中考化学复习探究实验.docx
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中考化学复习探究实验
中考化学复习——探究实验
一、提出问题
问题是整个学习过程的起点，是否能形成较高的探究能力与问题的发现、提出有直接关系。
1.问题的来源
（1）各种自然现象、社会生活、生产实践时产生化学问题的重要来源。
如加油站为什么要严禁烟火？
（2）实验过程中无法解释的、新异的现象，与经验不符的实验步骤或环节，理论和实验间的差异都是问题来源。
（3）阅读资料的过程是产生化学问题的又一源泉。
2.发现问题的方法
发现问题最重要的方法是用心观察、仔细思考，有意改变思考问题的角度、方法，即使对于显而易见的事实也多想一想为什么。
二、猜想与假设
猜想和假设是根据已有的知识和经验，运用一定的科学方法提出的。
凭空想象、随意提出猜想或假设，只能导致探究失败。
无论是在什么情况下提出猜想、假设，应从客观物质本身、物质所处环境、物质和环境间的联系等几个方面进行。
三、探究过程中获取、处理信息的常见方法
1.观察
（1）观察要目的明，重点清，具有典型性。
如：
做关于物质性质的化学实验，重点观察物质的形状的改变，包括气味的改变、气体逸出、沉淀产生或溶解、颜色的变化或改变。
（2）观察要准确、仔细，事物变化有时微妙、偶然，在偶然、微妙中包含真知，只有观察仔细、精确，才会有所收获。
如：
对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象，发现了造福于人类的青霉素。
（3）观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较，或对相关事物发生变化的现象进行比较，看看相同之处、不同之处，以便从中发现规律。
2.比较分类
比较分类也是一种常用的方法，关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比，找出异同点，分清楚研究问题和对象的特征及相互关系。
如：
区分化学变化和物理变化时，需要找出区分标准——是否有新物质生成。
3.归纳演绎
归纳演绎是解决一般与特殊间重要的方法。
归纳时应注意对某些或个别地化学现象、化学问题进行观察，总结他们的共同点。
【例1】（★★）人通过肺与外界进行气体交换。
吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。
但人体排出的二氧化碳是空气中原有的，还是由体内代谢产生的，为了证实这个问题，有人采用了图示的装置进行实验。
（1）人吸气时，应打开（填“活塞A”或“活塞B”，下同），关闭。
（2）人呼气时，应打开，关闭，此时观察到瓶II内的现象是。
（3）I瓶内所装试剂的作用是；II瓶内所装试剂的作用是。
将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物。
【例2】（★★★2010丰台模拟）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。
市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。
某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。
如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。
因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉
⑤硅胶（化学式SiO2●nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：
你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。
（4）实验探究：
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。
该样品为白色固体。
该保鲜剂一定不是
实验2
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入适量的水，振荡。
形成白色浑浊液体，
试管壁发热。
结论与相关反应方程式
。
实验3
对该保鲜剂的成分进行探究
过滤实验2所得液体，向滤液中通入二氧化碳。
溶液变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是，对于实验3不能确定的物质是。
将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生。
【活动反思】
（5）对于实验3不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？
说明理由。
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。
（写出一种即可）
【例3】（★★★2011昌平一模）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在
氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
【例4】（★★★2011年朝阳区一模）三聚氰胺（化学式为C3H6
N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气（NH3）
③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是；
你认为合理的猜想是（填序号），理由是。
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是。
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了，同时看到D中现象，说明
还生成了二氧化碳。
（3）C中浓硫酸的作用是。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程为。
【例5】（★★2011年大兴区一模）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
NaN3受撞击会生成Na、N2。
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
NaN3的制备方法是：
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式。
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。
小明同学认为通过测定装置
中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是。
小刚同学在大家讨论
的基础上，设计了装置
。
请分析：
装置
中A的作用是_____；
若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是。
根据装置
，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D。
b.称量样品，检查装置气密性。
c.打开弹簧夹，鼓入空气。
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。
其正确顺序为 （填字母序号，可重复）。
【例6】（★★★）某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。
[提出问题]如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。
[查阅资料]①甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜
，为蓝色固体。
[设计实验]实验室提供的装置和药品如下图（部分连接装置和发生装置及夹持略）。
（1）利用上图提供装置，组装实验所需装置（甲烷燃烧的装置略）。
注：
部分装置可重复使用。
连接成套装置的顺序为（填序号）________；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为______；装置
的作用为（填序号）_________。
①吸收二氧化碳②防止鉴别过程中的相互干扰
（2）填写实验报告的部分内容。
实验时，
装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为_______；
装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________；
装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体
，主要发生了（填“物理”或“化学”）__________变化。
[实验结论]甲烷不完全燃烧的化学方程式为_________。
【例7】（★★★）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学
式为CuSO4·3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为________。
（3）为探究新制Cu（OH），的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。
写出仪器的名称：
①_______②_______。
该装置采用水浴加热，其目的是_______。
（4）18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。
当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：
2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。
该实验说明，Cu（OH）2分解温度________（填“无确定数值”或“有确定数值”）。
