氯的练习题及答案.docx

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氯的练习题及答案

氯的练习题及答案

【典型例题】

类型一、氯气的物理性质

例1、（2015吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

【思路点拨】氯气的物理性质：

氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。

【答案】A

【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。

【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。

举一反三：

【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。

①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒

A．①②B．③④C．①③④D．①④

【答案】D

【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。

启示：

因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。

【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。

A．液氯和氯气不是同种物质

B．标准状况下Cl2的密度为3.17g·L－1

C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质

D．液氯是混合物，氯气是纯净物

【答案】B

【解析】标准状况下Cl2的密度约为：

71g/（22.4L·mol-1）=3.17g·L－1

【变式3】（2015江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。

A．可用向上排空气法收集少量的氯气

B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

【答案】C

【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：

常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。

类型二、氯气的化学性质

例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）。

A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。

【答案】D

【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。

【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。

举一反三：

【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）

A．NaB．CuC．H2D．Fe

【答案】CAB

【变式2】当不慎有大量Cl2扩散到周围环境，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，迅速逃离该环境。

该物质最适宜采用的是（）

A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NH3·H2O

【答案】C

类型三、氯水的性质

例3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）。

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱

【思路点拨】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。

【答案】B

【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。

所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－，故A项错误。

HClO有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项正确。

HClO见光易分解放出O2，故C项错误。

氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，故D项错误。

【总结升华】

（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。

（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。

（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。

（4）在氯水中加入指示剂，先因H+的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。

（5）Ag+与氯水中的Cl－反应而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水反应则因盐酸的存在而放出CO2。

（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。

举一反三：

【变式1】自来水一般是用少量的氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制的是（）。

A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．K2CO3

【答案】CD

【变式2】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。

【答案】HClOHClHClHClOCl2

【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机物质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。

类型四、氯气的实验室制法

例4、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为________________，其中二氧化锰的作用是____________。

按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有________、________。

若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有________、________的洗气瓶。

为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用________吸收，这个反应的离子方程式为________________。

【思路点拨】本题考查氯气的实验室制法，在除杂过程中抓住每个杂质气体的特殊性质进行处理。

【答案】MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂HClH2O（g）饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

【解析】实验室制取氯气的反应为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。

【总结升华】对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：

①反应原理②反应装置及仪器③除杂装置④干燥装置⑤气体收集方法及装置⑥验满方法⑦余气处理装置。

要善于运用所学的实验知识和氯气的性质，通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容，使之成为理性记忆分析能力。

举一反三：

【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

（1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。

（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

①饱和食盐水的作用：

________；②浓硫酸的作用：

________；③氢氧化钠的作用：

________。

【答案】

（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有用酒精灯，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面下，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下

（2）①除去氯气中混有的HCl②除去氯气中混有的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境

类型五、Cl－的检验

例5、向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（）。

A．氯水B．氯酸钾溶液C．食盐水D．碳酸钠溶液

【思路点拨】在溶液中与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl－，而不是其他的离子或分子。

【答案】A、C

【解析】氯水中因Cl2+H2O==HCl+HClO、HCl==H++Cl－而含有Cl－。

氯酸钾溶液中的含氯粒子是ClO3－，而不是Cl－。

而CO32—和Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。

【总结升华】要鉴定KClO3中含有氯元素，可先将KClO3固体（加MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤液再加AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。

