广西名校大联考届高三上学期第一次大联考入学摸底考试docx.docx
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2021年8月广西名校大联考2022届高三上学期第一次大联考（入学摸底考试）
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
（含答案）
（考试时间：
150分钟满分：
300分）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共38题，共16页。
考试结束后,可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Mg24S32Fe56Sb122
第I卷选择题（共126分）
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是
A.蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性
B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5CI
C.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分
D.利用漠水可以鉴别苯与甲苯
8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：
HC（V、K\ILCH3COO-
B.遇酚猷显红色的溶液中：
Cl?
、K\N（V、S042"
C.澄清透明酸性溶液中：
N03xNa+,Fe"、S042
D.pH<2的酸性溶液中：
Fe*、A|3+、SO?
、NH4+
9.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。
Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。
W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。
下列有关说法正确的是
A.M的离子半径大于Z的离子半径
B.M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质
C.X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子
D.Z的氢化物不如W的氢化物稳定
10.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳怪的取代反应，机理如图所示。
A.2和4都是反应中间体
B.7是催化剂
C.4向7的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成
D.5为
时,
1
11.实验室用出还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，1,羟基苯溶液用于吸收少量氧气），下列说法错误的是
2,3一三
A①②③中依次盛装酸性KMnCh溶液，1,2,3三羟基苯溶液、浓H2SO4
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D.装置Q（启普发生器）也可用于制备C02XCl2
12.科学家利用电化学装置实现CH,和CO2两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
.1—OF—lUVtB
M体电解质|传W）
下列说法错误的是
A.b连电源负极
B.a极发生氧化反应
C.电极A发生的反应为：
C02+2e"+2H+=C0+H20
D.当消耗1molCO2时，转移电子数为4M
13.某工业废水中PbM及其与0旷形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。
已知NH3.H20的Kb=1.74X10"%向Pb（吟）2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法错误的是
A.c（N03-）与c（Pb"）的比值减小后增大，pH>10后不变
B.Pb"的浓度分数直减小
C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb*、Pb（0H）\肘以及NH4+
D.溶液中Pb?
*与Pb（OH）2浓度相等时，氨主要以NH「的形式存在
第II卷非选择题（共174分）
三、非选择题：
共174分。
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题〜第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量A,（Cu）（近似值）。
甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m（CuO）,
反应完全后测定生成物水的质量m（H20）,由此计算Ar（Cu）o装置图如下:
△
已知：
实验室用亚硝酸盐、铉盐的混合浓溶液共热制备N2,化学反应方程式为NaN02+NH4CI==N2
T+NaCI+2H20o请回答下列问题：
（1）C装置应选用（填"I”“II”或“III”）。
制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）装置B的作用是：
①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③。
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为o
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为（填字母代号）o
A.碱石灰B.无水CuS（）4C.五氧化二磷D.无水CaCI2
（5）乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进，装置如图所示。
实验前将石英玻璃管（带两端开关K,和KJ（设为装置C）称重，记为mig。
将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为iihg。
按下图连接好装置进行实验。
1将下列实验操作步骤正确排序：
j、d、g、a、b、（填字母代号）；重复上述操作步骤，直至C恒重，记为m3go
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯
C.关闭K,和匕d.打开K,和K2
e.称量装置C的质量f.冷却至室温g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3
h.关闭分液漏斗活塞j.检验装置气密性
2根据实验记录，计算铜元素相对原子质量A,（Cu）=（列式表示）o
3在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar（Cu）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
27.（15分）由硫铁矿烧渣（主要成分:
Fe304vFe2O3x人12（^叶£。
）得到绿矶（FeS04-7H20）的流程如下：
『「♦嫌|FeSO.-7H,0
已知：
①FeSz难溶于水，且能还原Fe3+,硫元素被氧化成SO?
。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
⑵写出“还原“步骤中涉及的离子反应方程式o
⑶“除铝”与“还原”两步骤（填“能”或“不能"）颠倒，原因是。
⑷试剂a最好选用下列试剂中的（填字母代号），原因是。
A.热水B.氯水C.乙醇D.饱和食盐水
（5）操作III包含3个基本的实验操作，依次是o制得的绿矶需要减压烘干的
原因是O
（6）测定所得绿矶晶体中铁元素的含量：
称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化,用cmol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为。
28.（14分）硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
I.已知：
NO（g）+SO3（g）^SO2（g）+NO2（g）AH+40.7kJ-mol-1,一种可同时脱除SO?
