山东省德州市陵城区届九年级上学期期末考试化学试题.docx

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山东省德州市陵城区届九年级上学期期末考试化学试题

【区级联考】山东省德州市陵城区【最新】九年级上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．成语是中华民族文明与智慧的结晶。

下列成语所描述的变化属于化学变化的是（　　）

A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针

2．下列事实中，利用物质化学性质的是（　　）

A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料

C．铁制铁锅D．石墨用于制铅笔芯

3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉

4．化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误的是（　　）

A．溶液稀释前后，溶质的质量相等

B．原子中质子数一定等于中子数

C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等

D．化学反应前后原子的种类、数目和质量相等

5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．生铁、氧化铜、海水B．镁、液态氧、食盐水

C．水银、过氧化氢溶液、空气D．氮气、二氧化碳、石灰水

6．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）

A．AgB．FeC．ZnD．Al

7．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是

A．构成:

都是由分子构成，且都含有氧分子

B．性质:

常温下均为气体，且都易溶于水

C．用途:

氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料

D．转化:

在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

8．自来水中用KAl（SO4）m做凝聚剂促进泥浆小颗粒凝聚变成大颗粒易于沉淀。

根据元素和原子团的化合价计算m的值是（　　）

A．2B．3C．4D．5

9．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

10．下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（　　）

A．可燃性气体点燃前一定要验纯

B．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积

C．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，水降低了温度到可燃物的着火点以下

D．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

11．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法错误的是（　　）

A．物质都是由元素组成的

B．蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中不含氧元素

C．在化学变化中的元素的种类不发生改变

D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

12．有如图所示的装置，小试管中装有一定量的水，开始时，U形管中a、b两液面处于同一水平线，向其中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中的液面出现b低a高的情况（　　）

A．氯化钠B．氢氧化钠C．氧化钙D．硝酸铵

13．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl

A．能表示一个分子的是①④⑥

B．表示物质组成的化学式是③④⑥

C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同

D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

15．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其中你认为都正确的选项是（　　）

A．化学与生活

B．化学与环境

生活中常用加热煮沸的方法软化硬水

“富硒大米”中的硒指的是元素

焚烧植物秸秆以利于耕作

SO2是造成雾霾天气的元凶

C．化学与安全

D．认识微观粒子

在室内放一盆水，可防止煤气中毒

夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源

花香四溢说明分子不停地运动

氧气被压缩后体积缩小说明分子很小

A．AB．BC．CD．D

16．下列实验方案的设计中，不能达到目的是（　　）

A、比较二氧化碳含量

B、研究MnO2的催化作用

C、比较温度对微粒运动速度的影响

D、区分硬水和软水

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

17．从H、C、O、N四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（每空只需各写一个符合题意的化学式）

（1）充入食品包装袋中可防腐的单质是______。

（2）天然存在硬度最大的物质______。

（3）不支持燃烧且常用来灭火气体是______。

（4）实验室用于酒精灯做燃料的液体______。

（5）汽水中的一种酸______。

（6）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是______。

18．家庭里的厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：

（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______；

（2）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用；

（3）家用净水器中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种品质优良的高效净水剂，能被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为______。

19．金属在生产生活中有广泛应用

（1）铝合金与纯铝相比，其硬度更______（填“大”或“小”）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______；

（2）铜丝作导线是利用了其良好的______性；

（3）铁生锈的条件是______，可以采取的防锈措施是______；

（4）真金不怕火炼是因为______；

（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）

①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

三、实验题

20．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

信息提示：

浓硫酸是一种干燥剂，可以用来干燥氢气、氧气，二氧化碳等。

（1）请写出装置A中一种玻璃仪器的名称______。

（2）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。

①所选装置的连接顺序为（填写装置序号字母）______。

②装置A中，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质，所选装置的连接顺序为：

CO气体→D→B→C。

①实验中先通入一氧化碳的目的是：

______。

②装置B中出现的现象是______，反应的化学方程式是：

______。

③写出装置D大玻璃管中发生的化学反应方程式______。

④装置C的作用是______。

21．

（1）某同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律：

①其中不能达到实验目的的是______（填序号）。

②实验A中观察到现象：

______，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学方程式是______。

③实验B中该反应的化学方程式是______。

④反思：

探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在______的容器中进行。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：

