物质推断白色固体含有答案.docx

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物质推断白色固体含有答案

1、现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验

（1）操作1所用到是玻璃仪器有

（2）原白色固体中一定不含有，一定含有。

（3）写出生成气体a的化学方程式

2、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    ，其中玻璃棒的作用是        。

（2）滤渣a的成分是    ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有       ，白色沉淀b的成分是　    。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是       。

3、某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：

⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；

⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。

由此推断：

原混合物中肯定有_________，肯定没有__________，可能有___________。

如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取⑴得到的溶液滴加______溶液来检验

4、有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．

（1）这包白色粉末中一定有，一定没有。

（2）写出第③步中产生气体的方程式，烧杯底部的白色剩余固体是

5、现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断

（1）气体B的化学式是   ．

（2）步骤④发生反应的化学方程式              ．

（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是     ；不能确定是否含有的物质是       ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象           

6、现有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验

请回答下列问题：

（1）B的化学式是　．

（2）A中一定存在的溶质的化学式是　．

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是   ．

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。

7、有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种．为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验

。

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和．

（2）小晶同学通过上述实验推知：

白色固体样品中一定含有，一定不含．

（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．

实验操作

现象

结论

取少量沉淀C于试管中，加入过量．

有气泡产生，沉淀全部消失．

白色固体样品中一定含有．

（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：

．

如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。

8、已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白．

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变________色．

（2）沉淀F的化学式为_______________．

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是________（填写离子符号）．

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式__________________________________．

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有________种．

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是________（填写化学式），得出此结论的理由是

9、实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

（1）气体C的化学式是    ．

（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有    种．

（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是    （填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有    （填写离子符号）．

（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：

    ．

（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是    （填写化学式），得出此结论的理由是    

10、固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：

以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。

②测X溶液的pH值，pH=13。

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是

A．不能确定是否有硝酸镁B．氯化钠可能存在

C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在

11、一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．　

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解．

（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀．

下列说法正确的是（　　）

A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B.杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3

C.杂质中肯定含KCl，可能含有Na2CO3D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

12、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：

（1）废水中一定含有的物质是（填字母）．

A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3：

①金属X为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）．

②B溶液中的溶质一定含有（填字母）．

A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2E．Fe（NO3）3

解析：

1、流程图分析如下：

向白色固体加入足量的水之后形成了白色沉淀和无色溶液。

①先分析白色沉淀。

白色粉末中原没有白色不溶物，白色沉淀来源于两种物质之间的反应。

有可能是BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。

白色固体中是没有CuSO4的，因为溶解白色固体后得到的溶液是无色的。

向白色固体中加入稀盐酸后，形成气体b但仍有剩余的白色沉淀。

由此可见，原白色沉淀是BaSO4和BaCO3，即白色固体中有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3。

②再分析无色溶液。

溶解白色固体后得到的溶液是无色的，排除白色固体有CuSO4。

向无色溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生气体a，发生的反应是NaOH+NH4HCO3==NaHCO3+NH3↑+H2O，气体a是NH3，所以白色固体中是有NH4HCO3。

综上所述，白色固体中是有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、NaOH的，没有CuSO4，KCl可能有也可能有。

答案：

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）白色固体一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、NaOH，一定不含有CuSO4（3）NaOH+NH4HCO3==NaHCO3+NH3↑+H2O.

2、流程图分析如下：

向样品中加入足量的水使其充分溶解，过滤后得到1.5g沉淀和滤液。

①先分析1.5g的沉淀。

白色粉末中原有CaCO3是不溶物。

也有可能是Ms（OH）2,即NaOH+MgCl2===NaCl+Mg（OH）2↓。

后向滤渣中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，排除沉淀有BaSO4。

产生0.44g的气体为CO2，由CO2可以推算出CaCO3的质量。

设参加反应的CaCO3的质量为X。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X0.44g

===

，解得X==1g。

但是滤渣有1.5g，CaCO3的质量为1g，还有0.5g是Mg（OH）2。

即白色样品中有CaCO3、NaOH、MgCl2。

②在分析滤液。

向滤液中通入CO2，白色沉淀b产生。

通入CO2会有白色产生，通常是有Ca（OH）2的，但是该白色样品中没有Ca（OH）2，所以滤液中有NaOH，即2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2==2NaCl+Ba2CO3↓,即白色样品中有NaOH、BaCl2，无Na2SO4。

