Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF>NaCl
9.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．SiC晶体是分子晶体
B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
10.下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
11.科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）
A．YBa2Cu3O8B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4
12.下列关于金属晶体的叙述不正确的是（）
A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在
B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越弱
13.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
14.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
15.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为（ ）
A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13
二、填空题
16.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示其中的一层结构）：
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为。
A．同分异构体B．同素异形体
C．同系物D．同位素
（2）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是
NA个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。
二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个。
17.如图为金刚石的晶体结构。
每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？
18.回答下列问题
（1）金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为acm。
又知铜的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为_______。
（2）下图是CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：
①Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是_______。
②该晶胞中含有的Ca2＋数目是____，F－数目是_____，
③CaF2晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______（只要求列出算式）。
19.某离子晶体晶胞结构如图1所示：
X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 或 。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ．
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm．
（5）图2的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 ．
20.判断下列晶体类型：
（1）SiI4：
熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解。
属____________________________________。
（2）硼：
熔点2300℃，沸点2500℃，硬度大。
属_____________________________________。
（3）AlCl3：
熔点190℃，沸点180℃，易升华。
属_____________________________________。
（4）苛性钾：
熔点300℃，沸点1320℃，溶于水能导电，晶体不导电。
属____________。
三、推断题
21.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
（1）用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：
____________________。
（2）已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3（x<0.1），此时一部分锰转变为＋4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
（3）Mn的外围电子排布式为______________。
（4）下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
22.某离子晶体晶胞的结构如图所示。
X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是 。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为 cm。
四、计算题
23.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。
则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？
答案解析
1.【答案】B
2.【答案】A
【解析】位于六方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于六方体顶点的微粒为6个六方体共有，位于六方体面上的微粒为2个六方体共有，所以晶胞（a）中所含原子
。
位于立方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方体面上的微粒为2个立方体共有，所以晶胞（b）中所含原子
，晶胞（c）中所含原子
。
3.【答案】D
【解析】组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。
4.【答案】B
【解析】金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3—平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。
5.【答案】A
【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为
，而Ni原子的数目为
，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。
6.【答案】D
【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；
B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；
C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；
D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。
故选D
7.【答案】D
【解析】由题给条件可知：
X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。
则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。
8.【答案】B
【解析】离子键的强弱顺序为Na9.【答案】D
【解析】A．SiC晶体具有较大的硬度，则SiC晶体是原子晶体，故A错误；B．因Si的原子半径比C原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B不正确；C．SiC晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故C错误；D．原子间均以单键结合，则SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D正确；故选D．
10.【答案】C
【解析】A，NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；
B，金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；
C，二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；
D，石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．
11.【答案】C
【解析】5C解析：
由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。
而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为
×8+
×8=3个。
对于氧原子，如果所有棱上都有，共
×28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。
12.【答案】B
【解析】常温下，Hg为液态，A正确；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B错误；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D正确。
13.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×
＝2。
14.【答案】D
【解析】A，石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系，而同位素应是同一元素不同原子间的互称，故A错误；
B，0.12g石墨含=6.02×1021个碳原子，故B错误；
C，有机物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，故C错误；
D，石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确；
15.【答案】D
【解析】此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。
在此题目中，只需数出两种原子的数目即可（Ti14C13）。
16.【答案】
（1）B
（2）26（3）2
【解析】晶体硅的结构与金刚石相似，存在以硅原子为中心和顶点的正四面体结构单元，每个硅原子形成4个Si—Si键，但一个Si—Si键为2个硅原子共有，故1个硅原子可形成2个Si—Si键，即1mol硅原子能形成2mol
Si—Si键，石墨中每个碳原子形成3个C—C键，故每个碳原子为3个六边形共用，每个六边形拥有碳原子个数为6×1/3=2个。
17.略
18.【答案】
（1）
mol－1
（2）①8 4②4 8 ③
【解析】
（1）铜晶胞为面心立方最密堆积，1个晶胞能分摊到4个Cu原子；1个晶胞的体积为a3cm3；一个晶胞的质量为a3ρg；由
＝a3ρg，得NA＝
mol－1。
（2）①每个Ca2＋周围吸引8个F－，每个F－周围吸收4个Ca2＋，所以Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
②F－位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有F－8个。
含有Ca2＋为
×8＋
×6＝4个。
③ρ＝
＝
＝ag·cm－3，
V＝
。
19.【答案】
（1）4；8；XY2或Y2X；
（2）12；（3）109°28′；（4）
；（5）②④
20.【答案】
（1）分子晶体
（2）原子晶体 （3）分子晶体（4）离子晶体
【解析】一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，再根据其导电性来判断是哪种晶体。
21.【答案】
（1）ABO3
（2）（1－x）∶x （3）3d54s2 （4）AC
【解析】
（1）晶胞中有一个A，一个B,3个O，化学式为ABO3。
（2）根据化合价代数和等于0的原则可以确定Mn元素的平均化合价为3＋x，令＋3价Mn有a，＋4价的Mn有b，则3a＋4b＝3＋x，又a＋b＝1，计算得a∶b＝（1－x）∶x。
（4）氮原子的外围电子排布为2s22p3，为半充满的较稳定状态，其第一电离能大于氧原子，选项B错，金属钾属于体心立方，是非密置层堆积，而图中给出的是密置层堆积，选项D错误。
22.【答案】
（1）48XY2或Y2X
（2）12（3）109°28′（4）
【解析】
（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为4∶8，所以化学式为XY2或Y2X。
（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。
位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。
（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，则∠XYX＝109°28′。
（4）因为一个晶胞中只含
个XY2，则有
＝ρ·V·NA⇒
，而V＝a3cm3（设边长为a），
则：
，
。
设X与X间的距离为s，s＝
＝
。
23.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离
=4.0×10-8cm。
【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:
其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。
由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。
因此小立方体含Na+:
4×1/8=1/2,含Cl-:
4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对，
每个小立方体的质量
解得:
=2.81×10-8cm
两个距离最近的Na+中心间的距离
=4.0×10-8cm。
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