学年人教版化学选修3第1章第1节原子结构第1课时作业.docx
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学年人教版化学选修3第1章第1节原子结构第1课时作业
第一章第一节第1课时 原子的诞生能层与能级构造原理
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第1课时 原子的诞生、能层与能级构造原理
知识点一 能层与能级的考查
1.[2018·武汉新洲一中测试]下列对原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是（ ）
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A.①③②⑤④B.④②③①⑤
C.④②⑤①③D.④⑤②①③
2.在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量（ ）
A.前者大于后者B.后者大于前者
C.前者等于后者D.无法确定
3.若n=3,以下能级符号错误的是（ ）
A.npB.nf
C.ndD.ns
4.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（ ）
A.6B.10
C.14D.15
5.[2018·贵阳都匀中学月考]在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A.最易失去的电子能量最高
B.离核最远的电子能量最高
C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低
6.下列各能层中开始出现d能级的是（ ）
A.N能层B.M能层
C.L能层D.O能层
知识点二 构造原理及电子排布式的考查
7.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（ ）
A.1s<2s<3s
B.2p<3p<4p
C.3s<3p<3d
D.4s>3d>3p
8.[2017·武汉新洲一中测试]简单原子的原子结构可用如图L1-1-1所示方法形象地表示:
图L1-1-1
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A.①②③互为同位素
B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
9.表示一个原子在M能层上有14个电子,可以写成（ ）
A.3p6B.3d10
C.3s23p63d6D.3s23p64s2
10.根据构造原理比较下列能级的能量大小关系（填“<”“>”或“=”）。
（1）2s 4s
（2）3p 3d
（3）4s 3d
（4）5d 4d
（5）3s 2p
（6）4d 5f
11.[2018·云师大附中月考]X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
A.X:
3s23p1 Y:
3s23p5
B.X:
2s22p3 Y:
2s22p4
C.X:
3s2 Y:
3s23p4
D.X:
3s2 Y:
2s22p3
12.某元素原子的核外电子有三个能层,最外能层有4个电子,该原子核内的质子数为（ ）
A.14B.15
C.16D.17
13.[2018·重庆永川中学月考]已知元素X的原子价层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为（ ）
A.9B.10
C.17D.18
14.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量的高低。
若以E表示同一原子中某能级的能量,下列能量大小顺序中,正确的是（ ）
A.E（3s）>E（2s）>E（1s）
B.E（3s）>E（3p）>E（3d）
C.E（4f）>E（4s）>E（3d）
D.E（5s）>E（4s）>E（4f）
15.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是（ ）
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p6
16.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A.Ca2+:
1s22s22p63s23p6
B.O2-:
1s22s22p4
C.Cl-:
[Ne]3s23p6
D.Ar:
1s22s22p63s23p6
17.[2018·乐山外国语学校高二上学期周考]下列说法正确的是（ ）
A.钾（K）原子的原子结构示意图为
B.H2O的电子式为
C.Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1
D.Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
18.
（1）Fe的电子排布式为 。
（2）Cu的原子结构示意图为 。
（3）P的价电子排布式为 。
（4）X元素的价电子排布式是4s24p5,X元素符号是 。
19.
（1）某元素的原子序数为33,则:
①此元素原子的电子总数是 ;
②有 个电子层, 个能级;
③它的电子排布式为 。
（2）写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式:
①S:
;
②Ca2+:
;
③Cl-:
。
20.根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:
。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:
。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:
。
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的:
。
21.有A、B、C、D四种微粒,A得到一个电子后,其电子层构型与Ar相同。
B有三个电子层,其失去2个电子后变为原子,原子的第一、三层电子数之和等于第二层电子数。
C呈电中性,在空气中的含量仅次于氮气。
D的符号为
D2+。
试回答下列问题:
（1）用化学符号表示:
A ;B ; C ;D 。
（2）A微粒和D微粒的电子排布式分别是 , 。
（3）B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子,各举两例:
, 。
22.下表给出了五种元素的相关信息,其中X、Y、Z、W为短周期元素。
元素
相关信息
X
在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
W
室温下其单质为粉末状固体,加热熔化。
该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
M
它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、楼房等
根据上述信息填空:
（1）Y元素原子含有几个能层?