和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
i.NO（g）+03（g）^N02（g）+02（g）AH,=—200.9kJ-mol1
ii.S02（g）+03（g）^S03（g）+02（g）AH2,其正反应的活化能3=58.0kJ-mol1,反应ii的逆反应的活化能为Ea2=o
II.接触法制H2S04T艺中的关键工序是SO2的催化氧化，回答下列问题：
（1）在V2O2作催化剂条件下S02（g）与02（g）反应历程如下：
①;@02+4V02=2V205,写出第①步反应的化学方程式。
（2）—定温度下,在2L的恒容密闭容器中通入4molSO28）和2mol02（g）发生反应2S02（g）
+02（g）=2SO3（g）,5min后达平衡状态，压强为原来的四分之三，从开始到平衡，用S（h（g）表示化学反应速率为,。
2的平衡转化率为o
（3）若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）AH<0,下列可以作为该反应达到平衡判据的有（填字母代号）。
A.气体的压强保持不变B.2v正（SO2）=v逆（。
2）
c.teg）、保持不变D.容器内气体的密度保持不变
c（O2）c^（SO2）
E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
（4）在500°C时，起始压强为125kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO’的体积分数随起始投料
琴旦的变化如下图所示，则a=0用平衡压强（该物质的体积分数X总压强）代
n（°2）
替平衡浓度，则500°C时，该反应的K°=。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.［化学一一选修3：
物质结构与性质］（15分）
VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
⑴①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是。
2AS’S,俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为［Ar］,有个未成对
电子。
3P、S、As电负性由大到小的顺序是。
（2）NH3、PH3、ASH3中沸点最高的是,其主要原因是o
（3）①白磷在氯气中燃烧可以得到PCL和PCI；其中气态PCL分子的立体构型为o
②研究发现固态PC,和PB”均为离子晶体，但其结构分别为［PCS+［PCl6「和［PBrj+Br、分析PC15和PB”结构存在差异的原因是o
⑷镣酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,a=［3=y=90°,贝lj
1镣酸亚铁的化学式为。
2晶体的密度为g•erm-'（设M为阿伏加德罗常数的值）。
36.［化学一一选修5：
有机化学基础］（15分）
中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质（如棚皮素、木犀草素等）对C0VID19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如图所示：
&
已知：
RACK-R4OR,"RCCHT'OR（其中R］、R?
为燃基或氢原子，R3为炷基），回答
III
OOO
下列问题：
（1）0的分子式为,D中官能团的名称是。
（2）ATB的反应类型为,C的名称为o
（3）CTD的化学方程式是o
⑷已知ETF的反应为可逆反应，毗□定是一种有机碱，毗口定的作用是-
（5）同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有种，任写出其中一种核
磁共振氢谱具有四组峰的结构简式：
。
a.苯环上的一氯代物只有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
2021年8月广西名校大联考2022届高三上学期第一次大联考（入学摸底考试）
2022届广西名校大联考
（一）
化学参考答案
7.A【解析】蛋白质能在甲醛溶液中变性,A正确。
B中乙烷和氯气在光照条件下反应，副反应较多，不能制备纯净的C2H5C1,B错误;C项，动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，但不是沉淀，是浮渣，错误；淡水中Brz不和苯反应，也不与甲苯反应，且都可以萃取，现象相同，D错误。
8.D【解析】A项，能与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性（约pH<3）或强碱性（约pH>12）.碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都不能大量共存，另外氢离子和醋酸根结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B项，遇酚'Sk显红色的溶液呈碱性，存在氢氧根离子，CL在碱，性条件下歧化，B错误；C项，在酸性溶液中.存在H+,H+与NO7存在时易氧化Fe2+,故不能共存，C错误；D项，Fe2+、AF+、SCT、NH十之间不反应，且都不与氢离子反应，所以在酸性溶液中能够大量共存，D正确。
9.C【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律等知识，意在考查学生分析、比较、综合判断等能力。
由五种短周期元素位于三个不同的周期知,X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素.Y是碳元素；M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应，M为铝元素；W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，且原子序数大于M,则W为氯元素;Z是周期表中非金属性最强的元素.Z是氟元素。
AF+与F-具有相同的电子层结构，AF+半径小于F-半径，A错误；M与W形成的化合物为氯化铝，是共价化合物，B错误；X与Y形成的最简单的化合物为甲烷,W的单质为氯气，在光照时能发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷四种有机物.其中四氯甲烷为非极，性分子，C正确；因氟的非金属性大于氯，所以Z的氢化物比W的氢化物稳定,D错误。
10.D【解析】A.2是催化剂，4是中间体，A错误；B.7是反应中间体，B错误；C.由图可知，4向7的转化过程中无非极性键的断裂与形成,C错误;D.5到1的总变化为4中一NQ对位的C上的原子团被X取代，若5
11.D【解析】通过启普发生器制备的氢气，其中含有H/S、少量空气，其中Q可能导致氢气还原WQ时回火，除杂的正确顺序和方法是用酸性KMnQ除去H/S,用1,2,3-三羟基苯溶液吸收少量的氧气，用浓硫酸干燥，A正确’B正确；防止加热发生氢气与氧气爆炸反应，需要等硬质玻璃管中W冷却后再关闭活塞,C正确；启普发生器不能加热，而二氧化镒和浓盐酸制备氯气需要加热，D错误。
12.CD【解析】A.b极发生还原反应，连电源负极，A正确；B.a极二氧化碳中碳化合价升高，发生氧化反应，
B正确；C.电极A发生的反应应为:
CO?
