高中化学非金属知识点.docx
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高中化学非金属知识点
一、氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色
成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H+、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式2Na+Cl
2点燃
2NaCl
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl
2点燃
2FeCl3
与金属铜反应方程式Cu+Cl
2点燃
CuCl2
与氢气反应方程式H
2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl
与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca（OH2==CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
实验室制法MnO
2+4HCl（浓△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液:
g++Cl―==AgCl
二、硅及其化合物的转化关系
①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si。
2C+SiO2=====高温
Si+2CO↑;②Si能与NaOH溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质;③非金属单质一般为非导体,但Si为半导体,石墨为良导体;④非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体
分子晶体熔沸点高
低
与水反应方程式不反应
CO2+H2O
H2CO3
与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应
与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
少:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:
NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaO
高温
CaSiO3
CaO+CO2==CaCO3存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质用途
硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠
矿物胶
SiC砂纸、砂轮的磨料
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（
A.烧碱
B.纯碱
C.氢氟酸
D.盐酸
三、硫及其化合物的转化关系
1、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态密度毒性黄绿色
比空气___大___有毒化学性质
酸性
与水反应方程式
SO2+H2OH2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理:
由于它能跟某些有色物质生成:
无色物质
学过的具有漂白性的物质吸附漂白:
活性炭;氧化漂白:
HClO、O3、Na2O2
还原性与氧气反应方程式2SO2+O2===2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同
与Cu反应Cu+2H2SO4（浓
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓==Cu（NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀==3Cu（NO32+2NO↑+4H2O
点
与木炭反应C+2H2SO4（浓△
CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（浓
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑
王水:
浓硝酸和浓盐酸（__1__:
3___
硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C。
在C里加Na2S产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是（
A.SO2,H2SO4,H2SO3,H2S,S
B.SO2,H2SO3,H2SO4,H2S,S
C.SO2,H2SO3,H2SO4,SO3,Na2S2O3
D.SO3,H2SO4,H2SO3,SO2,Na2S2O3
四、氮及其化合物的转化关系
氨气的物理性质
颜色状态密度水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶（1:
_700_可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化
与水反应方程式
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH―
学性质与盐酸反应方程式NH3+HCl==NH4Cl
实验室制法
Ca（OH2+2NH4Cl△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH―、极少量的H+
铵盐物理性质:
铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
化学性质氯化铵分解反应方程式
NH4Cl
△
NH3+HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
漂白剂
1.强氧化剂型
这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。
这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质,适用于漂白纺织品。
但要注意不能漂白还原性物质,还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。
2.加合反应型
这里主要指的是SO2,SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸跟有色物质结合,即生成不稳定的无色物质。
这种作用化学上称之为“加合反应”,常用SO2漂白纸张、编织品等。
这种漂白方法的缺点,一是污染环境,二是效果不持久。
3.吸附作用型
把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡,会发现溶液的红色变浅,甚至完全消失,这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。
吸附作用是一种物理过程。
将木炭加工制成活性炭,吸附能力会更强,用于漂白效果极佳,制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的,除了吸附色素外,活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。
【例8】SO2通入紫色石蕊试液中,有什么现象?
【解析】因为SO2的漂白性是有选择的,SO2不能使石蕊试液褪色,在此只表现酸性。
【答案】紫色石蕊试液变红。
【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色,就会认为SO2能使石蕊试液褪色。
