45分钟课时检测练+8.docx

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45分钟课时检测练+8

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45分钟课时检测练100分

第八单元　金属和金属材料

一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分）

1.（2015·南宁模拟）2013年12月28日12点15分,广西首列动车G530次由桂林发车,驶向首都北京。

标志着广西正式步入高铁时代。

下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是（　　）

A.不锈钢B.玻璃　C.铝合金D.铜线

【解析】选B。

金属材料包括金属及其合金,不锈钢是铁的合金,与铝合金、铜线都属于金属材料,玻璃不属于金属材料。

2.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是　（　　）

A.喷漆

B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢

D.存放在潮湿的空气中

【解析】选D。

喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝,能够防止生锈;镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝,能够防止生锈;制成不锈钢能够改变铁制品的结构,能够防止生锈;铁制品放在潮湿的空气中时,能够和水、氧气充分接触,容易生锈。

【拓展延伸】

（1）铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用,发生的一系列复杂化学反应的结果。

该过程有氧气参加,进程缓慢,没有发光现象,放热不易察觉,所以铁生锈发生的是缓慢氧化。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁,颜色为红色,具有疏松的结构,易吸水,所以铁制品表面的铁锈如果不及时除去,会加快生锈的速度。

（3）升高温度或在盐水环境中,铁生锈的速度会加快。

如用过的菜刀或炒完菜的铁锅没擦干净水,过一晚会生锈,就是这个缘故。

3.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的主要成分

是　（　　）

A.铁　　B.氯化铁　　C.氯化亚铁　　D.碳

【解析】选D。

生铁是铁与碳的合金,铁与足量的盐酸反应不会有剩余,而碳不与盐酸反应,故D正确。

4.“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是　（　　）

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C.金的化学性质最不活泼

D.焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低

【解析】选B。

金属银的活动性在铜的后面,不能与硫酸铜溶液发生置换反应,B的叙述不正确,其他各项的叙述都是正确的。

5.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y,则三种金属活动性顺序为　（　　）

A.Y>X>ZB.X>Y>Z

C.Z>Y>XD.X>Z>Y

【解析】选B。

把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,说明在金属活动性顺序中X、Y排在氢前,Z无变化,说明Z排在氢后,把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y,即活动性X>Y,则三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,观察选项知B正确。

6.（2015·北京模拟）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3

M（NO3）2+2Ag。

下列说法不正确的是　（　　）

A.该反应属于置换反应

B.金属M可能是铝

C.M的金属活动性比Ag强

D.反应前后M的化合价发生改变

【解析】选B。

该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与化合物,属于置换反应,A说法正确;铝在化合物中显+3价,而M（NO3）2中M显+2价,B说法不正确;M能将Ag置换出来,M的金属活动性比Ag强,C说法正确;反应前M是单质,化合价为0,生成物中化合价为+2价,D说法正确。

7.（2015·无锡模拟）甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是　（　　）

A.乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量

B.炼铁的主要原理是3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯

D.两图中得到的铁是完全相同的

【解析】选B。

高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳,A叙述不正确;高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁,B叙述正确;一氧化碳具有可燃性,与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸,因此应先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气,然后再点燃酒精喷灯,C叙述不正确;甲图是一氧化碳还原氧化铁,能得到纯铁,乙图是炼铁高炉,得到的是生铁,属于混合物,D叙述不正确。

8.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是　（　　）

A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

B.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝作导线

C.车船表面涂油漆可防止生锈

D.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用

【解析】选B。

回收废旧的金属属于保护金属资源,是保护金属资源的有效途径之一,A说法正确;银的导电性最好,但造价高,B说法不正确;车船金属外壳表面喷涂油漆形成保护层,可防止金属外壳生锈,有利于保护金属资源,C说法正确;废旧金属的回收不仅可以节约资源,还有利于环境的保护,D说法正确。

9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（　　）

A.滤渣中一定有银,没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银

【解析】选D。

反应后溶液颜色是蓝色,说明其中还含有硝酸铜,因此说明加入的锌的量不足,但是银的活动性最弱,所以固体中一定会含有Ag,但是因为溶液中仍有硝酸铜,因此固体中不一定含有铜,所以A、B错误;因为银一定会被置换,所以滤液中一定有硝酸锌,但是不一定含有硝酸银。

10.（2014·河北中考）等质量的X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度的

盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。

下列说法中不正确的

是　（　　）

A.t1时,产生气体的质量:

