A、常温时，X能与02反应B.X能与AgNO3溶液反应
C.X能与A12（SC）4）3溶液反应D.X能与稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、X的化学性质不活泼，常温时，X与氧气不反应，不符合题意；
B、X比银活泼，X能与硝酸银反应，符合题意；
C、铝比X活泼，X与硫酸铝不反应，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，X排在氢后，X与稀盐酸不反应，不符合题意。
故选Bo
10.如图是MgCk、KC1和MgSO4的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
溶解度'g
°tlt2t3温度p
A.P点表示：
在t2°C时，KC1和MgSO4的溶解度相等
B.t2°C时，将40gMgCh加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
c.ti°c时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KC1
D.将t3°C时的MgSCU饱和溶液缓慢降温至trc,始终无晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线的含义。
【详解】A、P点表示：
在t2°C时，KC1和MgSCU的溶解度相等，故A不符合题意；
B、t2°C时氯化镁溶解度是70g,将40gMgCh加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g,可得85g溶液，故B不符合题意；
C、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，故C符合题意；
D、硫酸镁在t3°C时的溶解度小于ti°C时的溶解度，将t3°C时的MgSCU饱和溶液缓慢降温至trc,始终无晶体析出，故D不符合题意。
故选：
C»
【点睛】溶解度表示某温度下，固体物质在100g水中达到饱和溶液时所溶解的质量。
11.常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
®Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3io下列说法中不正确的是（）
A.总的化学方程式为：
CO2+NaOH-NaHCO34^
B,上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C,反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D.将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
【答案】D
【解析】【详解】A、由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可知，总的化学方程式为：
CO2+NaOH=NaHCO31,该选项说法正确；
B、上述反应过程中刚开始生成碳酸钠，观察不到明显现象，后生成碳酸氢钠沉淀，观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；
C、反应②是生成NaHCCh沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，该选项说法正确；
D、将最终得到的混合液过滤，滤液中仍然含有碳酸氢钠，取滤液于试管，滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法不正确。
故选D。
12.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（）
A.将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温
B.向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液
C.向稀氨水中滴加稀盐酸
D.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钗溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭具有还原性，将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，且能观察到明显现象，故选项正确。
B、向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、向稀氨水中滴加稀盐酸，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成氯化铉和水，反应无明显现象，故选项错误。
D、向氧化铁粉末中滴入氢氧化袱溶液，不反应，故选项错误。
故选：
A„
13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）
选
项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氢气（一氧化碳气体）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
CO2气体（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
C
氯化钙溶液（盐酸）
加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液
D硝酸钾固体（氯化钠）配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，在除去杂质一氧化碳的同时，也会把原物质氢气除去,此选项错误；
B.二氧化碳能够和氢氧化钠反应，在除去杂质水蒸气的同时，也会把原物质二氧化碳除去，此选项错误；
C.盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法，无需取滤液并蒸发，此选项错误。
故选C。
14.下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。
干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。
CCh和水发生反应
生成了酸性物质。
B
将co气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热。
玻璃管中的红色固
体逐渐的变成黑色固体。
co能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性。
C
取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸。
试管中有大量气泡
产生。
氢氧化钠变质了。
D
如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。
一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。
铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B.高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，该选项说法正确；
C.试管中有大量气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠己经变质，该选项说法正确；
D.一周后，左试管中铁与水和空气接触，铁钉有明显锈迹，右试管中铁与水接触，铁钉光亮如新，不能生锈，说明铁生锈与空气有关，不能证明与水有关，该选项说法不正确。
故选：
Do
二、填空题
15.符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为O
（2）图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是（填字母序号）
A
B
C
D
【答案】
（1）.s8
（2）.D
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由8个硫原子构成的，所以其化学式为Sg；
（2）在微观示意图中，能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D,这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数，故D正确。
【点睛】水在蒸发过程中，不论是液态水还是气态水，都是以水分子的形式存在，不会变成氧原子和氢原子。
16,现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3,CuSO4、BaCh>K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
无色无味气体
固体物质
加入足
量的水.
