答案：
D
7．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两溶液的c（H＋）之比为4001
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
7．解析：
甲、乙两溶液中c（H＋）之比为（1×10－6mol/L）（1×10－2mol/L）＝1（1×104），故A错。
未指明溶液的温度，KW值不确定，pH<7的溶液不一定呈酸性，故B错。
若甲、乙两溶液都是酸溶液，则甲中c（H＋）较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中c（H＋）较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中c（H＋）较小，H2O的电离程度小，乙中c（H＋）较大，H2O的电离程度较大。
综合上述分析可知，C错，D对。
答案：
D
8．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）
A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度
B．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液中NH
浓度
C．Na2CO3溶液中HCO
和OH－的浓度
D．纯水在80℃和在常温下的pH
8．解析：
在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的铵根离子浓度更小。
答案：
B
9．某溶液中，由水电离出的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－26，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该溶液中的溶质不可能是NaHSO4
B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：
Ca2＋、Cl－、K＋、NO
D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生
9．解析：
解答的关键是利用题中信息：
“某溶液中，由水电离出的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－26”判断出在该溶液中水的电离受到抑制，溶质为酸或碱。
NaHSO4在溶液中可电离出H＋，其性质相当于一元强酸，所以在NaHSO4的水溶液中水的电离受到抑制，所以该溶液中的溶质可能是NaHSO4；若溶液为硝酸，加入铝粉不产生H2；同理，若溶液为碱溶液，OH－大量存在，则Ca2＋不能大量存在；NaHCO3因既能与酸反应，又能与碱反应，故D选项说法正确。
答案：
D
10．25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是（ ）
A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的
B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c（甲）＝10c（乙）
C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积（V）之间的关系为10V（甲）>V（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
10．解析：
甲溶液中c（H＋）水＝10－12mol/L，乙溶液中c（H＋）水＝10－11mol/L，A项正确；甲中c（OH－）为10－12mol/L，乙中c（OH－）为10－11mol/L，前者是后者的1/10，D错；由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲<α乙，所以c（甲）>10c（乙），那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V（甲）<
V（乙），B、C均错．
答案：
A
11．[双选]氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol·L－1HCN溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL1mol·L－1HCN溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
11．解析：
1mol·L－1的HCN溶液的pH约为3，说明HCN未完全电离，属于弱酸，A项正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，B项错误；等物质的量的HCN溶液和等物质的量的NaOH溶液恰好完全反应，与其酸性强弱无关，所以C项错误；在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D项正确。
答案：
AD
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③B．②④⑤
C．③④⑤D．①②③④⑤
12．解析：
①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。
②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。
③不影响测定结果。
④V标偏高，测定结果偏高。
⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。
答案：
B
13．在常温时，将a1mLb1mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论正确的是（ ）
A．如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋）
B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2
13．解析：
若a1＝a2、b1＝b2，反应后的溶液显碱性，溶液中c（OH－）>c（H＋），依据电荷守恒可知A项不正确；B项也可依据电荷守恒推知混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），故也不正确；若a1b1＝a2b2，即混合前两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成CH3COONa，反应后的溶液因CH3COONa水解而呈碱性，故C不正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的pH<7，必须加入过量的CH3COOH，故选D。
答案：
D
14．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）>c（NH
）>c（OH－）>c（H＋）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
14．解析：
A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH
水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，c（Na＋）>c（CH3COO－），错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
答案：
B
15．已知：
某温度下，Ksp[Ca（OH）2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11、Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。
相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是（ ）
A．Mg2＋的浓度最小
B．Ca2＋的浓度最小
C．Ag＋的浓度最小
D．同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大
15．解析：
对于难溶电解质AmBn，Ksp＝[c（An＋）]m·[c（Bm－）]n，结合Ksp数据可以得，饱和溶液中，c（Ca2＋）≈1.1×10－2mol/L，c（Mg2＋）≈1.6×10－4mol/L，c（Ag＋）≈1.3×10－5mol/L，C正确。
由于难溶电解质的组成类型不同时Ksp的计算式不同，不能简单由Ksp的大小判断难溶物溶解度的大小，D错误。
答案：
C
16．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L－1AgNO3溶液，则c（Br－）增大
