化学必修一主要化学方程式及重点知识.docx

化学必修一主要化学方程式及重点知识.docx

《化学必修一主要化学方程式及重点知识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一主要化学方程式及重点知识.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学必修一主要化学方程式及重点知识

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序：

1．基本方法：

观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

3：

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N（A）

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H22NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：

2Mg+O2点燃===2MgO

2．在氮气中点燃镁条：

3Mg+N2点燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：

2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条：

Mg+Cl2点燃===MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：

MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：

Na2CO3；②小苏打：

NaHCO3；③熟石灰：

Ca（OH）2；④生石灰：

CaO；⑤绿矾：

FeSO4•7H2O；⑥硫磺：

S；⑦大理石、石灰石主要成分：

CaCO3⑧胆矾：

CuSO4•5H2O；⑨石膏：

CaSO4•2H2O；⑩明矾：

KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

化学必修一化学方程式：

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3•H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl