B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C.O2（g）+2H2S（g）===2H2O（g）+2S（g）ΔH=-444kJ·mol-1
D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
9．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）．反应体系中各物质浓度的有关数据如下
容器
起始浓度
平衡浓度
c（H2）/mol·L-1
c（I2）/mol·L-1
c（HI）/mol·L-1
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
——
下列判断正确的是
A．HI的平衡浓度：
a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：
丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
10.TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A.TPE属于苯的同系物
B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应
C.TPE与化合物互为同分异构体
D.TPE的一氯代物有3种
11.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。
下列分析不正确的是
A.溶液pH升高的主要原因：
Mg+2H+===Mg2++H2↑
B.生成沉淀a的离子方程式：
Ag++Cl-===AgCl↓
C.沉淀b是Mg（OH）2
D.若a、b的物质的量关系为n（a）：
n（b）=1：
3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl
12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属
性Y>R
C.简单离子的半径：
Z>R>W>Y
D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是
A．A极的电极反应式为
+e－=Cl－+
B．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B为电池的正极，发生还原反应
二、选择题：
（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，14～17小题，只有一个选项符合题目要求，18～21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14.
在匀强磁场中有一个原来静止的碳14原子核，它放射出的粒子与反冲核的径迹是两个内切的圆，两圆的直径之比为7：
1，如图所示，那么碳14的衰变方程为
A.
B.
C.
D.
15．直线mn是某电场中的一条电场线，方向如图所示。
一带正电的粒子只在电场力的作用下由a点运动到b点，轨迹为一抛物线，
、
分别为a、b两点的电势。
下列说法中正确的是
A．可能有
<
B．该电场可能为点电荷产生的电场
C．带电粒子在b点的动能一定大于在a点的动能
D．带电粒子由a运动到b的过程中电势能一定一直减小
16．如右图所示，F-t图象表示某物体所受的合外力F随时间的变化关系，t＝0时物体的初速度为零，则下列说法错误的是
A．前4s内物体的速度变化量为零
B．前4s内物体的位移为零
C．物体在0～2s内的位移大于2～4s内的位移
D．0～2s内F所做的功等于2～4s内物体克服F所做的功
17．如图所示，水平传送带匀速运动，在传送带的右侧固定一弹性挡杆。
在t=0时刻，将工件轻轻放在传送带的左端，当工件运动到弹性挡杆所在的位置时与挡杆发生碰撞，已知碰撞时间极短，不计碰撞过程的能量损失。
则从工件开始运动到与挡杆第二次碰撞前的运动过程中，工件运动的v-t图象下列可能的是
18．如图所示，截面是直角梯形的物块放在在光滑水平地面上，其两个侧面恰好与两个固定在地面上的压力传感器P和Q相接触，斜面ab上的ac部分光滑，cb部分粗糙。
开始时两压力传感器的示数均为零。
在a端由静止释放一金属块，下列说法正确的是
A．金属块在ac之间运动时，传感器P、Q示数均为零
B．金属块在ac之间运动时，传感器P的示数为零，Q的示数不为零
C．金属块在cb之间运动时，传感器P、Q示数可能均为零
D．金属块在cb之间运动时，传感器P的示数一定不为零，Q的示数一定为零
19．如图甲所示，一交流发电机向远距离的理想变压器输电，输电线等效电阻Rl=2
，变压器匝数比nl：
n2=2：
1，发电机输出的交变电压随时间变化图象如图乙所示，交流电压表示数为5V，R2=10
，则
A．通过R2的交变电流频率为50Hz
B．图象上对应的0.01s时刻，发电机中的线圈刚好与中性面重合
C．R2两端的电压为10V
