山东临沂市卧龙中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案文档格式.docx
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D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极周围首先生成Cl2
C．电解时，电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生
0.02gH2
6．按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）
A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．F表示反应生成H2SO4的物质的量
D．F表示反应生成O2的物质的量
7.氯原子对O3分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，
ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：
O3＋O===2O2 ΔH，
该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是（ ）
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O===2O2是吸热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
8．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v（H2）＝0.09mol·
L－1·
min－1
D．反应开始2min内平均反应速率最大
10．已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·
L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>
T1
11．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（s）===NH3（g）＋HBr（g），
2HBr（g）
Br2（g）＋H2（g）。
两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol·
L－1，HBr的浓度为
4mol·
L－1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ）
A．0.5mol·
min－1B．2.5mol·
C．2mol·
min－1D．5mol·
12．对可逆反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）∶v正（NO）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
13．在1L密闭容器中，800℃时发生反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
下列有关该平衡体系的说法中正确的是（ ）
A．温度由800℃继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应
B．达到平衡所用的时间为3s，达到平衡的标志是v（NO2）＝2v（O2）
C．右图中表示O2浓度变化的是d曲线
D．加入1molN2可使平衡向正反应方向移动，加入1molNO2可使平衡向逆反应方向移动
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
15．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>
V（Y）
D．若9<
a<
11，则X、Y都是弱碱
16．常温下，0.1mol·
L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）＝1×
10－10，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×
10－10mol·
B．溶液中c（H＋）＋c（HA）＝0.1mol·
C．与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＝0.1mol·
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大
17．将amol·
L－1的Na2CO3溶液与bmol·
L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
A．c（Na＋）＋c（H＋）>
c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）B．c（Na＋）>
）＋c（H2CO3）
C．若c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（OH－）>
c（H＋），则一定a<
bD．若a＝b，则溶液中c（HCO
18．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·
L－1C6H5ONa溶液中：
c（Na＋）>
c（C6H5O－）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降
19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10mL0.5mol·
L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·
L－1盐酸混合：
c（Na＋）>
c（Cl－）>
B．0.1mol·
L－1pH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）>
c（H2B）>
c（B2－）
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）
D．c（NH
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]<
c[（NH4）2CO3]<
c（NH4Cl）
20．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制一定量的0.10mol·
L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01mol·
L－1和0.10mol·
L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
Ⅱ卷（非选择题共50分）
21．（8分）A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。
请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（已知0.1mol·
L－1的HNO2溶液的pH＝3）
（1）写出以下四种物质的化学式：
A1________、A2________、B1________、B2________。
（2）将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________。
（3）要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________（填化学式）。
（4）相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c（H＋）之比为________。
22．（18分）新华网拉巴特2012年6月22日电，世界上最大的太阳能飞机——瑞士“太阳驱动”号于当地时间22日凌晨飞抵摩洛哥南部沙漠城市瓦尔扎扎特市，最终抵达了本次2500公里洲际首航的目的地。
“太阳驱动”号能昼夜飞行，它由超轻碳纤维材料制成，翼展达63.4米，与空客A340型飞机翼展相仿，其重量只有1600公斤，相当于一辆普通小汽车。
其机翼上装有1.2万块太阳能电池板，可为机上4台电动机供电。
太阳能是一种具有开发利用潜力的新型能源。
根据下列要求回答问题：
（1）图1是一种航天器能量储存系统原理示意图。
X装置实现________能转化为________能。
X、Y装置________（填“能”或“不能”，下同）实现能量100%转化，________实现污染零排放。
（2）利用太阳能电池电解K2CrO4溶液制备重铬酸钾（K2Cr2O7），其装置如图2所示：
已知：
2CrO
（aq，黄色）＋2H＋
Cr2O
（aq，橙红色）＋H2O
①写出阴极室发生的电极反应式：
____________；
电解总反应方程式为__________________。
②通电一段时间，阳极室里溶液现象：
___________________________。
③测定阳极液中钾、铬含量，若
＝x，则K2CrO4的转化率α＝________，x的取值范围：
________。
（3）目前太阳能还没有得到广泛的应用，其主要原因是太阳能发电板（太阳能电池板）需在投资庞大的装配工厂里和高度真空的环境下生产。
①生产太阳能电池板的主要材料是________。
②工业上制取①中材料的粗产品的化学方程式为________________。
③将②得到的粗产品制高纯产品，需要将粗产品与氯气反应得到一种四氯化合物，再与氢气反应将该材料还原出来。
上述生产过程中涉及的化学方程式为____________________。
④美国“纳米太阳能”公司采用纳米结构的“墨水”直接在可弯曲的材料上印制半导体太阳能发电板，请你猜测纳米结构的“墨水”中可能含有的胶体粒子的成分是________________。
23．（12分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程_______________。
当温度升高时，化学平衡常数K值________（填“增大”“减小”或“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/molN2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ/mol
H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ/mol
则8gH2恰好将NO2转化成N2和H2O（l）时ΔH＝________。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．3v正（N2）＝v逆（H2）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）＝1.2mol，n（H2）＝1.2mol，n（NH3）＝0.8mol，则反应速率v（N2）＝________，
平衡常数＝________（保留两位小数）。
若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
24．（12分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·
6H2O的过程如下：
Zn（NO3）2·
6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是__________________（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式____________________________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是_________________________________________；
此步骤操作的理论依据是___________________________________________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是___________________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是___________________________________________。
姓名班级考号成绩
化学答题纸
选择题：
21、
（1）
（2）
（3）
（4）
22、
（1）
（2）①_
③
（3）①②____
③
④
23．
（1）______________________
（2）_______________
（3）
_______________
___
24．
（1）_________________________
（2）_________________________________________________
（3）_____________________________
（4）____________
（5）___________
化学参考答案
1-5、CDDBD6-10、CDCDC11-15、BAACD16-20、DCDDC
21、
（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
（2）c（Na＋）＝c（NO
c（NH
c（H＋）
（3）KOH
（4）10－4∶1
22、
（1）电 化学 不能 能
（2）①2H+＋2e－===H2↑4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
②由黄色变为橙红色
③2－x 1<
x<
2
（3）①晶体硅 ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ③Si＋2Cl2
SiCl4、SiCl4＋2H2
Si＋4HCl ④纳米硅粒子
23、
（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 减小
（2）－1210.9kJ/mol
（3）①BC ②0.04mol·
min－1 1.23 向右
24、
（1）Zn（NO3）2 4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O
（2）防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解
（3）Zn（OH）2和Fe（OH）3
（4）促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大
（5）抑制Zn2＋水解为Zn（OH）2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
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