届湖南省长沙市重点中学高三第八次月考化学试题及答案 精品.docx

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届湖南省长沙市重点中学高三第八次月考化学试题及答案精品

湖南省长沙市重点中学2018届高三第八次月考

理科综合化学试题2018.4.

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Zn~65Al~27

7．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。

下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。

多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是（　　）

A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位

B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋

C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强

D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

【答案】B

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：

K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：

K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Cl－、NO

、CH3COO-

D．pH=1的溶液中：

Na＋、NO

、S2-、Cl－

【答案】B

9．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是（）

A．都属于氧化还原反应

B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物

C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

【答案】D

10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（　　）

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②　　B．②④　　C．③④　　D．②③

【答案】D

11．在密闭容器中进行反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（　　）

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

【答案】C

12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。

已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。

下列叙述中正确的是（）

A．该物质的分子式为C20H30O

B．该物质能与NaHCO3溶液反应

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质分子中的所有碳原子均共面

【答案】C

13．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是（　　）

A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:

1

B．反应中共消耗1.8molH2SO4

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子

【答案】A

26．（15分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是

（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为。

（4）Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为______________________________________。

放电时正极附近溶液的PH________。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

【答案】26．

（2）0.032（2分）

（3）ClO-+H2O

HClO+OH-6Fe2++12ClO-+12H2O=5Fe（OH）3↓+Fe3++3Cl-+9HClO

（4）H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O（2分）　增大（1分）

（5）2Fe3＋＋SO

＋H2O＝2Fe2＋＋SO

＋2H＋（2分）　H＋与NO

组成的硝酸把Fe2＋氧化（2分）

27．（14分）2013年1月27日XX新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。

云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP－法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

（1）通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋，该实验的具体操作是

。

（2）上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c（CO

）＝0.50mol/L，c（HCO

）＝1×10－2mol/L，则c（Na＋）∶c（OH－）＝______________________。

（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO

，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入_______（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2。

经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。

（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。

溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

（5）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：

___________________________________________________。

27．解析：

（1）检验溶液中含有Na＋，常用焰色反应。

（2）根据物料守恒，c（Na＋）＝2×0.51mol/L＝1.02mol/L，pH＝12，c（OH－）＝0.01mol/L。

（3）溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3　n（Fe2＋）＝0.009mol,根据电子得失守恒，则n（KMnO4）＝0.003mol。

（4））根据信息：

当c（Cu2＋）·[c（OH－）]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝10－8mol·L－1，pH＝6。

【答案】

（1）焰色反应（2分）将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色（2分）

（2）102∶1（2分）

（3）Na2CO3（2分）　0.003（2分）

（4）6（2分）

（5）ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O===3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑（2分）

28．（14分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、

等杂质。

某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3，的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。

（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为

，滴定管的读数为

mL。

②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应。

④（填入该步应进行的操作）。

⑤记录滴定管的读数为

mL，称得D装置的质量为

，

（4）数据分析

①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③

的质量分数为___________。

（该实验条件下的气体摩尔体积为

）。

28.【解析】

（1）AlN与强酸、强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应，生成Al（OH）3和NH3，生成物然后再分别与强酸或强碱反应。

（2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。

为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了K2这一活塞和导管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。

根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，可求得AlN的质量分数；根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，可求得Al4C3的质量分数。

【答案】

（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（3）②K1

③NaOH

④打开K2，通入空气一段时间

（4）①

×100%

②偏小

③

×100%

36．【化学—选修2　化学与技术】（15分）

（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：

2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：

①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：

②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________（填序号）

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________

解析：

（1）SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。

（3）化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。

（4）反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成。

（5）FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

【答案】

（1）绿色化学（2分）　

（2）放热（2分）　

（3）2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑（3分）　

（4）BC（2分）　

（5）稀硫酸KMnO4溶液（2分）　稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（4分）

37．【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A

又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。

D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。

B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。

C与B可形成BC型的离子化合物。

E的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______（用所对应的元素符号表示）。

C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

（2）E原子的基态电子排布式为________。

元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

（3）实验证明：

KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

________。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

（5）温室效应，科学家设计反应：

CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。

若有1molCH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。

解析：

由题干信息可知，五种元素分别是：

A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu

（1）元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，

（2）用切割法计算图a和b中的Cu原子

（3）晶格能越大熔点越高

（4）V2O5中V没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子

（5）CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键

【答案】

（1）sp3（1分）　Na＜Cl＜F（2分）　NaF（1分）　HF和H2O分子之间能形成氢键（2分）

（2）1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1（2分）　2∶1（2分）

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）

（4）CrO2（1分）

（5）6（1分）　2（1分）

38．【化学—选修5　有机化学基础】（15分）

（15分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：

已知：

Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：

R—X＋R1—CH===CH2

R1—CH===CH—R＋H—X

Ⅱ.C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

Ⅲ.F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题：

（1）反应⑤的反应类型为__________，G的结构简式为________________________。

（2）C中官能团的名称是____________________________________________________；

C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为__________。

（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：

________________________________________________________。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

______________________________________________。

（5）下列有关B、C的说法正确的是________（填序号）。

a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

c．1molB或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气

d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

（6）分离提纯中间产物D的操作：

先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。

解析　根据A、B的分子式和C的结构简式逆推A为CH3CH===CH2，B为CH2===CH—CHO。

由信息Ⅱ知，C8H17OH的消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，乙基确定位置，醇连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，说明羟基在主链端基碳原子上，则C8H17OH的结构简式为

。

由流程图可知F可能的结构简式为

等，因F不能与氢氧化钠溶液反应，所以F可能为苯甲醇或苯甲醚。

由F和G的分子式知，F与溴发生取代反应，又因为G的核磁共振氢谱中有3个峰，说明G分子中有3种不同化学环境的氢原子，所以G的结构简式为

。

【答案】

（1）取代反应　

（2）碳碳双键、羧基　2乙基1己醇

（3）

（4）

（5）ad　

（6）蒸馏