D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化
16．解析：
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp（AgBr）不变，A错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡，a点对应的c（Ag＋）小于c点的，所以Qc小于Ksp，为不饱和溶液，B正确；c（Ag＋）增大，Ksp不变，则c（Br－）＝
减小，C错误；温度升高，AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq）向沉淀溶解的方向移动，c（Ag＋）、c（Br－）同时增大，D错误。
答案：
B
17．25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
下列说法正确的是（ ）
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c（A－）＝c（B＋）
C．在0.1mol/LBA溶液中，c（B＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
D．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH＝9
17．解析：
0.1mol/LHA溶液pH＝1，则HA为强酸；0.1mol/LBOH溶液，pH＝11，则BOH为弱碱。
BOH电离方程式应为BOHB＋＋OH－，A错误。
混合液符合电荷守恒c（A－）＋c（OH－）＝c（B＋）＋c（H＋），当溶液呈中性时c（OH－）＝c（H＋），则c（A－）＝c（B＋），B正确。
0.1mol/LBA溶液中，因B＋水解有c（A－）>c（B＋）>c（H＋）>c（OH－），C错误。
稀释过程中BOH电离平衡右移，故稀释100倍后pH>9，D错误。
答案：
B
18．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：
b>c>a＝d＝e
B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在b点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
18．解析：
水的离子积常数只与温度有关，图中a、d、e三点的Kw相等，都是25℃时水的电离平衡状态；b点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，Kw最大；c点的Kw介于a点和b点之间，A正确。
从a点到d点，c（OH－）减小，c（H＋）增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B正确。
从a点到c点，c（OH－）和c（H＋）都增大，且增大之后仍然有c（H＋）＝c（OH－），应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。
在b点时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸中，c（H＋）＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c（OH－）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D项正确。
答案：
C
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（共46分）
19．（11分）
（1）①在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。
A．能使溶液中c（NH
）·c（OH－）增大
B．溶液中c（H＋）·c（OH－）不变
C．能使溶液中
比值增大
D．此过程中Kw增大
②在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________（填序号）。
A．10B．11
C．10～12D．11～13
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________（填序号）。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H＋）
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH－）减小
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
B．c（Cl－）＝c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
C．c（Cl－）>c（H＋）>c（NH
）>c（OH－）
D．c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________（填“>”“<”或“＝”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH
）与c（Cl－）的关系c（NH
）________c（Cl－）。
19．答案：
（1）①B ②C
（2）③
（3）①NH3·H2O NH
②NH
H＋
（4）①氯化铵 A ②NH4Cl和HCl ③< ＝
20．（11分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。
要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH＝6，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1。
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1。
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
理由是______________________________________。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。
已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值），c（CH3COO－）/c（CH3COOH）＝________。
20．解析：
（1）纯水在T℃时，pH＝6，即c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1，可知Kw＝10－12,1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）等于溶液中的c（H＋），即c水电离（OH－）＝c（H＋）＝10－12mol·L－1。
（2）碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出的c（OH－）取决于溶液中的c（OH－），c（OH－）＝10－3mol·L－1。
（3）稀释相同倍数，HX的pH变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。
（4）强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
H2CO3的K1大于K（HCN），K2小于K（HCN），因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3。
（5）溶液中存在电荷守恒：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因此c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝9.9×10－7mol·L－1。
通过电离平衡常数的表达式可知c（CH3COO－）/c（CH3COOH）＝K（CH3COOH）/c（H＋）＝18。
答案：
（1）10－12
（2）CO
＋H2OHCO
＋OH－ 10－3
（3）小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小
（4）①Na2CO3>NaCN>CH3COONa
②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
（5）9.9×10－7 18
21．（12分）某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面
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