佛山市中考化学试题电子版答案完整.docx
《佛山市中考化学试题电子版答案完整.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《佛山市中考化学试题电子版答案完整.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
佛山市中考化学试题电子版答案完整
高中阶段学校招生考试附参考答案
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40Ba137
第I卷（选择题共36分）
1、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2013年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。
下列个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于
A.可回收垃圾B.餐厨垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾
2.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。
山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。
O2-的相对原子质量是
A.16B.32C.32gD.33
3.生活中常用的不粘锅，其内衬用点的一种材料叫四氟乙烯，该材料属于
A.金属材料B.纳米材料C.复合材料D.有机复合材料
4.磁悬浮列车给城镇交通带来极大的方便，其超导材料需要在低温环境下发挥作用，下列用语磁悬浮列车的气体是
A.N2B.O2C.CO2D.NH3
5.认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。
下列与其他物质变化类型不同的一项是
A.对着干燥的玻璃片哈气B.浓硫酸腐蚀纸张C.用合金在纯金属上刻画D.胆矾的研碎
6.化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。
下列物质有关应用，错误的是
A.金刚石：
用于裁玻璃B.明矾：
用于净水
C.烧碱：
用于食用碱C.氯化钠：
用于配制生理盐水
7.视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式表示为：
C20H30OX，相对分子质量286，下列有关视黄醇说法中，正确的是
A.视黄醇属于无机化合物
B.视黄醇的化学式中X=2
C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2:
3
D.视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%
8.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是
A.MgB.Fe2O3C.CO2D.NaOH
9.在实验事实的基础上归纳总结，是化学学习的重要思想及方法。
下列有关金属活动实验探究的归纳和中介中不科学的是
A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B.锌粒和盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D.铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
10.化学式一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
下列实验操作或设计中正确的是
A.用100ml的量筒B.收集氢气C.验证质量守恒定律D.分离碘酒中的碘
量取8.5ml的盐酸
11.下列有关概念的辨析中，正确的是
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒
②催化剂一定能加快化学反应的速率
③元素的种类是有原子的中子数决定的
④由一种元素组成的物质可能是混合物
⑤合金在化学性质上不具备金属的特性
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱
A.①④B.②③C.④⑥D.⑤⑥
12.
下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是
A.CO+CuOCu+CO2
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.CaO+H2O==Ca（OH）2
D.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
13.某同学在研究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液，稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下图。
下图所加实际①②③分别为
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
14.除去下列物质中少量的杂质，所使用的试剂及操作方法都正确的是
选项
物质（括号为杂质）
试剂
操作方法
A
铁粉（焦炭）
稀硫酸
过滤
B
CO2气体（水蒸气）
生石灰
干燥
C
NaOH固体（CaCO3）
足量的水
溶解、过滤、蒸干
D
KCl固体（Na2CO3）
过量的稀盐酸
蒸干
15.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是
ABCD
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，所选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个却正确给1分，选两个且都正确的给2分，且只要选错一个，该题就为0分）
16.下列各组物质中都有三种溶液，只用碳酸钠溶液就能将三种溶液区分开来的是
A.硫酸铜、稀硫酸、硝酸钠
B.氯化钠、氯化钙、硝酸钡
C.稀硝酸、稀硫酸、碳酸氢钠
D.稀硝酸、氯化钡、硫酸钠
17.
右下图为硝酸钾的溶解度曲线图，现有M状态下的硝酸钾溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是
A.在t2℃时，将65g的溶液出去32.5g
B.将65g的溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C.在t2℃时，向65g溶液中加入15g硝酸钾固体并充分溶解
D.将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
18.在一定条件下，一个密闭的容器内容发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列有关说法，正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的c和d的质量比为2:
3
B.x+y=65
C.当y≤20时，该反应一定是化合反应
D.x的取值范围：
0≤x≤30
三、填空与简单题（本题包括5小题，共32分）
19.（6分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
钠
镁
铝
硅
（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是（填元素符号）。
（2）2个镁离子的符号为，铝原子的核电荷数x为，硅的氧化物的化学式为。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密联系（见下表），根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为。
请归纳下表的规律：
。
碳
氧
钠
相对原子质量
12
16
23
6.02×1023个原子的质量
12g
16g
y
20.（6分）氨水（NH3·H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。
氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3.根据所学知识回答：
（1）NH3·H2O在水溶液中解离出来的离子有。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子。
（3）写出NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式。
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片又酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象时。
（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：
表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平）。
请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为。
21.（6分）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外。
下表是某酱油油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。
酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称
含量
成分名称
含量
成分名称
含量
水分（克）
54.7
蛋白质（克）
13
脂肪（克）
0.7
糖类（克）
10.2
钠（毫克）
7700
钙（毫克）
46
铁（毫克）
8.6
硒（微克）
2.96
……
……
（1）上表中不含六大基本营养素中的。
（2）上表中“钠”、“钙”等指是（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止
。
（4）糖类主要是给人体提供能量。
写出葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化的化学方程式
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。
这里告诉我们的道理是
22.（7分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）反应②的基本反应类型是。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。
（结果保留一位小数）
23.