综上所述，白色样品中有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，无Na2SO4。

答案：

（1）漏斗，引流作用。

（2）滤渣a成分为CaCO3、Mg（OH）2,滤液中的成分除了有NaCl外，还有NaOH、BaCl2，沉淀的成分为BaCO3。

（3）现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2。

3、操作流程分析如下：

（1）取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液：

固体混合物中没有CuSO4。

（2）取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成：

沉淀可能为BaSO4、BaCO3，即

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓，Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解：

沉淀没有BaSO4。

综上所述，固体混合物中一定有Na2CO3、没有Na2SO4、CaCl2、CuSO4，NaCl可能有。

答案：

原混合物中肯定有___Na2CO3___，肯定没有___Na2SO4、CaCl2、CuSO4____，可能有___NaCl____。

如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取⑴得到的溶液滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液来检验。

4、操作流程分析如下：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤：

蓝白色固体可能为CaCO3、Cu（OH）2、BaSO4.即2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓,Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊：

Ag++Cl-==AgCl↓

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余：

沉淀为CaCO3、Cu（OH）2、BaSO4，即白色粉末中有BaCl2、NaOH、CuSO4、CaCO3,无NH4HCO3，NaCl无法判断有无。

答案：

（1）这包白色粉末中一定有BaCl2、NaOH、CuSO4、CaCO3，一定没有NH4HCO3。

（2）写出第③步中产生气体的方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，烧杯底部的白色剩余固体是BaSO4。

5、流程图分析如下：

固体混合物A与适量NaOH充分反应后得到气体B、滤液C、滤渣D。

①气体B通入紫色石蕊试液中，试液变蓝，则气体B为NH3。

即NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑。

②滤液C中加入适量Ba（NO）2溶液白色沉淀G，即Ba（NO）2+K2SO4==2KNO3+BaSO4↓。

③滤渣D加入稀硫酸产生蓝色溶液，即NaOH+Cu（NO3）2==NaNO3+Cu（OH）2↓，H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O。

综上所述，固体混合物A中含有NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2。

NaCl没有办法判断。

答案：

（1）气体B的化学式是NH3。

（2）步骤④发生反应的化学方程式：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O。

（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；不能确定是否含有的物质是NaCl，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象。

向滤液F中加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则固体混合物中有NaCl。

6、操作流程分析如下：

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A：

原粉末有CaCO3是不溶物，也可能有Fe（OH）3、Mg（OH）2,即FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe（OH）3↓,MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓。

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液：

无色气体是CO2，即

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑,黄色溶液来源：

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O。

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验

无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液和少量酚酞，白色沉淀B是BaSO4，即Ba（NO3）2+Na2SO4==2NaNO3+BaSO4↓，无色溶液C说明无NaOH，向其中加入AgNO3溶液，白色沉淀D为AgCl，即Ag++Cl-==AgCl↓。

答案：

（1）B的化学式是BaSO4。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是NaCl、Na2SO4。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 Ba（NO3）2+Na2SO4==2NaNO3+BaSO4↓。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3。

7、流程图解析如下：

白色固体样品加入足量的水，得到无色溶液，说明白色固体中不能同时存在两种会产生沉淀的物质，即Na2CO3、Na2SO4与BaNO3不能同时存在。

加入酚酞与过量的BaCl2溶液，变为红色，说明NaOH存在，沉淀C可能为BaCO3或BaSO4,即BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓，或BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓。

后向红色溶液中加入稀HNO3与AgNO3溶液，沉淀E为AgCl，即Ag++Cl-==AgCl↓。

答案：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）小晶同学通过上述实验推知：

白色固体样品中一定含有NaCl、NaOH，一定不含Ba（NO3）2。

（3）过量的稀HNO3，白色沉淀为BaCO3，白色样品中一定含有Na2CO3。

（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：

BaCl2+2AgNO3==Ba（NO3）2+2AgCl↓。

如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为Ba（NO3）2即可。

8、流程图解析如下：

样品A（适量）加入适量的稀硫酸，气体C为CO2，则样品A中有MgCO3，即H2SO4+MgCO3==MgSO4+H2O+CO2↑。

样品B（适量）加入适量的NaOH溶液，沉淀F为Ba2++SO42-==BaSO4↓，溶液D与溶液E充分反应后，气体G为NH3，即NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑，沉淀I为Mg（OH）2,即2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg（OH）2↓。

