B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
14．探究Na2O2与水的反应，实验如图：
（已知：
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：
HCl＞H2O2
15．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是（ ）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1mol
C．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
16、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
二、非选择题（共36分）
17．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________。
（2）Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：
____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe（OH）3！
+____FeCl3+____NaCl，
已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。
该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
（3）向NaHCO3溶液中加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c（CO32-）的变化是_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______（选填编号）。
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
（5）已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（H2CO3）___c（CO32-）
（选填“>”、“<”、“=”）。
18．（12分）氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2（SO4）3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。
若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c（H+）大小关系是：
a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
_____________________________
19．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。
某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：
取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________（填序号）；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
和诚中学2019——2020学年高三周练5
化学答案
一、共4Ｘ16=64分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
C
A
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
A
D
B
B
二、非选择题（共36分，每小题12分，空2分，除特殊标注外）
17、
（1）6NaHCO3+Al2（SO4）3+6H2O→2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
（2）366426
（1分）（1分）
Fe（OH）3和FeCl3（3）减小（1分）（4）ad⑸>（1分）
18．（12分）
（1）还原新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）
（2）24118氧化性和酸性4.48L（3）<
（4）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝
19（12分）
（1）BaCl2
（2）①吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④abc⑤39V/56m%
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