安徽省合肥市肥东县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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安徽省合肥市肥东县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】5月安徽省合肥市肥东县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A．
烧制陶罐B．
雕刻石像C．
水车灌溉D．
预报地震
2．规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是（）
A．
加入固体粉末B．
读取液体体积
C．
加热液体物质D．
倾倒液体物质
3．据报道，清华大学合成了原子级钴催化剂。
钴元素的相关信息如图所示。
下列有关钴的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为58.93g
B．钴的化学式为CO
C．钴原子的核电荷数为27
D．钴原子的最外层电子数为27
4．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）
A．分子个数增多B．分子质量增大
C．分子间隔增大D．分子体积变大
5．饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（ ）
A．小麦粉B．食盐C．芹菜D．猪肉
6．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：
HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为-1价，则金元素（Au）的化合价为
A．+lB．+2C．+3D．+4
7．我市盛产茶叶，“武当道茶”，“竹溪贡茶”等绿茶香飘华夏，绿茶中单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（ ）
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸中氢元素的质量分数最小
C．单宁酸中碳、氢元素质量比为76：
52
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
8．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化
9．化学概念在逻辑上存在如图关系，下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．合成材料与塑料属于包含关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．溶液与乳浊液属于包含关系
10．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如图实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．温度升高的原因是金属与酸反应放出热量
B．50s时铁反应放出的热量最少
C．由图象可得金属性强弱的顺序Mg＞Zn＞Fe
D．反应结束三种金属产生气体质量一定相等
11．6月5日是世界环境日，【最新】我国的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列做法错误的（ ）
A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D．为了减少工厂废气污染大气，如把烟囱加高排放废气
12．下列关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是
A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．物质的缓慢氧化会放出热量
C．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化
D．人们使用化石燃料是利用它燃烧时产生的热量
二、填空题
13．社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。
请根据要求回答有关问题：
（1）在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；
（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；
（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。
我市自【最新】开始推广使用车用乙醇汽油，到【最新】实现全市全覆盖。
乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________，______________（写出两条即可）。
三、流程题
14．金属﹣工业的脊梁。
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知①和②属于分解反应，写出②的化学方程式_____。
（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明_____（用化学方程式表示其制备原理）。
（3）如图
是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是
四、实验题
15．如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
（1）仪器①的名称是_________；
（2）组装好装置A后,必须首先_________。
（3）若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________，用_________法收集该气体。
（4）若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
五、科学探究题
16．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1：
废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：
废液中的溶质只有NaCl
猜想3：
废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：
废液中的溶质是_____
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是___（请用化学方程式说明）。
（实验与结论）
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。
你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是__。
（2）请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想3正确
（3）欲从猜想3的废液中得到纯净的NaCl晶体，请设计合理的实验方案_____。
六、计算题
17．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为_____________（用化学方程式计算）。
参考答案
1．A
【解析】
A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
点睛：
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成是化学变化。
2．B
【解析】
A、固体药品的取用：
粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。
故选B。
3．C
【详解】
根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、钴属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Co，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核电荷数为27，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钴原子的核外电子数为27，而不是最外层电子数为27，故选项说法错误。
故选：
C。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
4．C
【解析】
A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。
故选C。