①
无色浴港
加入过量稀盐酸
加入过量的
白色沉淀
*无色溶'液
过滤
*无色浴活
加入适量的AgNO兹海
―日白邑沉淀］
过滤
④
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题:
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有,一定没有。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是,为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验
流程需要做怎样的改进？
o
【答案】⑴.CuSCU
（2）.Na2CO3（3）.BaCh（4）.K2SO4（5）.NaCl（6）.步骤②中稀盐酸
换为稀硝酸【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，溶液为无色，说明不含有硫酸铜，因此物质中一定没有硫酸铜，故填CuSOs
（2）加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体,因此推断含有碳酸钠，故填Na2CCh;
碳酸钠与氯化袱不能共存，能够产生沉淀,而操作②后只得到无色溶液，所以推断不含有氯化钗，故填BaCbo
（3）加入硝酸钗，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸袱反应生成硫酸钗沉淀和硝酸钾，所以推断含有硫
酸钾，故填K2SO4o
（4）由以上实验可知，不能确定是否存在的物质是氯化钠，故填NaCl；
为了避免引入氯离子，影响氯化钠的验证，可以将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸，故填将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸。
17,碳酸馄（SrCCh）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锯铁氧体磁性材料。
一种以菱锯矿（含80〜90%
SrCCh,少量MgCCh、CaCCh、BaCO3等）制备高纯碳酸银的工艺流程如图：
【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
2可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH）,反之,不溶性碱［如Cu（OH）2］中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
3金属车思：
化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化车思和氢气。
4氢氧化银在水中的溶解度数据如表：
温度/°c
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/
（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锯（SrCO3）中锯的化合价为,氢氧化锯的化学式为。
（2）菱车思矿、焦炭混合粉碎的目的是=
（3）立窑燃烧中将得到单质车思，请写出得到单质锹的化学方程式-
（4）请写出杂质BaCO3在立窑帽烧和浸取两个环节中发生的化学方程、-
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是,滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和。
（6）“结晶”采用的是结晶法，“沉锯”反应中氢氧化锯和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锯
外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式o
（7）锯铁氧体是由银和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种例铁氧体（化学式为SrO・6Fe2O3,相
对分子质量为1064）5.32t,理论上至少需要含SrCO380%的菱与思矿石t。
【答案】⑴.+2
（2）.Sr（0H）2（3）.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应
速率（4）.2C+SrCO3==Sr+3C0T（5）.BaCO3==BaO+CO2T（6）.
BaO+H2O=Ba（OH）2（7）.增大氢氧化襟的溶解度（8）.Mg（OH）2（9）,降温（10）.
Hr（OHJ2€NH4HC03=SrC03+NH3?
22（11）.0.925
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，碳酸根离子显-2价，设Sr的化合价为X,则x+（-2）=0,解得x=+2,所以碳酸车思（SrCCh）中车思的化合价为+2,故填+2；
例的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化车思的化学式写为Sr（OH）2,故填Sr（OH）2。
（2）反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锯矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故填增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率。
（3）分析流程图信息可知，立窑帽烧中反应物是焦炭和碳酸车思，生成物为车思和一氧化碳，故得到单质锯的化学方程式写为2C+SiCO3旦坐Sr+3COT。
（4）依据查阅资料①②可知，BaCO3在立窑燃烧生成氧化袱和二氧化碳，反应方程式为
BaCO3—BaO+CO2T,浸取时氧化钥与水反应生成氢氧化钗，反应的化学方程式为
高温
BaO+H2O=Ba（OH）2,故填BaCO3==BaO+CO2T和BaO+H2O=Ba（OH）2。
（5）氢氧化车思溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小、氢氧化镁是不溶物，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化*思的溶解度，使氢氧化钙析出，故填增大氢氧化*思的溶解度；
由图可知，滤渣1含有焦炭、CaCOH》和氢氧化镁，故填Mg（OH）2o
（6）氢氧化车思的溶解度随温度升高而增大，则结晶采用的是降温结晶法，故填降温；
沉锯反应中氢氧化锯和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸襟外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为
Sr（OH）2+NH4HCO3=SrCO3+NH3«H2O+H2O,故填
Hr（OHJ2€NH4HC03=SrC03+NH3?
22。
（7）解：
化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锹矿石的质量为x
SrO?
26fe0~
1064148
5.32t80%x
1064_5.32t
74T-80%x
x=0.925t
故填0.925。
18.高镒酸钾在生产、生活中有广泛应用。
小组对高镒酸钾的某些性质进行研究。
I.不稳定性
（1）高车孟酸钾受热易分解，化学方程式为,3.16gKMnO4完全分解后质量减少go
II.腐蚀性
【查阅资料】KMnCU溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnCU溶液中浸泡相同时间，现象如表。
KMnO4溶液浓
度
0.002%
0.01%
01%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕
色
全部变为黑色
实验2：
将铜片分别浸泡在4种不同的溶液环境中进行实验，所得数据如表。
实验编号
①
②
③
④
浸泡铜片的溶液成分
25mL0.1%
KMnO4溶液
25mL0.1%
KMnO4溶液
+10滴浓硫
酸
25mL蒸馅
水+10滴浓
硫酸
25mL1%
KMnO4溶液
+10滴浓硫
酸
铜片质量/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（2）实验1的目的是：
在相同条件下，探究与之间的关系。
（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是：
在相同条件下，-
（4）实验2中，欲得出“KMnCU和硫酸共同作用才有腐蚀性”的结论，需要进行对比的实验有（填实验编号）。
A
【答案】⑴.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+C）2t
（2）.0.32（3）.高*孟酸钾溶液质量分数（4）.
腐蚀性（5）,高车孟酸钾溶液质量分数越高，对铜片的腐蚀性越强（6）.①②③
【解析】
【详解】
（1）高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，书写化学方程式注意配平及气符
A,
号，所以化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+C）2t；反应后减少的质量为氧气质量，设生成氧气
的质量为m,
A«
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T
31632
3.16gm
316_3.16g
32m
m=0.32g；
（2）实验1中，变量为高镒酸钾溶液
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