X>Y

B.t2时,消耗金属的质量:

X>Y

C.t3时,消耗金属的质量:

X=Y

D.t3时,消耗盐酸的质量:

X=Y

【解析】选D。

由题图可看出,t1时,产生氢气的质量X>Y,故A正确;同样可看出,t2时,金属X已经反应完全,金属Y还没有完全反应,故t2时,消耗金属的质量X>Y,故B正确;再由图可知,t3时,等质量的金属X、Y已经反应完全,故t3时,消耗金属的质量X=Y,故C正确;等质量的两种金属,分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,由于盐酸足量,所以金属完全反应,t3时,产生氢气的质量X>Y,根据反应方程式可知,生成的氢气越多,反应消耗的盐酸越多,故t3时,消耗的盐酸的质量X>Y,故D错误。

【方法归纳】坐标曲线图解题思路和关键

坐标曲线图实际上是借助数学方法来分析化学现象,识图的关键是识标、明点、析线。

（1）识标:

理解坐标图中纵、横坐标的含义,找出纵、横坐标的关系,再结合所学知识,联系相应的知识点。

（2）明点:

曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。

（3）析线:

曲线的走向、变化趋势。

揭示各段曲线的变化趋势及其含义。

根据纵、横坐标的含义可以得出:

在一定范围内,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”逐渐增加或减小。

超过一定范围后,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”减少或增加,或者达到某种平衡状态。

若为多重变化曲线坐标图,要分别揭示其变化趋势,然后对比分析,找出符合题意的曲线或者结论等。

二、填空与简答题（本题包括4小题,共32分）

11.（8分）材料:

我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）,镍与稀硫酸能发生下列反应:

Ni+H2SO4

NiSO4+H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序,请回答:

（1）铸造硬币用到的材料是　　　　　　　（填“合成材料”或“金属材料”）;

（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式　。

【解析】

（1）根据题干可知硬币的组成成分钢是合金,镍是金属,所以铸造以上硬币用到的材料是金属材料;

（2）镍与稀硫酸能发生下列反应Ni+H2SO4

NiSO4+

H2↑,说明在金属活动性顺序表中镍在氢的前面,镍的化合价为+2价,故镍的活动性比铜强,Ni与CuSO4反应生成Cu和NiSO4,反应的方程式为Ni+CuSO4

Cu+NiSO4。

答案:

（1）金属材料　

（2）Ni+CuSO4

Cu+NiSO4

12.（8分）（2015·大庆模拟）铁是应用最广泛的金属。

（1）为了检验铁生锈的条件,进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。

一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和丙中均无明显变化。

由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与　　　　、　　　　发生化学反应的过程。

（2）铁制品在下列情况:

①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中,最易生锈的是　　　　（填序号,下同）;不易生锈的是　　　　。

（3）在“南海一号”打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法　　　　。

【解析】

（1）甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和丙中均无明显变化。

由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与水、氧气发生化学反应的过程;

（2）铁在与水和氧气并存时易生锈,氯化钠能加速铁的锈蚀,故部分浸入食盐水中最易生锈,在干燥的空气中最不易生锈;（3）防止铁生锈的方法较多,如涂油、刷漆等。

答案:

（1）水　氧气　

（2）②　③　（3）涂油（或刷漆等,合理即可）

13.（8分）（2015·重庆模拟）

（1）人类的生产生活离不开金属,下列三种金属使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。

金属被使用的先后顺序跟　　　　（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）,请回答:

金属

铁

锰

反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡

速率较快

结论

活动性:

铁　　　　（填“>”或“<”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）:

 　。

（3）将一定量的铝加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。

则滤渣中一定有的物质是　　　　　　　　（填化学式）。

【解析】

（1）根据三种金属使用的先后顺序为铜、铁、铝,可知跟金属的活动性关系最大。

（2）根据锰与盐酸反应的速率比铁与盐酸反应的速率快,可知活动性锰>铁;根据活泼金属能将不如其活泼的金属从化合物溶液中置换出来,可以用硫酸亚铁溶液与金属锰或金属铁与硝酸锰溶液进行验证。

（3）铝加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,铝先与硫酸铜反应,如果铝有剩余继续与硫酸亚铁反应,向反应后的滤渣中加入盐酸,有气泡产生,可知滤渣中一定有铁,说明硫酸亚铁一定参与反应,则硫酸铜一定完全反应,所以还一定含有金属铜,如果铝过量,还会有金属铝。