D．发电机输出功率为12.5W
20．一个质量为m1的人造地球卫星在高空做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻和一个质量为m2的太空碎片发生迎头正碰，碰后二者结合成一个整体，速度大小变为卫星原来速度的
，并开始沿椭圆轨道运动，轨道的远地点为碰撞时的点。
若碰后卫星的内部装置仍能有效运转，当卫星与碎片的整体再次通过远地点时通过极短时间的遥控喷气可使整体仍在卫星碰前的轨道上做圆周运动，绕行方向与碰前相同。
已知地球的半径为R，地球表面的重力加度大小为g，则下列说法正确的是
A．卫星与碎片碰撞前的线速度大小为
B．卫星与碎片碰撞前运行的周期大小为
C．喷气装置对卫星和碎片整体所做的功为
D．喷气装置对卫星和碎片整体所做的功为
21．如图，两根电阻不计的足够长的光滑金属导轨MN、PQ，间距为L，两导轨构成的平面与水平面成
角。
金属棒ab、cd用绝缘轻绳连接，其电阻均为R，质量分别为m和2m。
沿斜面向上的外力F作用在cd上使两棒静止，整个装置处在垂直于导轨平面、磁感应强度大小为B的匀强磁场中，重力加速度大小为g。
将轻绳烧断后，保持F不变，金属棒始终与导轨垂直且接触良好。
则
A．轻绳烧断瞬间，cd的加速度大小
B．轻绳烧断后，cd做匀加速运动
C．轻绳烧断后，任意时刻两棒运动的速度大小之比
D．棒ab的最大速度
第Ⅱ卷（必考题130分，选考题44分，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第34题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题共130分）
22．（7分）某物理兴趣小组利用如图所示的装置进行实验。
在足够大的水平平台上的A点放置一个光电门，水平平台上A点右侧摩擦很小可忽略不计，左侧为粗糙水平面，当地重力加速度大小为g。
采用的实验步骤如下：
①在小滑块a上固定一个宽度为d的窄挡光片；
②用天平分别测出小滑块a（含挡光片）和小球b的质量ma、mb；
③在a和b间用细线连接，中间夹一被压缩了的轻弹簧，静止放置在平台上；
④细线烧断后，a、b瞬间被弹开，向相反方向运动；
⑤记录滑块a通过光电门时挡光片的遮光时间t；
⑥滑块a最终停在C点（图中未画出），用刻度尺测出AC之间的距离Sa；
⑦小球b从平台边缘飞出后，落在水平地面的B点，用刻度尺测出平台距水平地面的高度h及平台边缘铅垂线与B点之间的水平距离Sb；
⑧改变弹簧压缩量，进行多次测量。
（1）该实验要验证“动量守恒定律”，则只需验证______=______即可。
（用上述实验数据字母表示）
（2）
改变弹簧压缩量，多次测量后，该实验小组得到Sa与的
关系图象如下图所示，图线的斜率为k，则平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数大小为________。
（用上述实验数据字母表示）
23．（8分）在做《测定金属电阻率》的实验时，需要对金属丝的电阻进行测量，已知金属线的阻值Rx约为1Ω，某同学用伏安法对这个电阻进行比较精确的测量，这位同学想使电压表和电流表示数变化范围尽可能的大。
可供选用的器材有：
电源E：
电动势3V，内阻不计；
电流表A：
量程0.3A，内阻约为1Ω；
电压表V：
量程3V，内阻约为10kΩ；
滑动变阻器R：
最大电阻值为5Ω；
定值电阻两个：
R1＝10Ω、R2＝100Ω；
开关一个，导线若干。
b
（1）根据上述条件，实验时定值电阻应选用（填“R1”或“R2”）；
（2）根据实验需要在实物图中补齐所需连线；
（3）闭合开关前应将滑动变阻器的滑片置于端（填“a”或“b”）；
（4）若在上述实验中，电流表的示数为I，电压表的示数为U，则金属线的阻值Rx的计算表达式为。
24．（14分）如图所示，两平行光滑金属导轨由两部分组成，左面部分水平，右面部分为半径r＝0.5m的竖直半圆，两导轨间距离d＝0.3m，导轨水平部分处于竖直向上、磁感应强度大小B＝1T的匀强磁场中，两导轨电阻不计。
有两根长度均为d的金属棒ab、cd，均垂直导轨置于水平导轨上，金属棒ab、cd的质量分别为m1＝0.2kg、m2＝0.1kg，电阻分别为R1＝0.1Ω、R2＝0.2Ω。
现让ab棒以v0＝10m/s的初速度开始水平向右运动，cd棒进入圆轨
道后，恰好能通过轨道最高点PP′，cd棒进入圆轨道前两棒未相碰，重力加速度g＝10m/s2，求：
（1）ab棒以
=8m/s向右运动时cd棒的加速度a0；
（2）cd棒刚进入半圆轨道时ab棒的速度大小v1；
（3）cd棒进入半圆轨道前ab棒克服安培力做的功W．
25.（18分）如图所示,在竖直平面内,水平x轴的上方和下方分别存在方向垂直纸面向外和方向垂直纸面向里的匀强磁场,其中x轴上方的匀强磁场磁感应强度大小为B1,并且在第一象限和第二象限有方向相反.强弱相同的平行于x轴的匀强电场,电场强度大小为E1,已知一质量为m的带电小球从y轴上的A（0,L）位置斜向下与y轴负半轴成60O角射入第一象限,恰能做匀速直线运动.