答案：

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变蓝_色．

（2）沉淀F的化学式为_BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓．

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_Mg2+、NH4+__（填写离子符号）．

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg（OH）2↓。

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_3__种．（SO42-、NO3—、Cl—、）

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是__CuSO4_（填写化学式），得出此结论的理由是

如果样品中存在硫酸铜，则溶液E中不含有NaOH，步骤③中不会生成气体G。

9、流程图解析如下：

适量无色溶液A与适量固体混合物B充分反应后，产生的无色气体C是NH3，对应可以使紫色石蕊试液变为蓝色；向无色滤液D中加入适量AgNO3溶液产生的白色沉淀为AgCl；产生的白色沉淀E为BaSO4、Mg（OH）2，对应“加入足量的稀硝酸，物部分溶解沉淀”，白色沉淀H为不溶于酸的BaSO4。

无色溶液A中含有NaOH、BaCl2；固体混合物中含有MgSO4，没有CuO，含有NH4+，但无法确定是含有NH4Cl、NH4NO3。

答案：

（1）气体C的化学式是  NH3  ．

（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有 2 种．

（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 MgSO4（填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 NO3— （填写离子符号）．

（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：

2HNO3+Mg（OH）2==Mg（NO3）2+2H2O ．

（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 NH4Cl与NH4NO3 （填写化学式），得出此结论的理由是 两种物质都能与氢氧化钠反应释放出氨气，且两种物质的存在都不影响③④两步反应的进行。

10、操作步骤流程分析如下：

①将固体X加入足量的水充分溶解后，得到无色溶液：

固体X中没有CuSO4，且不存在两种物质互相反应生成沉淀的物质，即Na2CO3、Na2SO4与Ba（NO3）2不能同时存在，Na2CO3与Mg（NO3）2不能同时存在。

②测X溶液的pH值，pH=13：

固体X中有NaOH或Na2CO3

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤：

固体X可能存在Na2CO3、Na2SO4，白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4，肯定不含有Ba（NO3）2.

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解:

③中的沉淀为BaSO4，即固体X中肯定含有Na2SO4、NaOH，不含有Na2CO3，Ba（NO3）2，Mg（NO3）2.

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀：

此处白色沉淀为AgCl。

即固体X中含有NaCl。

答案：

D

11、操作步骤流程分析如下：

（1）说明粉末中没有CuCl2、Ca（NO3）2；

（2）粉末中有KCl存在。

AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3；K2CO3+AgNO3==KNO3+Ag2CO3↓；

沉淀溶解一部分，即Ag2CO3+HNO3==AgNO3+H2O+CO2↑。

（3）加入足量的BaCl2溶液，产生1.97g的沉淀。

设参加反应的K2CO3的质量为X。

BaCl2+K2CO3==2KCl+BaCO3↓

138197

X1.97g

==

，解得X==1.38g

题意中所取得粉末就是1.38g，但并不全是K2CO3，不纯，所以如果没有Na2CO3，加入足量的BaCl2溶液不可能产生1.97g的沉淀。

即粉末中含有Na2CO3。

答案：

D。

12、解析如下：

（1）加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：

说明废水中有Ag+存在；

过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：

说明废水中有Ba2+存在；

另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀：

说明废水中有Cu2+存在。

答案为C。

（2）除去废水中的重金属离子，流程图分析如下：

废水中加入过量的金属为Fe，发生反应为Fe+Cu（NO3）2==Fe（NO3）2+Cu。

所以固体A为Fe、Cu；溶液B中加入NaOH，白沉为Fe（OH）2,即2NaOH+Fe（NO3）2==2NaNO3+Fe（OH）2↓,

溶液C中加入Na2SO4溶液，产生了不溶于稀硝酸的沉淀，即Na2SO4+Ba（NO3）2==NaNO3+BaSO4↓。

综上所述，便将废水中的重金属离子Cu2+、Fe2+、Ba2+除去。

答案：

①Fe、Cu②B、D