山东省武城县第二中学学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

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山东省武城县第二中学学年高二化学上学期第三次月考试题

2015－2016学年上学期高二年级教学质量检测模拟

化学试题

（分数：

100分　时间：

90分钟）

可能用到的相

对原子量：

H—1C—6O—16S—32Cl—35.5Mn—55Cu—64　Ag—108Pb—207

　　　第　

　卷（共52分）

一、本题共8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个正确答案。

1、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的

盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A．D＞A＞B＞CB．B＞A＞D＞C

C．D＞C＞A＞BD．D＞B＞A＞C

2、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）＋2B（g）

4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率增大

3．对可逆反应2A（s）＋3B（g）

C（g）＋2D（g）　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙

述正确的是（　　）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升

高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v

（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②　　B．③　　　　C．④　D．④⑤

4.N2和

H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　）

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；△H＝2（b—a）kJ/mol

B．N2（g）＋3H2（g

）

2NH3（l）；△H＝2（a—b—c）kJ/mol

C．

N2（g）＋

H2（g）

NH

3（l）；△H＝（b＋c—a）kJ/mol

D．

N2（g）＋

H2（g）

NH3（g）；△H＝（a＋b）kJ/mol

5、解释下列现象的化学用语正确的是（）

A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为

：

Fe-3e-＝Fe3+

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：

Mg（OH）2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O

C．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：

Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe（OH）2↓＋2HClO

D．向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：

3HCO3-+Al3＋=Al（OH）3↓+3CO2↑

6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．正极的电极反应为Ag2S—2e－=2Ag++S

C．该过程中铝是负极，发生氧化反应

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

7．反应A（g）+3B（g）

2C（g）；ΔH＜0，在不同温度，不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

8．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电

解得到的Cu的物质的量为0.5mol　D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

二、本题共12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个正确答案。

9．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　）

A．放

热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据

，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（120

0K）下则能自发进行

D．放热过程（ΔH＜0）或熵增加（ΔS＞0）的过程一定是自发的

10.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不

正确的是：

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

11．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。

肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）==N2O4（g）　△H=+8.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　△H=－534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–1076.7kJ/mol

B．N2H4（g）+

N2O4（g）＝

N2（g）+2H2O（g）　△H＝–542.7kJ/mol

C．2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–542.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（l）△H＝–1059.3kJ/mol

12、下面是常见的电化学装置图，A、C、D中均为惰性电极，下列说法正确的是（）

13、室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．稀释前，c（A）>10c（B）

B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多

C．M点时A和B的浓度相等

D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

14．温度为T℃，某密闭容器发生反应A（g）＋B（g）

3C（？

），在不同的压强下达到化学平衡时对应的物质A的浓度见下表：

压强/106Pa

1.01

2.02

40.4

平衡时c（A）/mol·L-1

0.022

0.05

0.075

则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）

①C一直为非气态；　　②C一直为气态；　　③第二次达到平衡时C为气态；

④第三次达到平衡时C为非气态

A．②B．③④　　　　　C．②④D．①④

15、将反应IO3-＋5I－+6H+

3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。

开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是（）

A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反

C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。

D．向甲烧

杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

16．25℃时，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0

.01mol·L－1AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）＝1.51×10－16mol2·L－2，Ksp（AgCl）＝1.56×10－10mol2·L－2），下列叙述正确的是