【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而能使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（
AXYSO2饱和NaHCO3BH2S浓H2SO4CCO2Na2SO3溶液DCl2Na2CO3溶液利用化学反应方程式的计算（1写方程式、找完全点。
即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。
（2确定范围、计算判断。
即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3解析：
此题可运用氧化还原关系式计算。
若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：
答案：
B【例3】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）A．锂B．钠C．钾D．铷解析：
2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
答案：
B、C。
【例6】将盛有10mlNO2和若干毫升O2的混合气体的量筒倒扣在盛水的水槽内，充分反应后在相同条件下剩余1ml无色气体。
求原混合气体中氧气的体积是多少毫升？
解析：
NO2与O2完全反应转化为HNO3，的化学方程式为：
4NO2+O2+2H2O4HNO3，反应后剩余1ml无色气体，说明NO2与O2反应后有一种剩余，可能是O2，也可能剩余的NO2转化为NO，因此要通过讨论法解此题。
①剩余气体为NO，设没有参加反应的NO2为xml2HNO3+NO∵3NO2+H2O3ml1mlxml1ml31=x1x=3ml∴没有参加与O2反应的NO2为3ml（剩余1mlNO即剩余3mlNO2）∴参加反应的NO2：
10-3=7ml设参加反应的O2为yml4NO2+O2+2H2O=4HNO34ml1ml7mlyml41=7yy=1.75ml（O2②剩余气体为O2，设反应消耗z毫升O24NO2+O2+2H2O=4HNO34ml1ml10mlzml∴O2为1+2.5=3.5ml答案：
1.75ml或3.5ml41=10zz=2.5ml
【例3】（2011·山东省实验中学高三诊断19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L（标准状况，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（A.0.5molB.0.8molC.1.1molD.1.2molC解析：
n（Cu＝0.3mol，n（气体＝0.5mol。
（1若Cu完全与浓硝酸反应，则n（气体＝0.6mol；若Cu完全与稀硝酸反应，则n（气体＝0.2mol，所以题目收集到的0.5mol气体是NO和NO2的混合气体。
设n（NO2＝x，n（NO＝y，Cu＋4HNO3（浓===Cu（NO32＋2NO2↑＋2H2O1/2x2xx3Cu＋8HNO3（稀===3Cu（NO32＋2NO↑＋4H2Oy4yy2考察对硝酸在反应中所起作用的理解利用关系式法求解考察对硝酸在反应中所起作用的理解（利用关系式法求解利用关系式法求解例21.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标况,则所消耗硝酸的物质的量是A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol解析：
铜的物质的量=1.92g/64g/mol=0.03mol.气体（NO、2的物质的量为1.NO12L/22.4L/mol=0.05mol.在硝酸与铜的反应中，一部分硝酸生成了硝酸铜，另一部分硝酸转化为NOx（NO、NO2，关系式如下：
Cu———Cu（NO3）2———2HNO3；HNO3——————NOx（NO、NO2，由上述关系式可知，所消耗硝酸的物质的量=2n（Cu）+n（NOx）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol.例4有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和.求①混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？
②另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?
解析:
由题意知硫酸钡的物质的量:
n（BaSO4=n（H2SO4=9.32g/233g/moL=0.04mol,溶液中的H+与NaOH反应,n（NaOH=n（H+=0.025L×4mol/L=0.1mol,mol－2n（H2SO4==0.02mol,c（H2SO4=4mol/L,c（HNO3=2moL/L;（2溶液中的n（H+=0.04×2+0.02=0.10mol,n（HNO3=0.02mol,n（Cu=0.015mol,由化学反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此与0.015mol的Cu反应需要的H+的物质的量为0.04mol<0.1mol同理反应掉的NO3-的物质的量为0.01mol<0.02mol,所以H+与NO3-均过量,Cu全部溶解,生成的NO的体积应据Cu的物质的量来计算,即n（NO=2/3×0.015=0.01mol,所以V（NO=0.224L.5考察硝酸的还原产物中氮元素的化合价（假设法求解考察硝酸的还原产物中氮元素的化合价假设法求解假设法求解n（HNO3=0,1例5:
锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol的电子发生转移,此时硝酸的还原产物中N元素的化合价A+4B+1C+2D－3解析:
从题目的所述中可知,若有8mol的电子转移,就有4mol的锌被氧化,有10mol的硝酸参加反应,其中有8mol的硝酸转化为Zn（NO32,还有2molHNO3,可能有以下情况:
①若2mol的硝酸全部被还原,则N的化合价应降为（+5－8/2=+1.此时产物为N2O②若2mol的硝酸只有1molHNO3被还原,则N的化合价应降为（+5－8=－3此时产物为NH4NO31.硝酸的强氧化性（1金属与硝酸反应一般不产生H2，且浓HNO3一般被还原为NO2，HNO3被还原为NO，稀随着反应进行很稀的HNO3有可能被还原为N2O，甚至是NH4NO3。
硝酸在反应中体现氧化性和酸性。
（2铁与硝酸反应要考虑Fe的用量，Fe不足则生成Fe（NO33，Fe过量则生成Fe（NO32。
若若（3铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时HNO3的还原产物为NO2，随着反应进行浓HNO3变稀，HNO3的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。
＋＋－（4硝酸与FeO反应实质是HNO3氧化Fe2，与FeI2反应不但氧化Fe2，也氧化I。
－＋－＋－（5离子共存判断中的NO3若在H条件下NO3会体现出强氧化性，不能与Fe2、S2、－－－I、SO32、Br等离子共存。
－＋（6NO3在酸性条件下显示强氧化性，c（H越大，HNO3的氧化性越强，即浓HNO3的氧－化性强于稀HNO3，在中性或碱性溶液中NO3不具有强氧化性。
2.硝酸与金属反应的计算（1一般类型有：
①电子守恒：
金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数－②物料守恒：
耗HNO3的量＝盐中NO3的量（表现酸性的HNO3＋气体中的N原子（表现氧化性的HNO3的量。
－－＋＋c（NO3＝c（H＋n×c（Mn（Mn③电荷守恒：
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH有：
＋代表金属离子。
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