安徽省黄山市届高三第一次联考化学试题.docx
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安徽省黄山市届高三第一次联考化学试题
安徽省黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S16Fe56
第Ⅰ卷选择题（42分）
本卷共14题，每题3分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．取0.5L0.2mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋
.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A、 它们的原子序数A＞B＞C B 、 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C、它们的原子半径C＞B＞A D、 它们的最外层电子数C＞A＞B
.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
.COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）;△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应
.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c（Na+）=c（NO3－）
B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：
c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）
C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：
c（NH4+）=c（Cl－）
D．醋酸钠溶液：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A．银 铁 正极 AgNO3
B．石墨 石墨 负极 NaOH
C．锌 石墨 负极 CuSO4
D．铜 石墨 负极 CuCl2
.已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）＝1.0×10－12mol·L－1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1
D．所得溶液中的c（Mg2+）＝5.6×10－8mol·L－1
.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0
C.H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH>0
D.2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH>0
第Ⅱ卷非选择题（58分）
.（14分）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：
（提示：
不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）.X有多种同素异形体，写出X2电子式是 ，
（2）.X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）.W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）.Z位于元素周期表第周期第族
（5）.含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（15分）
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）J中所含官能团的名称为；K中所含官能团的结构简式为
（2）聚合物F的结构简式是；I的分子式是。
（3）E转化为G的化学方程式是；反应类型属于
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式。
（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。
.1molX可以与3molNaOH反应
.X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，
17、（15分）
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [ 已知M（FeSO4·7H2O）=278g/mol]
滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视
18.（14分）
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。
AB浓盐酸MnO2浓硫酸粗铜粉末玻璃纤维
①仪器A的名称是 。
②装置B中发生反应的离子方程式是 。
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知：
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl－（aq）
CuCl42－（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a. b. 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题参考答案及评分标准
卷选择题（各3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
C
B
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
A
C
B
D
B
二填空题
15.（14分）
（1）
（2分）
（2）ClSC（2分）
（3）1S22S22P63S23P1（2分）
（4）三；
A（各1分）
（5）﹤（1分）Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;△H=-890.3KJ·mol-1（3分）
15分
（1）羟基；羧基（各1分）；
（1分）
（2）
（2分）C8H6O3（2分）
（3）
（2分）取代反应（1分）
（4）
（2分）（5）
（3分）
17.15分
（1）
过滤、洗涤（各1分）
4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）
.取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。
如果溶液褪色，则有Fe2＋（3分）
（2）
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
0.9754（2分）
溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2分）
bd（2分）
18.14分
（1）
分液漏斗（2分）
MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
分液漏斗的上口瓶塞没有打开（或小孔和凹槽没有对准），（2分）
NaOH溶液（（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）
（2）①
（2分）
②a.加水稀释 b.AgNO3溶液 （各1分）
（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）（2分）
区县学校班级姓名考号
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黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测
化学答题卡
答题前，考生先将自己的区县、学校、姓名、考号填写清楚。
选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
请按照题号顺序在各题目的答题区作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
1-14
15
16
17
18
得分
第I卷选择题（共42分）
第II卷非选择题（共58分）
在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
15.（14分）
（1），
（2）
（3）（4），
（5）
（6）
16.（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）（5）
17.（15分）
（1）①
②
③
（2）①
②
③;
④
18（14分）.
（1）①
②
③
④
（2）①
②
（3）
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