答案:

（1）③　

（2）<　FeSO4、Mn[或Fe、Mn（NO3）2,合理即可]

（3）Fe、Cu

14.（8分）初中化学实验中,铁钉多次亮相。

下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是 　。

（2）②中,铁钉主要与空气中的氧气、　　　　发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为 　。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为　　　　　　　　　（用字母表示）。

【解析】

（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;

（2）铁钉主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应;（3）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水;（4）它们的质量由大到小的顺序:

锈蚀铁钉、光亮铁钉、无锈铁钉。

答案:

（1）Fe+CuSO4

FeSO4+Cu（其他合理答案均可）

（2）水蒸气　（3）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（4）b>a>c

三、实验与探究题（本题包括2小题,共18分）

15.（10分）（2015·天门质检）2014年某电视台举办的“3·15”晚会,曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起同学们的好奇。

某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】

（1）怎样鉴别真假黄金?

（2）怎样确定钯的金属活动性?

【查阅资料】

（1）假黄金通常是黄铜（铜锌合金）;

（2）钯（Pd）呈银白色,有金属光泽,可用作饰品。

【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液

【实验探究】

（1）鉴别黄金样品的真假:

取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是　　　　,说明此样品为　　　　（填“真”或“假”）黄金。

（2）探究钯的金属活动性:

依据生活经验,同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

把钯浸入硝酸

银溶液中

__________

钯的金属

活动性比银弱

把铂浸入氯化

钯溶液中

无明显

现象

钯的金属

活动性比铂__________

初步得出结论:

钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　。

【废液处理】

（1）转化成沉淀:

小组同学将所有液体倒入废液缸中,出现白色沉淀。

写出产生该现象的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　（写出一个即可）;

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

【解析】本题是一道金属活动性顺序的探究题,解题的关键是对金属活动性顺序表的掌握与应用,能够考查学生的知识迁移运用能力。

（1）因为金在金属活动性顺序表中位于氢的后面,因此金不能与稀盐酸反应产生氢气;而锌位于氢的前面,能与稀盐酸反应产生氢气;因此观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是氢气,说明此样品为假黄金。

（2）在金属活动性顺序中,活动性强的金属可能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,根据结论钯的活动性比银弱,因此把钯浸入硝酸银溶液中,不会发生置换反应,表现为无现象;把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象,说明铂的活动性比钯弱,即钯的活动性比铂强;因此三种金属的活动性顺序为银>钯>铂。

【废液处理】

（1）将所有的液体倒入废液缸中,出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果,因此反应的化学方程式可能是HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3

2AgCl↓+Pd（NO3）2。

答案:

【实验探究】

（1）氢气（H2）　假

（2）无明显现象　强　银>钯>铂（或Ag、Pd、Pt）

【废液处理】

（1）HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3[或PdCl2+2AgNO3

2AgCl↓+Pd（NO3）2]

16.（8分）早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应,某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:

（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 　;

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　;

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 　;

（4）实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是 　。

【解析】本题以考查探究工业炼铁为主题,主要考查学生对工业炼铁的原理、实验步骤及实验现象的掌握能力。

一氧化碳具有还原性,与氧化铁反应生成铁与二氧化碳,所以生成的气体通入澄清石灰水,会变浑浊;一氧化碳是有毒气体,排放到空气中会造成空气污染,因此装置右端点燃的酒精灯是为了燃烧多余的一氧化碳,防止造成空气污染;一氧化碳具有可燃性,点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸,验纯的方法是先用小试管收集一试管气体,然后靠近火焰,若发出轻微的爆鸣声,表示空气已经排尽。

答案:

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）石灰水变浑浊

（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）

（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,若发出轻微的爆鸣声,证明空气已经排尽

四、计算题（本题包括1小题,共10分）

17.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含金、铁（其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

【解析】根据金属的活动性顺序,金、铁合金只有铁能与稀盐酸反应,所以与足量的稀盐酸反应后,剩余的0.1g固体是合金中金的质量,根据铁与盐酸反应的化学方程式,由生成的氢气的质量可以计算合金中铁的质量,从而可以计算样品中金的质量分数。

答案:

（1）设样品中铁的质量为x

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

56　　　　　　　　　2

x　　　　　　　　　0.3g

=

解得x=8.4g

（2）样品中金的质量分数为

×100%≈1.2%

答:

样品中铁的质量为8.4g,样品中金的质量分数为1.2%。

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