（7分）A—G是初中化学常见物质。
其中，A的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。
右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：
A，
F。
（2）写出D→E的化学方程式。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完成反应，反应后所得溶液的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。
（4）C溶液与铁粉反应后，去剩余固体加入盐酸，没有气体放出。
请分析：
C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有，可能存在物质有。
24.（5分）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。
下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，对该实验进行分析并回答。
（1）图①中仪器a的名称是
（2）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是
（3）图②中熄灭酒精灯的操作是
（4）图③中木炭在氧气中燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了
（5）图④在整个实验设计中的意图是
25（8分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。
b
a
①②③④
（1）图①装置制取气体的使用条件。
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是。
（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是
（4）实验室若用图④装置收集NH3时，气体应从端通入。
（填字母）
（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了一组实验（见下图）。
上图中第一个装有碱石灰的U形管的作用是。
若测得反应前氧化铜的质量为ag，实验完成后第二个装有碱石灰U形管增加的质量为bg，则Ar（Cu）（用a、b表示）
（6）请利用单孔橡胶塞，玻璃导管，胶皮管，试管，集气瓶和玻璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画在答题卡的方框内。
26.（9分）地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。
（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4。
在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。
请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。
其中，焦碳的作用是。
（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：
FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe==3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：
Fe；猜想2：
Fe和Fe3O4；
猜想3：
Fe和FeO猜想4：
。
【实验探究】限选试剂：
CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
I取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。
黑色固体部分溶解
猜想2和4不成立
Ⅱ①
黑色固体全部溶解，溶液不变红色。
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定的
②烧杯中。
③
猜想1不成立，猜想3成立。
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27.（3分）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
请回答下列问题：
（1）NH4NO3中含有NO3-，则NO3-中氮元素的化合价为。
（2）与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO（NH2）2】的质量为。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱反应而失效。
在化学方程式中NH4NO3+NaOH===NaNO3+□↑+H2O中，□里的化学式为。
28.（7分）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。
取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2SO4溶液的质量/g
50
100
150
200
NaOH溶液增加的质量/g
2.2
4.4
4.4
4.4
说明：
菱镁矿中杂质不溶于水，不与酸发生反应。
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2质量为。
（2）计算该菱镁矿中镁元素质量分数。
（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba（OH）2溶液。
请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
2014年佛山中考试题答案
一、选择题
1、C2、B3、D4、A5、B6、C7、D8、C9、B10、B11、C12、A
13、C14、C15、A16、AD17、C18、BC
二、填空简答题
19、
（1）Si
（2）2Mg2+、13、SiO2
（3）23g6.02×1023个某原子的质量，在数值上等于该原子的相对原子质量
20、
（1）NH4+和OH-、
（2）会不断运动（3）2NH3·H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O
酶
（4）干燥的酚酞纸条无变化、而湿润过的酚酞纸条变红色（5）4：
5
21、
（1）维生素
（2）元素（3）骨质疏松和骨折（4）C6H12O6+6O2==6H20+6CO2
（5）人体每天补充的微量元素要控制在一定量内，才有利于健康
22、
（1）过滤
（2）除去大理石中不溶于水且不溶于酸的杂质（3）NH4Cl
（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl（5）复分解反应（6）90.9%
23、
（1）HClCuO或Cu（OH）2
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）＜（4）FeCl2CuCl2
四、实验与探究题
24、
（1）坩埚钳
（2）使温度达到木炭的着火点（3）在酒精灯火焰上方盖上灯帽
（4）氧气浓度越高，燃烧越剧烈（5）检验木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
25、
（1）固体反应物且在加热条件下进行反应
（2）可随时控制反应的发生或停止
（3）镁条和稀硫酸反应过于剧烈，不利于收集氢气，而锌与酸反应速率适中易于操作
（4）b（5）除去氢气中水分、（18a+16b）/b（6）
26、
（1）Fe2O3
（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20（3）燃烧提供热量或生成一氧化碳
（4）猜想4：
Fe、FeO和Fe2O3①操作Ⅱ：
取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液、②操作Ⅲ：
澄清石灰水、③现象：
澄清石灰水变浑浊
五、计算与分析题
27、
（1）+5
（2）60kg（3）NH3
28、
（1）4.4g
（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
849844
x=8.4y=9.84.4
Mg%=2.4/10×100%=24%（3）H2SO4%=9.8/100×100%=9.8%
升级会员 