【例8】（★★★2010石景山模拟）实验课上，老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种，从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种，让实验小组同学进行鉴别。
【相关资料】
①淀粉：
难溶于水。
②碘：
难溶于水；高锰酸钾：
易溶于水，其水溶液呈紫红色。
③碳酸钠、碳酸氢钠：
均易溶于水，水溶液均呈碱性；碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应，有浑浊现象；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热容易发生分解，反应化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
【实验验证】
（1）实验小组同学实验验证过程如下，请填写相关内容：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取四支试管，分别加入少量四种固体，再加入适量蒸馏水，振荡
固体均溶解，一支试管内溶液呈紫红色，其余三支试管内溶液均为无色
紫黑色固体是
白色固体一定不是
②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象
白色固体之一是：
食盐
③另取两支试管，分别加入少量未被检验出的两种白色固体，再分别加入
一支试管内出现浑浊
一支试管中无明显现象
（2）通过上述实验过程，还有一种白色固体不能确定，请你设计检验第三种白色物质的实验方案。
【例9】
（★★★2011年东城区一模）生活中离不开水。
若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其
原理示意如右图所示。
树脂的作用是除去硬水中的。
（2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。
小文取此水样煮
沸后，发现有水垢生成。
为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】
实验序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
水垢变白、变疏松，
澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
固体部分溶解，
放出热量，
滤液的pH约为12
Ⅲ
实验现象
是。
【实验分析及结论】
由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为。
③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有。
（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：
A+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O，则A的化学式为。
【例10】（★★★）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[
]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。
某小组探究碳酸氢钙受热完全分解后产物的成分。
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是 。
猜想2．放出的气体可能是
、
、
。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤
实验现象和结论
【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ；一定没有 。
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为
+H2O
【实验交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是。
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
该同学的观点
请说出你的观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证
“结论2”不正确
【例11】（★★）小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
实验过程：
①在试管中加入5ml“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍
未复燃；
③如右下图装置进行操作，带火星的木条燃烧，水槽中冰水所起的作用是________________。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。
（1）实验原理
写出化学反应的文字表达式_______________________________。
（2）实验步骤
①______________________________________；
②将二氧化锰装入大试管中并加入5ml“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④________________________________________________。
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰是一种催化剂，还需要再补充一个
探究实验：
探究___________________________________________。
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能是________________等。
【例12】（★★★）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一.
（1）[提出问题]探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物。
（2）[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中的固体可能是_________。
（3）[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，验证上述猜想是否正确。
【例13】（★★★）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：
200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋
刚开始时，一段时间后，有气泡冒出
1．白醋能与铁锈反应
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。
【例14】（★★★）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴
入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
【例15】
（★★★2011年房山区一模）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。
2.Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：
它在空气中发生反应
Ca（ClO）2+H
2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
3.HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4.CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出：
HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，。
。
漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。
在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：
CaCl2和CaCO3；
猜想二：
；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示。
小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：
。
【例16】（★★★）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
①氢氧化钠溶液变质的原因是。
②利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠液
已变质
③该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
④如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？
简述实验步骤。
【例17】（★★★2010辽宁中考）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲乙丙
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为：
只有碳酸钠
小刚认为：
只有氢氧化钙
小亮认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液
呈中性，并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
【例18】（★★★）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：
固体为Cu
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