;其中第二能层中有哪几个能级?
;画出W的原子结构示意图:
。
（2）Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂,写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式:
。
（3）某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物,它是我国生产某强酸的主要原料。
试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式:
。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第1课时 原子的诞生、能层与能级构造原理
1.C [解析]④道尔顿原子学说（1803年）,②“葡萄干布丁”模型（1904年）,⑤卢瑟福核式模型（1911年）,①电子分层排布模型（1913年）,③量子力学模型（1926年）。
2.B [解析]在同一个原子中,能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q…,故B正确。
3.B [解析]能级数等于该能层序数:
第一能层只有1个能级（1s）,第二能层有2个能级（2s和2p）,第三能层有3个能级（3s、3p、3d）,依次类推。
4.B [解析]以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7…的两倍,故B正确。
5.C [解析]原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子,其能量最高,A项正确;离原子核最远的电子,能量最高,B项正确;处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高,C项错误;D项正确。
6.B
7.D [解析]在多电子原子中,从3d能级开始有“能级交错”现象,实际4s能级能量小于3d。
8.A [解析]①②③的质子数均为1,即是氢元素,中子数不同,即是不同原子,它们互为同位素,A项正确。
9.C
10.
（1）<
（2）< （3）< （4）> （5）> （6）<
[解析]由构造原理可知:
①同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E（ns）根据构造原理不难比较各能级能量的大小。
11.B [解析]此题考查学生能否熟练掌握短周期元素原子最外层电子的排布,经分析可知B项正确。
12.A [解析]原子核外有三个能层,第一能层只有1s能级,可容纳2个电子,第二能层有2s、2p两个能级,可容纳1×2+3×2=8个电子,最外能层有4个电子,相应核外电子总数为14,相应核内质子数为14,故选A。
13.C [解析]由价层电子排布式可知,n-1=2,则n=3,即元素X的价层电子排布式为3s23p5,为氯元素,其原子序数为17。
14.A [解析]对于1~36号元素来说,要重点掌握和记忆这一能量递增顺序:
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p。
D项中E（4f）>E（5s）。
15.B [解析]4种微粒分别为C、F、Na、Ne,氧化性最强的是氟原子。
16.B [解析]本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式,已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4,故O2-的电子排布式应为1s22s22p6,B项错误,A、C、D三项正确。
17.B [解析]19号元素钾（K）原子的原子结构示意图为
A项错误;H2O为共价化合物,B项正确;12号元素Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,C项错误;Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6,D项错误。
18.
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）
（3）3s23p3 （4）Br
[解析]Fe是26号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;Cu是29号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,所以其原子结构示意图是
;P的电子排布式为1s22s22p63s23p3,故其价电子排布式是3s23p3;X元素出现了4p,说明3d层已经排满,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,原子序数是35,为Br元素。
19.
（1）①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6
[解析]
（1）核电荷数=原子序数=核外电子数,故此原子的核外电子数为33;依据构造原理,能量高低顺序为4s<3d<4p,则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
20.
（1）硅 1s22s22p63s23p2
（2）硼 1s22s22p1
（3）氟 1s22s22p5 （4）氖 1s22s22p6
[解析]
（1）L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为Si。
（2）当次外层为K层时,最外层电子数则为3,是B;当次外层为L层时,最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。
（3）在常温下与水剧烈反应产生O2的单质是F2。
（4）当次外层为K层时,D为Ne;当次外层为L层时,则最外层有32个电子,故不可能。
21.
（1）Cl S2- O2 Ca2+
（2）1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
（3）SO2、SO3 S
、S
22.
（1）二 2s和2p
（2）2N2H4+N2O4
3N2+4H2O
（3）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
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