+2e~CO+O2-.C错误；D.碳的化合价由+2价升高到+4价，
当消耗1molCQ时，转移电子数应为2Na,D错误。
13.A【解析】由图示可知，Pb'+与CH-依次形成Pd（OH）+、Pd（OH）2、Pd（OH）「、Pd（OH）厂四种微粒，据此分析。
A.NCK与Pb"在同一溶液中，C（NOT）与c（Pb"）的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，次Pb2+）逐渐减小，"（NOT）不变，〃（NCT）与”（Pb"）的比值增大，故C（NO7）与c（Pb2+）的比值增大,pH>10,c（Pb2+）减小为0时，比值无意义，A错误；B.随着pH的增大,Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，PV+的浓度分数减小为0,B正确；C.当pH=7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb"、Pb（OH）+、H+以及NH才,C正确；
D.当溶液中Pb"与Pb（OH）2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8,由NH3•压。
电离常数_c（NHt）74X10-5则c（NHj、Ki1.74X10f放宏涛中第*耍
Klc（NH,H2O）—'"XI。
，则c（nh：
H（））L（C）H-）—1.0X10-6一/4,故今夜中泉王要以NH｝形式存在，D正确。
26.（14分）
（1）I（1分）增大（1分）
（2）通过观察气泡冒出的速率，调控通入氮气、氢气的体积比（2分）
（3）2NH3+3CuO=^=3Cu+3H2O+N2（2分）
（4）A（2分）
（5）①f、h、c、e（2分）②16（»?
3—m\）/（ni2一m3）（2分）③偏大（2分）
【解析】
（1）制各氮气的装置为液、液加热型，所以C中发生装置选用I。
制备氢气时，在硫酸溶液中加入少量的碗酸铜固体，形成铜锌原电池，反应速率将增大。
（2）装置B的作用除了干燥氢气和氮气、使气体混合均匀之外，还可以通过观察气泡冒出的速率，调控通入氮气、氢气的体积比。
（3）氨气可以被氧化铜氧化为氮气，所以氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH<+3Cu（）档=3Cu+3H2O+N20
（4）干燥管F中不能盛放五氧化二磷或无水CaCl2.因二者都可以吸收氨气，无水CuS（）<只用来检验水的存在，不用作干燥剂，不用来吸收水蒸气，所以只能选择碱石灰来吸收产生的水蒸气。
（5）①由于装置里含有空气，能氧化生成的铜单质，所以加热前要排除装置里的空气。
实验结束后先熄灭酒精灯，再在NH-的气流中冷却至室温，然后关闭Ki和最后称量。
2CuO质量为mz—m\,Cu的质量为—m\，根据元素守恒有：
（m2—）/（Ar+16）=（tw3—）/Ar,解得Ar=16（7W3—m\）/（?
W2—TWg）o
3Cu（）中混有不反应的杂质，导致计算中铜单质的质量增加~m\偏大，而为氧元素的质量，是定值，则结果偏大。
27.（15分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分）
（2）FeSz+14Fe3++8H2O15Fe2++2SOT+16H+（2分）
（3）不能（1分）因为Fe3+比AF+先沉淀（2分）
（4）C（1分）降低绿矶的溶解度，减少损失;使晶体快速干燥（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）降低烘干温度，防止绿矶分解（2分）
（6）昼VX10一以56*ioo%（2分）
m
【解析】
（1）操作I是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）由信息提示知,FeS难溶于水，且能还原Fe3+,疏元素被氧化成&方一，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，则FeSz+14Fe3++8H2O^15Fe2++2S（^-+16H+。
（3）若将"除铝"与“还原"两步骤颠倒，因为Fe，+比AF+先沉淀，所以Fe3+就会沉淀除去。
（4）使用乙醇洗涤绿矶,能够降低绿矶的溶解度，减少绿矶损失；乙醇具有挥发性使晶体快速干燥.而热水可以增大绿矶的溶解度，氯水可以和绿矶反应.饱和食盐水中有大量的水，绿矶会溶解而造成损失。
（5）操作III是晶体析出的过程，所以它包含3个基本的实验操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
因绿矶在加热时易失去结晶水，所以制各绿矶时采用减压烘干可以降低烘干温度，防止绿矶分解。
（6）依据题意.KMnO,的物质的量为cVX10-3mol,由关系式KMnQ〜5FeSQ知，Fe元素的物质的量为5cVX1Ofmol,则晶体中铁的质量分数的表达式为"-、「：
弱X100%。
28.