5．A
【详解】
A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、食盐中富含无机盐，故选项错误。
C、芹菜中富含维生素，故选项错误。
D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选A。
6．C
【详解】
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1价，设金元素（Au）的化合价为x，可得：
（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3，故选C。
7．B
【解析】
【详解】
A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而单宁酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：
（1×52）：
（16×46）=228：
13：
184，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
C．单宁酸中碳、氢元素的质量比为（12×76）：
（1×52）=228：
13，故错误；
D．单宁酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选B。
8．D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。
故选D。
9．B
【详解】
A、混合物与纯净物属于并列关系，故A说法错误；
B、合成材料包含塑料，二者属于包含关系，故B说法正确；
C、中和反应属于复分解反应，二者是包含关系，故C说法错误；
D、溶液和乳浊液是并列关系，故D说法错误；
故选：
B。
10．D
【详解】
反应过程中温度升高，说明反应放热；
条件相同时，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。
A、反应中温度升高，是因为金属和稀盐酸反应放热，故A说法正确。
B、由图象可知，50s时铁的温度变化最小，反应放出的热量最少，故B说法正确；
C、根据曲线可知，镁和盐酸反应需要时间最短，放热最多，说明镁最活泼，铁和盐酸反应放热最少，最不活泼，因此镁、锌、铁的由强到弱的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，故C说法正确。
D、反应结束三种金属产生气体质量不一定相等，故D说法错误。
故选：
D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．D
【详解】
A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，所以减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋的做法是正确的，故做法正确；
B、节约用水可以提高水的使用效益，生活中可一水多用如用洗过菜的水浇花，故做法正确；
C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，故做法正确；
D、烟囱加高排放废气会破坏生态环境，故做法错误。
故选：
D。
12．A
【分析】
本题要利用化学反应的吸热、放热现象来理解。
【详解】
A、在化学反应中燃烧一定放出热量，但放出热量的化学反应不只有燃烧，例如氧化钙与水反应也是放出热量，符合题意；
B、物质的缓慢氧化是物质与氧气发生的氧化反应，会放出热量，不符合题意；
C、物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，不符合题意；
D、化石燃料主要含有碳氢元素，燃烧时会放出大量的热，人们使用化石燃烧是利用它燃烧时产生的热量，不符合题意。
故选A。
13．轮胎、塑料保险杠导电防止金属锈蚀C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2一定程度上减少汽车尾气的污染可适当节省石油资源
【解析】
（1）轮胎中合成橡胶、塑料都属于有机合成材料；
（2）铜有导电性，可用于制作电线；（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀；（4）乙醇汽油燃烧时，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2；使用乙醇汽油能节约化石能源，减少空气污染。
14．
最外层电子数小于4，易失去最外层的电子①③⑤
【详解】
（l）②是电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为
。
（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备铁，化学方程式为，故填：
。
（3）根据图2镁原子结构示意图可以看出，镁原子的最外层电子为2，小于4，易失去电子，故镁化学性质活泼。
硫酸铜、硫酸和氧气能和铁反应，故填：
易失去最外层的电子；①③⑤。
15．分液漏斗检查装置的气密性CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气红
【解析】
本题主要考查实验室制取二氧化碳，二氧化碳的性质。
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）仪器①的名称是分液漏斗；
（2）在装药品前，应该检验装置的气密性，这是实验成功的保证。
（3）若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，在实验室中，通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。
若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。
16．NaCl、Na2CO3
错误酚酞溶液加入中性溶液中也不变色取少量废液装入试管中，加入少量碳酸钠溶液溶液有气泡产生取废液加入蒸发皿中，酒精灯加热，加热到蒸发皿内剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸发去除，最后结晶制得氯化钠结晶
【详解】
【猜想与假设】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；
故答案为：
NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】猜想1中盐酸若与碳酸钠同时存在，则两者会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，继续有气泡产生，所以两者不能共存；
故答案为：
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验与结论】
（1）酚酞加入碱性溶液中，溶液变红，加入中性和酸性溶液不变色，因此加入酚酞后不发生颜色变化，证明溶液不显碱性，但是不能说明是酸性还是中性，因此无法得出溶质组成；
故答案为：
错误；酚酞溶液加入中性溶液中也不变色。
（2）猜想3正确，说明含有盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：
取少量废液装入试管中，加入少量碳酸钠溶液；溶液有气泡产生。
（3）废液溶质为氯化钠和氯化氢，氯化氢加热后容易挥发，而氯化钠溶解度随温度变化不大，因此可以在蒸发结晶制备较为纯净的氯化钠晶体；
故答案为：
取废液加入蒸发皿中，酒精灯加热，加热到蒸发皿内剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸发去除，最后结晶制得氯化钠结晶。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．
（1）1.17g
（2）7.3%
【详解】
本题考查了根据化学方程式的计算。
（1）设：
电解过程中消耗氯化钠的质量为x，同时生成氢氧化钠的质量为y。
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117280
x0.02gy
x=1.17g
y=0.8g
（2）设：
盐酸中溶质的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
0.8g10z
z=0.73g
所加盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%
（1）电解过程中消耗氧化钠的质量为1.17g。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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