（1）判定带电小球的电性,并求出所带电荷量q及入射的速度大小;
（2）为使得带电小球在x轴下方的磁场中能做匀速圆周运动,需要在x轴下方空间加一匀强电场,试求所加匀强电场的方向和电场强度的大小;
（3）在满足第
（2）问的基础上,若在x轴上安装有一绝缘弹性薄板,并且调节x轴下方的磁场强弱,使带电小球恰好与绝缘弹性板碰撞两次后从x轴上的某一位置返回到x轴的上方（带电小球与弹性板碰撞时,既无电荷转移,也无能最损失,并且入射方向和反射方向的关系类似光的反射）,然后恰能匀速直线运动至y轴上的A（0,L）位置,求:
弹性板的最小长度及带电小球从A位置出发返回至A位置过程中所经历的时间.
26.（14分）化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。
下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
化学镀银中的反应如下：
I：
4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：
NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：
Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
（1）写出N2H4的电子式______________。
已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。
筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
（2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。
A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶
B．使漏斗中液体顺利流下
C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
D．方便检验装置的气密性
（3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。
简述加入氨水的另外一个目的________。
（4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ψ1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ψ2）叫还原损耗。
实验中用200mL0.100mol/LAgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：
I：
非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728克；
Ⅱ：
量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL。
则ψ1=__________；ψ2=____________。
（5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：
________。
27．（14分）从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：
各物质的Ksp数据如下表：
物质
MnS
NiS
PbS
CuS
Ni（OH）2
Ksp
2.5×10-13
1.1×10-21
8.0×10-28
6.3×10-36
2.0×10-15
表2：
滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分
Ni2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
……
3.80
4.80
x
0.20
0.15
<0.001
……
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目酌是____________。
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=_____________；此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。
（5）所得Ni（OH）2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。
28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：
OHC—CHO（g）+2H2（g）
HOCH2CH2OH（g）△H＝−78kJ·mol−1K1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H＝−484kJ·mol−1K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）
OHC—CHO（g）+2H2O（g）的△H＝
kJ·mol−1。
相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。
Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有。
（5）保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。
（已知：
法拉第常数为fC•mol−1；η=
）
29．最新研究发现，禁食2-4天就可迫使癌症患者身体进人“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪；去掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统．请回答下列问题：
（1）禁食后初期，血糖浓度下降，____________分泌量上升，它主要通过作用于______细胞使血糖较快得到补充；禁食中后期该激素主要通过作用于_____________细胞使血糖持续得到补充．
（2）受损细胞被“去掉”的过程属于生命历程中的_______________．新免疫系统构建过程中，骨髓中的造血干细胞快速________________，形成各种免疫细胞．
（3）免疫系统通过它的______________功能实现其在稳态中的作用．机体通过一系列免疫反应将癌细胞杀死，此过程主要为特异性免疫中的____________免疫．
30．慕尼黑工业大学的教授构建了一个能自己移动和改变形态的“类细胞”模型,该模型由膜外壳和填入物构成,请回答下列问题。
（1）该模型类似于__________________（填两种细胞器）产生的囊泡,其边界（膜外壳）由一种脂质成分构成,该成分主要是________________分子。
（2）该模型中填入了细胞骨架和驱动蛋白,作为运动的结构基础,另外还需要填入__________作为直接能源物质,若将该结构置于一定浓度的 K+溶液中一段时间,检测发现 K+不能进入其中。
若你是科学家,将如何改造这个结构,使其能够吸收 K+?
________________
（3）科学家想利用该结构运输抗癌药物到达患者体内,且仅与癌细胞密切接触并释放药物,请从细胞膜的功能角度分析,应该如何改造这个结构?
____________________。
31.白洋淀是河北省最大的内陆湖，动植物资源丰富，生物多样性极高，是重要的旅游景区。
请回答
（1）用标志重捕法调查某种鱼的种群密度，在1000m2范围内，第一次捕获并标记30只，第二次捕获20只，其中有标记的10只，若标记的鱼有一部分被下一营养级捕食，则实际上该种鱼种群密度_________________只/hm2
（2）白洋淀中和岸边的不同地段上，物种组成的差异体现了群落的____________结构。
近年来由于生活污水等大量排放引起的环境污染导致白洋淀出现水华现象，从种群数量特征分析，水华现象爆发是由于藻类的_____________________________.
（3）白洋淀的某种鸟取食鸭身上的寄生虫，鸟取食之前，常在鸭面前舞蹈，并分泌一种化学物质，以吸引鸭从而取食寄生虫，你认为鸟和鸭之间的信息类型有___________________，体现了信息传递能够_________________
升级会员 