高中化学新课标人教版必修1第三章全套课时练习章测试AB卷.doc
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时
[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝
2．金属钠常常保存在（）
A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内
3．下列说法不正确的是（）
A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）
A．铁B．钠C．铝D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
6．在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．8：
53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
[能力提高]
9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A，B，C，D，E，F．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。
试计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
参考答案：
1．D2．BC3．BC4．CD5．C6．A7．C8．B9．Na2O2H2OO2NaH22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑Na2O2Na2O210．
（1）6.4g
（2）8.8g
第二课时
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3
2．下列离子方程式中，正确的是（）
A．2Na+2H+==2Na++H2↑
B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑
D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑
3．下列微粒中，只有氧化性的是（）
A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+
4．在Na与H2O的反应中（）
A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气
5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙
8．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）
A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑
[能力提高]
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。
写出有关的化学方程式，，。
10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上；
（2）钠熔化成闪亮的小球；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；
（4）滴有酚酞试液的水变红；
钠与水反应的离子方程式为。
参考答案：
1．AD2．AB3．D4．C5．A6．A7．D8．B9．钠镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑3Fe+42H2OFe3O4+4H2↑10．
（1）钠的密度比水小
（2）钠与水反应放热，钠熔点低（3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈（4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
第三课时
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．1：
2
2．在自然界中以游离态存在的金属是（）
A．铁B．金C．钠D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）
A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂
C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）
A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金
C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：
V（乙）=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL
[能力提高]
9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。
它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出①④的离子方程式：
①，④。
10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
参考答案：
1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．A8．C9．
（1）Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2
（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑10．0.747L
第二节几种重要的金属化合物
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中能与水反应的是（）
A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CuOB．NH4HCO3C．Fe2O3D．Al2O3
4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（）
A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可与H2OCO2SO2反应
5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）
A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
A．加热分解NH4HCO3B．熔化K2O
C．熔化烧碱D．加热NaCl
7．下列溶液通常呈蓝绿色的是（）
A．CuCl2B．FeCl3C．CuSO4D．Al2（SO4）3
8．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.
[能力提高]
9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量
的热。
请写出该反应的化学方程式。
10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是。
（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。
参考答案：
1．B2．BD3．BD4．B5．A6．BC7．A8．Fe2O3H2COFeOFe3O4
9．Fe2O3+2AlFe+Al2O310．
（1）ZnCu
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑2ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑
第二课时
[基础达标]
1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Mg（OH）2D．Cu（OH）2
3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
5．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量的氨水
D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
6．0.1molAl2（SO4）3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）
A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）
A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2CO3D．KOH
8．制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
[能力提高]
9．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.
10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）
参考答案：
1．BC2．A3．AD4．BD5．B6．C7．B8．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸9．2:
32:
710．①4.8g②8mol/L
第三课时
[基础达标]
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：
1
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOH B．Na2O2 CNa2OD．Na2CO3·10H2O
5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
6．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
7．下列叙述中不正确的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3比NaHCO3稳定
B．溶解性:
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
[能力提高]
9．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是（）
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe
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