A．混合溶液中c（K＋）＞c（NO

）＞c（Ag＋）＞c（Cl－）＞c（I－）

B．混合溶液中c（K＋）＞c（NO

）＞c（Cl－）＞c（Ag＋）＞c（I－）

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中c（Cl－）/c（I－）的值约为1.02×10－6

17、甲醇脱氢可制取甲醛

CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g），

甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的△H＜0

B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

C．若增大体系压强，曲线将向上平移

D．600K时，Y点甲醇的v（正）＜v（逆）

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．c（OH―）/c（H＋）=1012的溶液中：

K＋、Cl―、NO3―、Fe3＋

B．能使甲基橙显红色的溶液：

CO32―、Na＋、Cl―、S

O42－

C．pH=1的溶液中：

Mg2＋、SO42―、Fe2＋、Cu2＋

D．能使铝钝化的溶液中：

Ba2＋、Na＋、Cl―、I―

19．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol

/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）。

相关物料的传输与转化关系如右图。

下列说法不正确

的是（）

A．Pt（Ⅱ）为阳极　　

B．阳极区酸性增强

C．图中的n

D．阴极电极反应式为2H+

+2e—=H2↑

第　

　卷（共48分）

21．（12分）

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（）

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响

④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗

⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高

Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：

①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液。

③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液。

（2）该小组测得下列数据

滴定次数

待测液体积/ml

标准盐酸体积/ml

滴定前读数/ml

滴定后读数/ml

第一次

10.00

0.20

22.90

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

．

（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式

（2）汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列

示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

（1）T1℃时，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g

）（△H＜0）在8分钟时达到平衡；若其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为   （填字母）。

（2）右表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是     （填“T1”、“T2”或“T3）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

 22．（12分）近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。

其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

（2）在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，反应

时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

由表中数据计算0~8min内v（NO2）＝　　　　　　　　　　　　，该温度下的平衡常数K＝　　　　（不必带单位）。

（3）在一恒容装置中，每次均通入相同量CH4和NO2，控制不同温度，测得在相同时间内，N

O2的转化率如图（

横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率／%）：

则下列叙述正确的是。

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：

b点的v（逆）＞e点的v（逆）

C．平衡常数：

c点＝d点

D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）

（4）用0.05mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（　　）

＝

（5）将

（1）中的反应

设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2－；则电池的正极电极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（12分）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极质量差为10.8g；据此回答：

（1）若对甲装置充电，充电时，阳极发生的电极反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是　　　（填化学式）．

（3）到20min时，假设乙中溶液体积不变且H＋均匀存在，

则此时乙中pH=．

（4）19～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：

　　　　　　　　　　　．

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：

PbSO4（s）+CO32—（aq）

PbCO3（s）+SO42—（aq）。

Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（5）计算上述反应的平衡常数：

K＝。

（6）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式

。

24.（12分）铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械

焙烧炉。

铁合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭颗粒等烟尘成分，还含有高达4000－7000mL/m3的SO2气体，其回收利用价值较高。

某国际知名的EZJSY·TJW实验室提出如下回收流程：

回答下列问题：

（1）若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

若起始通入2molSO2和1molO2在此条件下达到平衡。

那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡　　　　　　

A、2molSO3　　　　　　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3

C、4molSO2和2molO2　　　D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2

（2）在本流程中，某装置实际上是一个燃料电池装置，电解质溶液为稀硫酸。

试写出该反应中负极的

电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）物质X为　　　　　　　　（填名称）

（4）假设溶液A中溶质浓度为1mol/L，若要使Fe3＋不产生沉淀，需控制溶液的pH＜　　　（已知Ksp[Fe（OH）3]＝1.28×10－34mol4·L-4，lg2=0.3）

（5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。

（6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为：

　　。

2015－2016学年上学期高二年级教学质量检测模拟

化学试题参考答案

选择题（1－8题每小题2分，9－20题每小题3分，共52分）

1－5　A、B、C、B、D　　6－10　C、C、A、D、D

11－15　A、B、D、B、C　　16－20　B、D、C、A、C

21、（12分，每空2分）

I.①③⑤II．

（2）98%

．

（1）NaOH（aq）+

H2SO4（aq）=

Na2SO4（aq）+H2O（l）△H

=﹣

kJ/mol；

（2）BD

．

（1）c 

（2）T2

22．（12分，每空2分）

（1）　－875.3　

（2）6.25×10－3mol·L－1·min－1；0.675mol·L－1

（3）AD　　　（4）BC（5）2NO2＋8e－=N2＋4O2－

23、（共12分每空2分）

（1）PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣．　　

（2）H2O

（3）1　　　（4）4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑　　　　（5）1.2×105

（6）2HCO3－+PbSO4=SO42－+PbCO3+H2O+CO2↑

24、（共12分每空2分）

（1）AD

（2）SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋

（3）过氧化氢　（4）2.6　（5）蒸发浓缩，冷却结晶　

（6）2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋3CO2↑