高三化学下学期复习测试试题.docx
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高三化学下学期复习测试试题
高三化学下学期复习测试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第一卷（选择题共64分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16N—14Na－23Mg－24Si－28P－31S－32K－39Fe－56Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。
下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
3．为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸钾（NH4NO3）
水
结晶
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
甲烷（C2H4）
溴水
洗气
D
苯（C6H5OH）
浓溴水
分液
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O），然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是
A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大
B．每生成lmolNa2FeO4，转移3mol电子
C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质
D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质
5．已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=－24.8kJ／mol
Fe2O3（s）+
CO（g）=
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=－15.73kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=＋640.4kJ／mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol
6．下列离子方程式表示正确的是
A．AgNO3溶液中加入Cu：
Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：
CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F
和Br
的沸点；②NH3和PH3的沸点；③二氧化碳和二氧化硅的熔沸点；④25℃时，pH都等于3的硝酸和硫酸溶液中，H+的浓度；⑤氮气和氨气通常状况下在水中的溶解度；⑥SO3和SO2的熔点；⑦H
和H
的离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．②⑥⑦B．②③⑤C．①②④D．⑤⑥⑦
8．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．22.4LN2中所含的共用电子对的数目为3NA
B．标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA
D．78gNa2O2中含有的离子数为4NA
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：
HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液中：
CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：
Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：
NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
10.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是
A．图
（1）和图（3）B．图
（2）和图（3）C.图
（1）和图（4）D．只有图（4）
11．下列叙述中正确的是
A．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体
B．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
C．用
1和
2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数，若a=2b，则2
2＜
1
D．在CH4、CS2、CCl4分子中，各原子最外层均满足8电子稳定结构且均为非极性分子
12．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
13．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，下列有关判断中，正确的是
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第IVA族
B．若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
D．若X能形成XO32—、XO42—和X2O32—，Y能形成YO3—和XO4—，则X、Y一定在同一周期
14．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
镍氢电池的总反应式是：
H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池充电时，阳极反应为：
Ni（OH）2+OH－－e－=NiO（OH）+H2O
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，负极反应为：
H2－2e－=2H＋
15．在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1
甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图
所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A．在A、B间任意一点：
c（K＋）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H＋）
B．在B点：
c（K＋）=c（HCOO－）>c（OH－）=c（H＋），且a=7.5
C．在C点：
c（HCOO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．在D点：
c（HCOO－）+c（HCOOH）>2c（K＋）
16．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0
下列说法正确的是
图一图二图三图四
A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行
第二卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）
_____。
A．配制一定溶质质量分数的溶液
B．用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH
C．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
D．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀
E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
H．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
I．探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
（2）在如图装置中，将50mL0.50mol·L－1的CH3COOH
溶液与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从25.0℃
升高到27.8℃。
已知0.25mol·L-1CH3COONa溶液的比热容为
4.18J/（g·℃），溶液的密度约为1.0g·cm-3。
计算实验所测得△H=KJ·mol-1，
（保留一位小数）
CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，排除实验操
作所产生的误差，请你分析实验测得值产生偏差的可能原因
。
18．（12分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，
第二步反应能进行是因为 。
⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
⑶操作II的作用是 。
⑷操作Ⅲ的具体过程是 。
⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是、。
（2）化合物B2A2的电子式为。
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H+）+=c（OH－）+；
②c（H+）=c（OH－）+。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。
则该燃料电池的
负极反应为；
正极反应为。
20．（10分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
⑴工业生产中实现“D+O2→E”转化的设备是。
⑵反应①的离子方程式为。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是。
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。
若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。
⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的极反应式______________________。
⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O。
某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）充分燃烧含C、H、O的一类有机物，相同条件下，消耗O2的体积与生成CO2的体积之比为9∶8。
（1）该类有机物最简式是（填字母）
A．Cn（H2O）mB．（C2H3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m
（2）若符合该化合物通式的某有机物的分子量为136，则其分子式为。
若该有机物属于酯类且分子含有苯环，则其同分异构体除
、
外，还有：
、、
、。
23．（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
回答下列问题：
⑴在反应①～④中属取代反应的是________________。
⑵写出反应④的化学方程式________________________________________________。
⑶把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：
长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有 种。
⑷甲苯也可用来合成水杨酸。
请设计合理方案由甲苯合成水杨酸（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：
AB……
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某化学兴趣小组的同学经过查阅资料，发现两条消除污染的途径：
（1）用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。
其反应的离子方程式是：
2NO3－+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH－。
金属镁是从海水中提取MgCl2，然后再通过电解制得。
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg？
（2）甲醇加入含NO3－的废水中也可消除氮的污染，在微生物作用下NO3—和CH3OH均转化为无毒气体和水，请写出该反应的离子方程式。
若某废水用上述方法处理时，NO3－→N2的转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为bg/L的废水Vm3（密度1g/cm3）。
需要甲醇多少千克?
（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）
25．（10分）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。
假设原溶液中Al3＋物质的量与Al3＋和Fe3＋总物质的量之比为x，（不考虑Fe3＋和Al3+的水解情况）。
求：
（1）当x=0.8时，溶液中产生的沉淀是什么？
其物质的量为多少？
（2）当沉淀只有Fe（OH）3时，计算x的取值范围.
（3）请在图中画出沉淀总量n/mol随x（0~1）变化的曲线
参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．B3．C4．D5．B6．D7．A8．B
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．B10．C11．C12．BC13．BD14．BC15．D16．BD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．
（1）DEG（共6分，对一个给2分，错一个倒扣2分）
（2）（每小题2分）
—46.8
CH3COOH的电离为吸热反应，电离过程要吸收部分热量。
18．
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗 （3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质 （4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 （5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量
（本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19．答案
（1）碳氧
（2）H:
C
C:
H（3）酸
+H2ONH3·H2O+H+（4）①
②c（NH3·H2O）（1分）
（5）
===
O2+2H2O+4e-===4OH-
20．⑴接触室⑵HClO+SO2+H2O=3H++SO42—+Cl—
⑶SO2和H2⑷SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝－130.3kJ/mol
⑸
（每空2分，共10分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．⑴密度小、强度大
⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg（OH）2②Al+4OH――3e-＝AlO2-+2H2OO2+2H2O+4e－=4OH－
⑶12mol/L（每空2分，共10分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．
（1）C（2分）；
（2）C8H8O2（2分）同分异构体每个1分，共4分。
23．（本题共10分）
（1）②③④（2分）
（2）（2分）
（3）4种（2分）
（4）（4分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．
（1）（3分）14.25Kg；
（2）
（5分）
25．⑴Fe（OH）30.02molAl（OH）30.02mol
⑵0＜x≤0.6
⑶
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