体Q的体积分数增大,则该反应的△H>0
(07江苏)13.一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g);△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,
将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达
到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度
是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数
是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速
率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
(07江苏)15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
(07天津理综卷)10.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)==0时,c(W)==1×10-2mol/L
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)==2c(C2O
)+c(HC2O
)
C.V(NaOH)==10mL时,c(W)==1×10-7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O
)>c(HC2O
)
(07天津理综卷)11.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
(07天津理综卷)l2.下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
11.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
(07全国II理综)6.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强B.降低温度和