（1）（14分）1.299.6kj/mol（2分）
II.
（1）SO2+V2O5=—2VO2+SO3（2分）
（2）0.3mol/（L-min）（2分）75%（2分）
（3）ACE（2分）
（4）2（2分）0.05（2分）
【解析】1.由①NO（g）+SC）3（g）=S（）2（g）+NO2（g）△H=+40.7kJ-moL,②N（）（g）+（）3（g）ANO2（g）+（）2（g）AHi=—200.9kJ•moL；结合盖斯定律可知，②一①得：
SC）2（g）+（）3（g）u=SQ（g）+（*g）△/£=—241.6kj/mol,靖变等于正、逆反应的活化能之差，正反应的活化能Eai=58.0kJ-moL,可知反应ji的逆反应的活化能为Ea?
=58.0kJ•mol-1—（—241.6kj/mol）=299.6kj/mol；
11.
（1）①已知总反应为2SO2（g）+O2（g）—2SO3（g）,在V2O5作催化剂的条件下SO2（g）与（）2（g）的2步分反应的反应历程如下：
①S（）2+V2O5—S（）3+2V（）2,②Q+4VQ=2V2Q；
（2）—定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入4molS（）2（g）和2mol（）z（g）发生反应2S（）2（g）+（）2（g）^=^2SO3（g）»5min后达到平衡状态，压强为原来的四分之三，在同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，即物质的量为原来的四分之三，设反应到平衡氧气消耗了Xmol,
4-2jc
0
2jc
2jc
起始（mol）反应（mol）平衡（mol）
1.5X2
-—*~=£■，解得：
z=1.5。
从开始到平衡,〃（S（）3）=—|—=0.3mol/（L•min）,（）2的平衡
b4□
转化率为yX100%=75%;
<3）A.反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应过程中气体分子数发生改变，所以反应过程中压强为变量，所以气体的压强不变可以判断化学反应达到平衡，故A选；B.化学反应达到平衡时,VS.=Vil,ViL（SO2>=2%（Q）表示由正=叫，因此2〃正（S（）2）=叫（。
2）说明反应不是平衡状态，故B不选；C.Q=
CHh
+CH3C（X）H（2分）
36.（15分）
（1）GHsOd分）酯基（2分）
（2）取代反应（2分）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分）
OCCH.3IIO
（4）毗喘和生成的盐酸反应,降低盐酸浓度，使平衡正向移动（2分）
（5）4（2分）
（2分）
CH3
t解析】甲苯和液淡在催化剂作用下反应生成发生取代反应生成C',C和（CH.CO）,（）发生取代
Br
Cl
反应生成D,D在AKX作用下反应生成E,E和发生取代反应生成F,根据信息F在乙醇
O
钠作用下反应生成G。
（3）C->D发生取代反应，因此化学方程式是OhY^^CH’+（CH3CO）2O—>
OCCH3
CH3+CH3CCX）Ho
（5）E（H（
CH3
生水解反应，说明含有甲酸酯基，因此同分异构体的结构简式为（XX2H
CH3
、CXX2H
ch3
共4种，其中核磁共振氢谱具有四组峰的结构
C）
（4）E-*F的反应为可逆反应，毗咬是一种有机碱，毗咬和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，使平衡正向移动。
CH3）的同分异构满足a.苯环上的一氯代物只有两种，b.既能发生银镜反应又能发
2021年8月广西名校大联考2022届高三上学期第一次大联考（入学摸底考试）
〈段二、=K，浓度商=平衡常数，说明反应达到平衡，故c选;D.容器中气体密度为反应前后气体总质量不变，即m不变，容器体积不变，即V不变，所以平衡前后p始终不变，不能判断反应达到平衡，故D不选;E.混合气体的平均相对分子质量在数值上满足也，反应前后质量〃不变，〃改变，所以混n
合气体平均相对分子质量不变可以判断反应达到平衡,故E选；
（4）在500°C时，起始压强为125kPa的恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，根据图像，SC）3的体积分数最大值为40%,根据反应2SQ（g）+O2（g）一2SO3（g）可知，此时起始投料”索、,=。
=2,列三段式可知Kp=0.05。
35.（15分）
（1）①P（2分）②3d104s*124p34（l分）3（1分）③S>P>As（l分）
（2）①NH3（1分）NH3分子间存在氢键（1分）
（3）①三角锥形（2分）②Br-半径较大，无法形成［PBr」-（2分）
70?
（4）①Fe（SbQ）z（2分）②I角m（2分）
aocX10JNa
【解析】
（1）P元素3p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能较大的是P；As元素为33号元素，第四周期第VA族,原子核外电子排布为［Ar］3dm4s24p3；核外有4p轨道上3个未成对电子；非金属性S>P>As,所以电负性S>P>As；
（2）PH3,AsH3分子间只
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