①计算：

需要氯化钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

②称量：

用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中。

③量取：

量水时选取的量筒的量程最合适的是______（填序号）

A．10mLB．25MlC．50mLD．100mL

在量取水的过程中，如果仰视读数，则配制得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数______（填“大于”或“小于”或“等于”）15%。

④溶解：

用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

四、计算题

22．维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

其相对分子质量为176。

试计算：

（1）维生素C中氢元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。

（2）维生素C分子式中x______。

（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为______。

23．某同学称取一定质量的锌样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）化学反应的基本类型是______；

（2）样品中锌的质量是多少？

稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程）

参考答案

1．C

【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

滴水成冰、刻舟求剑、大海捞针都没有新的物质生成，是物理变化；百炼成钢有新的物质生成是化学变化；选C

2．B

【解析】

【详解】

A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故不符合题意；

B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质，故符合题意；

C、铁制铁锅是利用铁的导热性，属于物理性质，故不符合题意；

D、石墨用于制铅笔芯，属于物理性质，故不符合题意。

3．B

【解析】

A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。

故选B。

点睛：

溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。

但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。

溶液的特点是均一性和稳定性。

其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

4．B

【解析】

【详解】

A、溶液稀释前后，只是溶剂水增加，溶质质量不变，故不符合题意；

B、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，它们不一定等于中子数，故符合题意；

C、因化合物中元素化合价的代数和为0，即元素正价总数和负价总数的绝对值相等，故不符合题意；

D、化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，故不符合题意。

5．D

【解析】

【详解】

A、生铁属于混合物，氧化铜，属于氧化物，海水属于混合物，故选项错误；

B、镁属于单质，液态氧属于单质，食盐水属于混合物，故选项错误；

C、水银属于单质，过氧化氢溶液、空气都属于混合物，故选项错误；

D、氮气属于单质，二氧化碳属于氧化物，石灰石属于混合物，故选项正确。

故选D。

【点睛】

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

6．A

【详解】

在金属活动性顺序中，Fe、Zn和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。

故选A。

7．D

【解析】

A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。

故选D。

8．A

【详解】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，K的化合价为+1，Al的化合价为+3，硫酸根的化合价为−2，可得（+1）+（+3）+（−2）×m=0，解得m=2。

故选A。

9．A

【解析】

【详解】

A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故符合题意；

B、溶液是由溶质和溶剂组成，最少有两种物质，所以溶液一定是混合物，故不符合题意；

C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故不符合题意；

D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故不符合题意。

10．D

【详解】

A、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故不符合题意；

B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故不符合题意；

C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故不符合题意；

D、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，而不是可燃物越多，着火点越低，故符合题意。

11．B

【解析】

【详解】

A、物质都是由元素组成的，故不符合题意；

B、蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中不含氧气，不是氧元素，故符合题意；

C、在化学变化中的元素的种类不发生改变，故不符合题意

D、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数，故不符合题意。

12．D

【解析】

【详解】

U形管b侧红墨水的液面明显下降，说明瓶内的气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，氯化钠溶于水溶液温度不变，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，硝酸铵溶于水吸热，故选D。

13．B

【详解】

元素符号的意义：

①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；

离子符号书写：

元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：

显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+、Fe3+质子数相同。

14．C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：

乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

15．A

【详解】

A、生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，“富硒大米”中的硒指的是元素，故选项正确；

B、焚烧植物秸杆以利于耕作，但是会造成环境污染，SO2是造成酸雨的元凶，故选项不正确；

C、一氧化碳很难溶于水，因此在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，夜间发现煤气泄漏不能开灯寻找泄漏源，可能产生爆炸，故选项不正确；

D、花香四溢说明分子不停地运动，氧气被压缩后体积缩小说明分子间有一定的间隔，故选项不正确。

16．C

【详解】

A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，故A正确；B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，故B正确；C、比较温度对微粒运动速度的影响的实验中水的质量不同，温度不同，出现了两个变量，该实验不能比较温度对微粒运动速度的影响，故C错误；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等质量的硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，故D正确。