举一反三：

【变式1】下列说法正确的是（）。

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色

【答案】C

【变式2】在未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

由此判断溶液中含有的离子是（）

A．Cl－、SO42－B．Cl－、NO3－C．Cl－、CO32－D．Cl－、OH－

【答案】C

【典型例题】

类型一、氯气的物理性质

例1、下列说法正确的是（）

A．液氯的成分是氯分子和水

B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味

C．可用向上排空气法收集氯气

D．实验中，可用水吸收剩余的氯气

【思路点拨】氯气的物理性质：

氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。

【答案】C

【解析】氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：

用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。

【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。

对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。

举一反三：

【变式1】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。

A．液氯和氯气不是同种物质

B．标准状况下Cl2的密度约为3.17g·L－1

C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质

D．液氯是混合物，氯气是纯净物

【答案】B

【解析】标准状况下Cl2的密度约为：

71g/（22.4L·mol-1）=3.17g·L－1

【变式2】关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

【答案】A

类型二、氯气的化学性质

例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。

【答案】D

【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。

【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。

举一反三：

【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）

A．NaB．CuC．H2D．Fe

【答案】CAB

【变式2】氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）。

A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

【答案】C

【解析】NH3与Cl2反应生成HCl气体，HCl气体再与NH3反应生成NH4Cl白色固体，A正确。

由

可分析出B、D两项均正确。

由复分解反应的定义知C错。

类型三、氯水性质的多重性

例3、（2014上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）。

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【思路点拨】Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：

分子：

Cl2、HClO、H2O；离子：

H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣。

【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；

B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；

C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；

D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。

【总结升华】

（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。

（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。

（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。

（4）在氯水中加入指示剂，先因H+的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。

（5）Ag+与氯水中的Cl－反应而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水反应则因盐酸的存在而放出CO2。

（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。

举一反三：

【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。

【答案】HClOHClHClHClOCl2

【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机物质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。

【变式2】在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有两个：

①_______________________________；②_______________________________。

（2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。

【答案】

（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH②氯水中HClO将酚酞氧化了

（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。

【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：

其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。

氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。

饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。

前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。

类型四、氯气的实验室制法

例4、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为________________，其中二氧化锰的作用是____________。

按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有________、________。

若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有________、________的洗气瓶。

为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用________吸收，这个反应的离子方程式为________________。

【思路点拨】本题考查氯气的实验室制法，在除杂过程中抓住每个杂质气体的特殊性质进行处理。

【答案】MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂HClH2O（g）饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

【解析】实验室制取氯气的反应为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。

【总结升华】对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：

①反应原理②反应装置及仪器③除杂装置④干燥装置⑤气体收集方法及装置⑥验满方法⑦余气处理装置。

要善于运用所学的实验知识和氯气的性质，通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容，使之成为理性记忆分析能力。

举一反三：

【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

（1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。

（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

①饱和食盐水的作用：

________；②浓硫酸的作用：

________；③氢氧化钠的作用：

________。

【答案】

（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有用酒精灯，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面下，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下

（2）①除去氯气中混有的HCl②除去氯气中混有的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境

【变式2】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，试回答：

（1）B中反应的化学方程式为________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________。

（3）D中反应的化学方程式为________。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是________。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

________。

【答案】

（1）4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

（3）2Fe+3Cl2

FeCl3

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

（5）产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

【解析】由题设“制备三氯化铁”可知D管中是铁丝或铁粉。

并推知A、B应该是产生氯气的装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是MnO2）。

要使D管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚产生的氯气去驱除它，此时D管中不要加热。

待到空气驱净，氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反应。

由于题干中已经告诉了我们，氯化铁易升华，因此D管中FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置Ⅰ中D管出口可能被堵塞。

多余的氯气并不能被浓硫酸吸收，排放尾气时将导致污染。

而装置Ⅱ的D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，这都是正确的。

但FeCl3容易潮解，应在E、F之间加入干燥装置。

类型五、Cl－的检验

例5、向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（）。

A．氯水B．氯酸钾溶液C．食盐水D．碳酸钠溶液

【思路点拨】在溶液中与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl－，而不是其他的离子或分子。

【答案】A、C

【解析】氯水中因Cl2+H2O==HCl+HClO、HCl==H++Cl－而含有Cl－。

氯酸钾溶液中的含氯粒子是ClO3－，而不是Cl－。

而CO32—和Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。

【总结升华】要鉴定KClO3中含有氯元素，可先将KClO3固体（加MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤液再加AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。

举一反三：

【变式1】下列说法正确的是（）。

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色

【答案】C

【变式2】（2014江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）。

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3、粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】氯水中含有“三分子四离”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－