故选C。

【点睛】

解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。

17．N2CCO2C2H5OHH2CO3CO

【详解】

（1）氮气化学性质不活泼，是充入食品包装袋中可防腐的单质，化学式故填N2；

（2）金刚石是硬度最大的固体，化学式为故填C；

（3）二氧化碳是不支持燃烧且常用来灭火的气体，化学式故填CO2；

（4）实验室用于酒精灯做燃料的液体是乙醇，化学式为故填C2H5OH；

（5）汽水中的一种酸是碳酸，化学式故填H2CO3；

（6）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳，化学式故填CO。

18．隔绝氧气乳化吸附＋6

【详解】

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；

（2）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；

（3）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；

（4）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。

【点睛】

19．大4Al+3O2＝2Al2O3导电与氧气和水接触刷漆，涂油，保持环境干燥等金在高温下也不与其它物质反应①③

【详解】

（1）铝合金与纯铝相比，其硬度更大，故填大；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式故填4Al+3O2＝2Al2O3；

（2）铜丝作导线是利用了其良好的导电性，故填导电；

（3）铁生锈的条件是与氧气和水接触，故填与氧气和水接触；可以采取的防锈措施是刷漆，涂油，保持环境干燥等，故填刷漆，涂油，保持环境干燥等；

（4）金的活动性弱，真金不怕火炼是因为金在高温下也不与其它物质反应，故填金在高温下也不与其它物质反应；

（5）

①把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，故符合题意；

②把铜丝、银丝分别伸入硫酸亚铁溶液中时，都无明显现象，说明铜、银不如铁活泼，但是不能区分铜和银的活泼性，故不符合题意；

③把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中时，伸入硫酸亚铁溶液的铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，伸入硝酸银溶液中的铜丝表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，故符合题意；

④把银丝分别伸入FeSO4溶液、CuSO4溶液中时，都无明显现象，说明银最不活泼，但是不能区分铁和铜的活泼性，故不符合题意；故填①③。

20．锥形瓶或分液漏斗A→E→FCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OFe2O3+3CO

2Fe+3CO2将未反应的有毒的CO燃烧掉，防止污染空气

【详解】

（1）装置A中一种玻璃仪器有锥形瓶、分液漏斗，故填锥形瓶或分液漏斗；

（2）

①所选装置的连接顺序为：

利用A装置制取二氧化碳，利用E装置干燥二氧化碳，利用F装置收集二氧化碳，这是因为二氧化碳密度比空气大，故填A→E→F；

②装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式故填CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）

①实验中先通入一氧化碳排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故填排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；

②二氧化碳进入装置B中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象故填澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式故填CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

③装置D大玻璃管中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生的化学反应方程式故填Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

④装置C的作用是将未反应的有毒的CO燃烧掉，防止污染空气，故填将未反应的有毒的CO燃烧掉，防止污染空气。

21．C铁钉表面一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

密闭7.542.5C小于

【详解】

（1）①其中不能达到实验目的是C，这是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置；

②实验A中观察到现象：

铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③实验B中白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式是：

4P+5O2

2P2O5；

④探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行；

（2）：

①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；

③从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：

一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取42.5mL水，应用规格为50mL的量筒。

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

【点睛】

22．

（1）4.5%；

（2）6；（3）9:

1:

12

【分析】

（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

（2）根据相对分子质量的计算方法来分析；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【详解】

（1）维生素C中氢元素的质量分数为

×100%≈4.5%；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，12×6+1×8+16x=176，x=6；

（3）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：

（1×8）：

（16×6）=9：

1：

12。

23．

（1）置换反应；

（2）6.5g；9.8%

【详解】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应物生成物均是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；

（2）有题意可知恰好完全反应生成氢气质量为0.2g，根据化学方程式进行计算，解：

设样品中锌的质量为X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，

解得X＝6.5g，故填6.5g；

解得Y＝9.8g,根据题意稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝9.8%，写出答样品中金属锌的质量是6.5g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，故填9.8%。